第10章 酸和碱（考点知识梳理+例题） 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用）

第10章 酸和碱 考点·梳理 考点1　常见的酸 1．酸、碱与指示剂作用 常用指示剂：紫色________溶液和无色________溶液。 2.盐酸 (1)性质：盐酸是________气体的水溶液，是一种________液体，有________气味。浓盐酸具有________，敞口放置的浓盐酸会在瓶口形成________。 (2)用途：用于金属________、制造药物等，人体________中含有________，可帮助消化。 3．浓硫酸 (1)性质：具有________性，常用作某些气体的________；浓硫酸有强烈的________(脱水性)，能使木材、纸张等________变黑；浓硫酸溶解于水会________________。 (2)用途：用于________、实验室作________等。 (3)稀释：稀释浓硫酸时的正确操作是：将________沿器壁____________，并用玻璃棒________。 (4)安全处理：如不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用________冲洗，然后再涂上__________________________。 考点2　酸的通性 酸的化学性质 (1)具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——________，所以酸的水溶液都具有相似的________性质，即酸溶液具有通性。 (2)与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液变色。 (3)与金属反应：酸能与多种________发生置换反应并产生________，如：铁与稀盐酸的反应____________________________________；锌与稀硫酸的反应_____________________________________________。 (4)与金属氧化物反应：酸能与某些______________反应生成________，如：稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为________________________________、 __________________________________。 (5)注意：①铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。 ②用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属。 考点3　常见的碱 1．几种常见的碱 (1)氢氧化钠：①氢氧化钠俗称__________________，其固体在空气中易吸收________，表面变得________并逐渐________，这种现象叫做________。氢氧化钠可作某些气体的________。 ②氢氧化钠有强腐蚀性，如不慎将氢氧化钠沾到皮肤和衣服上，应立即用________冲洗，再涂上________溶液。 ③氢氧化钠广泛用于生产________、石油、造纸等工业，氢氧化钠能与________反应，在生活中可用来去除油污。 (2)氢氧化钙：①氢氧化钙俗称______________。是一种________色________状物质，________溶于水，其水溶液俗称________，可由________与________反应制得，化学方程式为______________________________________。 ②建筑上用来砌砖、________、农业上用来保护树木、用作________、改良酸性土壤等。 (3)注意：固体NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此NaOH必须密封保存。 2．碱的化学性质 (1)具有通性原因：氢氧化钠和氢氧化钙等碱的水溶液中都含有相同的阴离子——________，所以碱的水溶液都具有相似的________性质，即碱溶液具有通性。 (2)与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液________，使无色酚酞溶液________。 (3)与非金属氧化物反应：碱能与某些______________反应，生成________，如：二氧化碳分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式为____________________________、____________________________。 3．溶液的导电性：蒸馏水和乙醇_____(填“导”或“不导”，下同)电，酸的溶液和碱的溶液______电。 考点4 中和反应 1．盐 (1)定义：由________和________构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出________和________。 (2)注意：有的盐中不含有________元素，如NH