【新教材精创】1.1 原子结构模型 学案—鲁科版选择性必修2

第一章　化学反应与能量变化 第1节　化学反应的热效应 1.1.1 化学反应的反应热 内能变化 1.了解有关原子结构模型的历史发展过程，初步认识原子结构的量子力学模型，知道电子运动的能量状态具有量子化的特征，电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。 2.知道原子核外电子的运动不同于宏观物体，不能同时准确测定它的位置和速度，用"电子云"对电子在空间体积里出现的概率大小进行描述，用波函数的图形对原子轨道进行形象化描述。 能级与原子轨道 1.原子是有 和 构成，决定元素种类的是 数，核素种类是由 数和 数决定。元素的性质由 决定。 2.核外电子排布的规律是能量由 到 ，距离由 到 ； 每层所容纳的电子数最多为 ； 最外层电子不超过 ；次外层不超过 ，倒数第三层不超过 。 1． 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 【阅读思考】阅读教材P2-P4页内容思考以下问题： （1） 什么是原子光谱？ （2） 根据卢瑟福的核式模型，原子光谱应该是什么光谱？ （3） 氢原子光谱的特点是什么？ （4） 玻尔原子结构模型观点是什么？意义是什么？ 【归纳总结】 1.原子光谱：利用原子光谱仪将物质 或 的频率(或波长)和强度分布记录下来得到光谱。 2.根据卢瑟福的核式模型，原子是不稳定的，原子光谱应当是 光谱。即波长的变化呈 分布。 3.氢原子光谱特点：具有 、 的谱线组成的 光谱。 4.玻尔核外电子分层排布的原子结构模型的基本观点： （1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕 运动，并且不辐射能量 （2）在不同轨道上运动的电子具有 的能量，而且能量值是 的，这称为能量“量子化”。轨道能量依n值(1、2、3、…)的增大而 ，n称为量子数。 （3）对氢原子而言，电子处在n＝1的轨道时能量最低，这种状态称为 ；能量高于基态能量的状态，称为 。电子在能量不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以