高中化学选修化学反应原理专题三 溶液中的离子反应 第四单元 沉淀溶解平衡（第一课时）学案苏教版

专题三 溶液中的离子反应 第四单元 沉淀溶解平衡（第一课时）学案 1.理解沉淀溶解平衡的概念，知道沉淀溶解平衡的特征。 2.掌握沉淀溶解平衡的影响因素。 重点和难点：沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 【课前预习】 1、 什么叫饱和溶液？ 2、 阅读课本附录部分酸、碱和盐的溶解度表，你对“溶”与“不溶”的理解。 3、 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是 ，不存在无限可溶解的物质。固体的溶解度与溶解性的关系：（20℃） 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 S＞10克 S＞1克 S＞0.01克 小于0.01克 【教学过程】 一、沉淀溶解平衡 【实验一】 以AgSCN沉淀（白色）溶解为例探究溶解平衡 步骤一 步骤二 步骤三 操作 取三支试管，编号1、2、3，各加入适量AgSCN 沉淀（该步骤课前已完成）。 向三支试管中各加入2mL蒸馏水，振荡，静置。 向三支试管中各滴入3滴Fe(NO3)3溶液，观察现象。 现象 结论 【实验分析】根据溶解度、反应限度及化学平衡移动原理等知识，你可从以下几个方面分析： （1）向AgSCN沉淀中加水所得的溶液是否为AgSCN饱和溶液？溶液是否有Ag+和SCN—？ （2）加3滴Fe(NO3)3溶液，目的是什么？ 【自主小结1】根据上述实验现象，阅读课本有关内容，你可以得出以下结论： 1. AgSCN沉淀的饱和溶液中有 存在。 2.沉淀是难溶电解质，尽管溶解度很小，但不会等于0，难溶电解质在水中存在 。 【自主分析、小结2】结合所学的化学平衡、弱电解质的电离平衡的建立过程，分析AgSCN溶解平衡的建立，请给沉淀溶解平衡状态下个定义。 3. 沉淀溶解平衡的建立 （1）定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解成离子的速率 离子重新结合成沉淀的速率时，形成溶质的饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持 的状态，称为难溶电解质的溶解平衡状态（简称沉淀溶解平衡）。 （2）表达式：AgSCN（s） Ag+（aq）+ SCN—（aq） 【自评】你对溶解平衡表达式与电离方程式的区别的认识： AgCl的溶解平衡： AgCl的电离方程式：