第3章 物质构成（考点知识梳理+例题） 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用）

第3章 物质构成 考点·梳理 考点1　分子、原子 1、物质由微观粒子构成 (1)物质的构成：物质都是由分子、原子等微观粒子构成的。 (2)分子的性质： ①分子的体积和质量都________。 ②分子总在不断地运动。温度越高，运动速率________。 ③分子间有间隔。分子之间的间隔大小受物质的状态和温度的影响。 (3)说明：①同一物质不同状态：________分子间的间隔＞________分子间的间隔＞________分子间的间隔。②温度：温度升高，分子间隔________，遇冷时________。 (4)特别提醒:分子和原子的质量和体积都很小，分子和原子的体积大小不随外界条件的变化而变化，如热胀冷缩，改变的是分子(或原子)之间的________、分子(或原子)的________不变。 2、分子可以分为原子 (1)定义：①由分子构成的物质，分子是________________________的最小粒子。 ②原子是________________的最小粒子。 (2)关系：分子是由________构成的。 (3)实质：在化学变化中，________可以分为________，原子又可以结合成新的________。 (4特别提醒：“最小”是指在________变化中原子不可再分。而离开化学变化这一条件，它则不是最小粒子，且可以分为更小的粒子。 考点2　原子结构 1.原子的构成 (1)结构：原子 (2)关系：在原子中，核电荷数＝________＝________=________，故整个原子不显电性。 (3)特别提醒：原子核内的质子数________（填“一定”或“不一定”）等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如________中没有中子。 2.原子核外电子的排布 (1)分层运动：能量低的电子在离核________的区域运动，能量高的电子在离核________的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。 (2)电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为________，最多容纳________个电子，离核最远的电子层又叫________，电子数不超过________个。 (3)表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）： 3.原子的性质与最外层电子数的关系 考点3　离子与相对原子质量 1.离子 (1)定义：______________的原子。 (2)分类：______________的原子是阳离子；______________的原子是阴离子。 (3)意义：（以镁离子为例） (4)特别提醒：原子形成离子只是核外电子的得失，核内_______数不变；失电子时电子层数_______一层，得电子时电子层数_______。 2.相对原子质量 (1)定义：以__________________________________________为标准，其他原子的_______跟它相比较所得到的比。符号为Ar。 (2)表达式：某原子的相对原子质量（Ar）＝ (3)关系：与构成原子的粒子之间的关系 相对原子质量≈_______数＋_______数 (4)注意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的1/12比较得到的比值，没有质量单位，其单位是“_______”，一般省略不写。 考点4　元素及元素周期表 1.元素 (1)概念：具有相同______________（即核内_______）的一类原子的总称。 (2)分布：在地壳中的含量，按质量分数，居前四位的元素为______________。 (3)化学性质：与其原子的核外电子排布，特别是______________的数目相关。 (4)点拨：分子、原子、元素、物质之间的关系图： (5)特别提醒：①元素是宏观概念，只有_______之分，没有_______之别，元素是从宏观上对物质组成的描述，一般用“某某物质由什么元素_______成”来描述。 ②分子、原子均是_______观概念，既有种类之分又有数量之别，分子、原子是从微观上对物质_______成的描述。 2.元素符号 (1)书写 ：由一个字母表示的元素符号要_______写；若第一个字母相同，就附加一个字母区别，第一个字母_______，第二个字母_______。 (2)意义：①宏观：表示_____________________；②微观：表示_____________________。 (3)注意：若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示该原子的个数，如2H表示2个氢_______。 3.原子序数 (1)概念：元素周期表按元素原子______________递增的顺序给元素编的号。 (2)关系：原子序数＝______________＝______________。 4.元素周期表的结构 (1)横行（也叫周期）：元素周期表共有7个周期。每周