1.1.2构造原理与电子排布式 教学设计 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

2026年道县优质教学资源评选活动 ---高中化学选择性必修第二册第一章第一节第2课时 《构造原理与电子排布式》教学设计 课程基本信息 主备人 郭馨婷 课型 新授课 学科 化学 年级 高二 学段 高中 版本章节 人教版选必二第一章 教学目标 1. 知识与技能：知道原子核外电子的能级高低顺序，理解构造原理；能结合构造原理熟练书写 1～36 号元素基态原子及简单离子的电子排布式。2. 过程与方法：通过能级图分析、例题训练，形成电子排布式书写的思维模型，提升证据推理能力。3. 情感态度与价值观：了解原子结构理论的发展历程，体会科学探索的渐进性，培养科学探究与创新意识。 教学重难点 教学重点：构造原理、能级交错现象、基态原子电子排布式书写。 教学难点：能级交错的理解；离子电子排布式书写；Cr、Cu 特殊电子排布原因。 学情分析 学生已学习能层、能级、原子结构示意图等基础内容，具备初步微观认知，但对能级能量、电子填充顺序等抽象内容理解困难，易混淆填充顺序与失电子顺序，需要图示、实例与练习强化理解。 教学准备 PPT 课件、导学案、动画演示能级填充过程。 教学过程 环节 教师活动 学生活动 设计意图 一、情境导入（5 分钟） 1. 提问：回顾上节课能级知识，“为什么 19 号 K 的最后一个电子不排在 3d，而是排在 4s？” 2. 展示 K、Ca 的电子排布式，引出 “能级交错” 现象，导入课题：构造原理与电子排布式。 1. 回忆能级顺序，尝试解释 K 的电子排布，发现矛盾点。2. 带着问题进入新课学习。 用认知冲突激发学生兴趣，衔接旧知，引出本课核心问题。 二、新知讲授 1：构造原理（10 分钟） 1. 展示构造原理图 / 鲍林近似能级图，讲解电子填充顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p… 2. 用 “楼梯模型” 类比能级交错：4s能级能量低于3d，电子优先填充低能级轨道。 3. 结合动画演示，梳理电子填充的规律，强调 “能量最低原理” 是构造原理的本质。 1. 观察构造原理图，跟读电子填充顺序，标记 “4s→3d” 等交错节点。2. 理解能级交错的含义，明确电子填充的核心依据是能量高低。3. 尝试说出 1-36 号元素的电子填充顺序。 用直观图示突破 “能级交错” 这一难点，让抽象规律可视化，建立电子填充的逻辑模型。 三、新知讲授 2：电子排布式书写（12 分钟） 1. 讲解电子排布式的书写格式：能级符号 + 右上角电子数，以 O、Na 为例示范完整排布式写法。 2. 引入简化电子排布式：用稀有气体符号代表内层电子，示范 Fe：[Ar]3d64s2的写法。 3. 重点突破特例：Cr、Cu 的电子排布式，结合洪特规则的特例，解释半满 / 全满的稳定性。4. 补充离子电子排布式：强调 “失电子先失ns，再失(n−1)d”，示范Fe2+、Fe3+的排布式。 1. 跟随教师示范，练习书写 1-20 号元素的电子排布式，纠正书写格式错误。2. 对比完整式与简化式的区别，掌握简化排布式的书写技巧。3. 记录 Cr、Cu 的特殊排布，理解特例的成因。4. 练习书写简单离子的电子排布式，区分电子填充顺序与失电子顺序。 分层讲解书写方法，从基础到特例，层层递进，突破本课重难点；通过实例练习，形成书写电子排布式的思维模型。 四、课堂练习与巩固（8 分钟） 1. 投影 3 道课堂练习：① 书写 As、Zn 的电子排布式；② 判断基态原子电子排布式的正误；③ 书写Cu+的电子排布式。 2. 巡视指导，针对共性问题集中讲解，强调易错点。 1. 独立完成练习，同桌互批，核对答案。2. 针对错题，主动提问，修正书写错误，总结易错点。 板书设计/课堂小结 一、构造原理 本质：能量最低原理（电子优先填充能量低的能级） 填充顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p… 能级交错：4s<3d 二、电子排布式 书写格式：能级符号 + 右上角电子数例：O：1S22S22P4 简化式：[稀有气体] + 价电子排布例：Fe：[Ar]3d64s2 特殊排布（洪特规则特例）：Cr：[Ar]3d54s1（半满稳定）Cu：[Ar]3d104s1（全满稳定） 三、离子电子排布 失电子顺序：先失ns，再失(n−1)d例：Fe→Fe2+：[Ar]3d6 教学反思 本节课以能级交错的认知冲突导入，用鲍林能级图突破构造原理难点，学生能较快掌握电子排布式书写，但 Cr、Cu 等特例的理解仍停留在记忆层面。课堂练习中，基础薄弱学生书写速度偏慢，离子排布的 “失电子顺序” 易与填充顺序混淆。后续可增加对比练习，强化特例与离子排布的辨析，提升学生应用能力。 — - 1 - — 学科网（北京）股份有限公司 $