1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理-学案-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)

第1章　 原子结构与性质 第一节 原子结构 1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。 教学重点： 1、掌握泡利原理、洪特规则和能量最低原理 2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图 教学难点： 1～36号元素的原子核外电子排布图 [复习回顾] 1、量子力学告诉我们：ns能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。 2、每个能级最多可容纳的电子数: ns、np、nd、nf……分别最多可容纳的电子数 。 [学生学习] 1、 泡利原理 (1)自旋：电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用 表示自旋状态相反的电子。 (2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 。 2、电子排布的轨道表示式 (1)电子排布的轨道表示式的定义 (2)H、O的基态原子的轨道表示式 (3)电子排布的轨道表示式的书写方法 (4)概念辨析：简并轨道、单电子、电子对、自旋平行、自旋相反 3、洪特规则 (1) 洪特规则内容 当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先 占据一个轨道，而且自旋方向 。 如：2p3的电子排布为 ，不能表示为 或 。 (2) 洪特规则特例 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。 [思考与讨论] (1) 下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子？为什么？ A. B. (2)下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子？为什么？ A． B. C. 4、能量最低原理 能量最低原理：在构建 时，电子尽可能地先占有 ，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于 [思考与讨论] (1) 为什么基态氦原子的电子排布式时1s2而不是1s12s1？ (2) 为什么基态氮原子的轨道表达式是 ，而不是？ (3) 为什么基态K和Ca的价电子是4s1和4s2，而不是3d1和3d2？ [易错误区] 1.忽视能量最低原理 如B：错写成 2.忽略泡利原理 如C：错写成 3.忽略洪特规则 如N：错写成或 1.下列有关多电子原子的叙述中正确的是(　　) A． 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B． 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C． 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D． 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反 2.下列表达方式正确的是（　　） A． Na＋的电子排布图： B． 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 C． 碘化铵的电子式： D． H2O的电子式： 3.某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是(　　) A． 该原子的核外电子排布图为 B． 该原子核外有3种能量不同的电子 C． 该原子核外最外层电子占据3个原子轨道 D． 该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子 4.下列化学用语的表达正确的是(　　) A． 原子核内有10个中子的氧原子：O B． 氯原子的结构示意图： C． Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D． 基态铜原子的价电子排布图： 5.下列叙述正确的是(　　) A． [Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式 B． 铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5 C． 铜原子的价电子排布式是3d94s2 D． 氮原子的电子排布图是 6.下列有关化学用语的表述正确的是(　　) A． 次氯酸的电子式： B． 基态铜原子的外围电子排布图： C． Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4 D． F－的结构示意图： 7.下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是(　　) A． 铍原子： B． 碳原子： C． 氯原子： D． 铝原子： 8.下列原子的价层电子排布图正确的是(　　) A． B． C．