5.1 硫及其化合物 课时2 硫酸及含硫物质的转化 衔接学案【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二（教师版+学生版）

第1节 硫及其化合物课时2　硫酸及含硫物质的转化 【知识点1】工业制硫酸 以上为工业制硫酸的原理示意图，请依图写出工业制硫酸的⑴⑵⑶各步对应反应的化学方程式： ⑴ ⑵ ⑶ 【知识点2】浓硫酸的特性 1.吸水性 浓硫酸露置于空气中，溶液质量 ，是因为浓硫酸能 。我们常利用浓硫酸的吸水性用浓硫酸干燥某些气体。浓硫酸极易溶于水，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要边 边 。 2.脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，这就是平时说的浓硫酸的“脱水性”。请根据教材图5-5描述浓硫酸与蔗糖反应的现象并写出相应的化学反应方程式： 现象 蔗糖变 ，体积 ，变成疏松多孔的海绵状的 ，并放出 气味的气体。 反应方程式 3.强氧化性 浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质 【实验5-3(P5)】在带导管的胶塞侧面挖一个槽，并嵌入下端卷成 状的铜丝。在试管中加入2ml浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接 触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊试 液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却 后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试 管里，观察溶液的颜色。 ⑴实验装置如右(见P5图5-6) ⑵实验现象： ①试管中品红溶液 ，加热 后的溶液发现能 ，说明生成的气体为 。 ②试管中石蕊溶液 。 ③拔出铜丝，把试管中液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管中，溶液呈 色，说明溶液中有 离子存在。 ⑶反应原理： 。该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，被还原的元素是 ，反应中体现了硫酸的 性与 性。 ⑷尾气处理：可用 溶液吸收尾气。装置图中的浸碱棉团的作用是 。 ⑸实验中的使用可抽动的铜丝的目的是 。把铜丝下端卷成螺旋状的目的是 。 实验证明：由于浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，浓硫酸本身被还原生成 。 【思考与讨论】 ⑴硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。 ⑵实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸(或盐酸)，而不用浓硫酸(或硝酸)，这是为什么？ 酸 稀硫酸 电离的共同特点 电离产生的 离子全部是 遇指示剂（石蕊） 使紫色石蕊试液变 与碱反应（NaOH） 与碱性氧化物（CuO）反应 与盐反应（Na2CO3） 与金属反应（Fe） 我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，是因为它们具有 性。 【资料卡片(P6)】硫酸盐 硫酸钙 1、石膏(CaSO4·2H2O) 熟石膏(2CaSO4·H2O)，利用这性质，石膏用来制作模型和石膏绷带。 2、石膏可用来调节 。 硫酸钡 利用硫酸钡不溶于水和酸，且不易被X射线透过，可用作“钡餐” 硫酸铜 1、CuSO4(白色粉末) ( 色晶体)，这一性质可用于检验酒精中是否有少量 。 2、胆矾和石灰乳混合制成“波尔多液”。 【知识点3】硫酸根离子的检验 【实验5-4】在三支试管(编号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关的反应离子方程式。 试管 现象 离子方程式 试管Ⅰ 试管Ⅱ