北京市东城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

东城区2020-2021学年度第一学期期末统一检测 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第一部分(共50分) 本部分共20题，共50分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是 A. 用明矾净水 B. 用酒精进行环境消毒 C. 用3%的H2O2溶液清洗伤口 D. 用白醋清洗水壶中的水垢 【答案】A 2. 常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是 A. 0.2 mol/L H2SO4 B. pH=12的NaOH溶液 C. pH=2的盐酸 D. 0.01mol/L氨水 【答案】C 3. 下列有关原子光谱的说法中，不正确的是 A. 通过光谱分析可以鉴定某些元素 B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化 C. 燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D. 原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 【答案】B 4. 按照F、Cl、Br的顺序，下列叙述正确的是 A. 第一电离能依次减小 B. 原子半径依次减小 C. 电负性依次增大 D. 对应氢化物分子中化学键键能依次增大 【答案】A 5. 下列说法不正确的是( ) A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2+ B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 【答案】D 6. 下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸钠的水溶液中存在OH- B. 常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱 C. 0.lmol/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红 D. 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO2 【答案】B 7. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态氮原子核外电子排布的轨道表示式： B. 用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： C. 基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2 D. 一水合氨的电离方程式： 【答案】D 8. 下列说法不正确的是 A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B. 水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0 C. 某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关 D. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程 【答案】A 9. 下列关于原子结构的说法中，不正确的是 A. 原子结构决定元素的性质 B. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量相等 C. 随核电荷数递增，电子总是填满一个能层，再填下一个能层 D. 电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 【答案】C 10. 血浆中存在H2CO3/ “缓冲”体系：H+(aq)+ (aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是 A. “缓冲”作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化 B. 血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动 C. 人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 D. 该体系中一定不存在 【答案】A 11. 铝片与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是 A. 将溶液适当加热 B. 将铝片更换铝粉 C. 将稀硫酸改为98%浓硫酸 D. 向溶液中滴入少量硫酸铜溶液 【答案】C 12. 如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. E1+E3为该反应的活化能 C. 图中对应的该反应的焓变△H=-E2 D. NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子 【答案】D 13. 用如下图a所示装置电解CuCl2溶液(电极为石墨)，下列说法正确的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 图b可正确表示通电时溶液中溶质离子的迁移情况 C. 阴极发生的反应为 D. 用该装置电解CuSO4与NaCl的混合液，开始时与电解CuCl2溶液的原理相同 【答案】D 14. 宏微结合是重要的化学学科素养。下列对物质的微观认识正确的是 A. 1mol HC≡CH分子中所含σ键数为5×6.02×1023 B. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，n(Na+)=2n( )=0.2mol C. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D. 两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 【答案】C 15. 对下列事实的解释合理的是 选项 事实 解释 A Mg与水的反应比Al与水的反应速率大 第一电离能：Mg<Al B 1mL 1×10-6