7.2.1 常见的酸-2020-2021学年九年级化学下册同步基础知识速练（沪教版）

第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 知识点1 常见的酸的物理性质 1．下列物质属于纯净物的是（　　） A．空气 B．生铁 C．蒸馏水 D．稀盐酸 2．对盐酸的叙述正确的是（　　） A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色 C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性 3．下列物质中导电性最强的是（　　） A．蒸馏水 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．硫酸溶液 4．下列性质中属于物理性质的是 A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红 C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体 5．下列关于硫酸（或浓硫酸）的认识，正确的是（　　） A．组成：硫酸溶液中H+和 的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌 D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 知识点2 酸的化学性质 6．下列不能体现酸的通性的是（　　） A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．用稀盐酸除去铁锈 C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑 D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气 7．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 8．为研究盐酸的化学性质,某同学进行了如下实验。其中能产生蓝色溶液的是 ( ) A． B． C． D． 9．下列变化,能通过加盐酸一步反应实现的是 ① AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeC12 ③Fe→FeCl3 ④Cu(OH)2→CuC12 A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤ 10．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 盐酸、硫酸是两种常见的酸。 (1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是____填名称，可作某些气体的干燥剂的是_______填名称。 (2)它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_______填离子符号。 (3)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______填“a”或“b”。使用点滴板的优点之一是_______。 (4)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_______。 (5)实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是____。试管②中发生反应的化学方程式是____。 11．构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。 如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）图中M应为______类物质。 （2）写出硫酸与金属锌反应的方程式______________。 （3）酸与碱之间的基本反应类型是___。 （4）用硫酸除铁锈的方程式是___。 12．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连。根据所学知识回答： （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_____（填离子符号）。 （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_____（填化学式）。 （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_____（填化学式）反应。 （4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，请你尝试写出该反应的化学方程式_____。 （5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_____。 13．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若想实现①，需要加入的试剂是___________。 (2)若用Cu(OH)2实现②，会得到___________色溶液。 (3)若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是___________。 (4)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为___________ 。 (5)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为___________反应。 知识点3 浓硫酸的特性 14．下列有关酸的说法错误的是（　　） A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性 C．浓盐酸在空气中会形成白雾 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 15．浓硫酸有强烈___________，它能夺取纸张、木材、棉布皮肤里的水分，使其碳化。在稀释浓硫酸时，应该___________，并不断搅拌拌。切不可___________。 16．稀释浓硫酸的正确操作：将_____沿器壁慢慢倒入_____中，并_____。切不可将_____倒入_____中，原因是浓硫酸的密度比水_____，且稀释过程中会_____，从而可能导致_____。 17．盐酸和硫酸都是重要化工产品。 （1）浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中溶质质