第八课时 金属的化学性质 讲义 2020-2021学年鲁教版九年级下册化学（机构用）

第八课时 金属的化学性质 知识点一 金属的化学性质——金属与酸的反应 1. 实验现象及相关反应 金属 现象 反应的化学方程式 盐酸或稀硫酸 盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈,产生大量气 泡,溶液仍为无色 Mg+2HCl    MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4   MgSO4+H2↑ 锌 反应比较剧烈,产生较多 气泡,溶液仍为无色 Zn+2HCl   ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4   ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢,有少量气泡产 生,溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl   FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4   FeSO4+H2↑ 铜 没有变化 —— —— 2. 实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为镁>锌>铁>铜。 3. 方法归纳：利用金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱。相同条件下,金属与酸反应越剧烈,金属越活泼。 [特别提醒]　 (1) 铁与盐酸、稀硫酸反应时分别生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4),溶液均呈浅绿色。(2)温度、酸的种类、浓度及金属表面积等因素也会影响金属与酸反应的剧烈程度,设计实验比较金属的活动性强弱时应注意控制变量。 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列预测可能不正确的是 ( B )例1 A.铁钉表面将产生气泡 B.铁钉表面将很快出现铁锈 C.溶液由无色变为浅绿色 D.溶液质量将增加 解析    铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气,所以铁钉表面将产生气泡,溶液由无色变为浅绿色;由于溶解的铁的质量大于生成氢气的质量,所以溶液质量将增加;铁钉表面不会出现铁锈。 用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是( )例2 A.铜片表面可以观察到气泡 B.盛锌片的试管比盛镁片的试管更热 C.金属活动性由强到弱顺序为镁>锌>铜 D.三支试管中盐酸的浓度可以不同 答案 C 在金属活动性顺序中,铜排在氢之后,所以铜与盐酸不反应,铜片表面无明显变化;金属与酸的反应属于放热反应,由于金属活动性Mg>Zn,镁反应更剧烈,故盛镁片的试管更热;根据实验现象可知, 金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜;探究锌、铜、镁的金属活动性时,要注意控制变量,除探究要素