微专题4-2 水的组成 考点知识梳理+例题 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用）

微专题4-2 水的组成 知识·解读 一、水的组成 1、氢气 (1)氢气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 (2)化学性质： ①可燃性：氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。 化学方程式为2H2＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2H2O。 ②还原性：氢气还原氧化铜。 化学方程式为H2＋CuO Cu＋H2O。 (3)氢气的用途：氢气是最清洁的燃料，燃烧后生成水，不污染环境。氢气燃烧产生的热量高，作高能燃料，用来发射火箭。工业上还用氢气冶炼金属。 二、实验突破：电解水实验 1、实验原理：2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑ 2、实验装置： 3、实验现象：与正极相连的玻璃管内产生的气体体积小，与负极相连的玻璃管内产生的气体体积大，体积比约为1∶2。 4、检验气体：待两支玻璃管内收集到一定量的气体后，开始检验。 (1)b管(正极相连的玻璃管)旋转活塞，用带火星的木条伸入到管口，带火星的木条复燃，说明是氧气。 (2)a管(负极相连的玻璃管)旋转活塞，用燃着的木条伸到管口，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。 5、实验结论： (1)正极生成的是氧气，负极生成的是氢气。体积比：O2∶H2＝1∶2。 (2)水是由氢元素和氧元素组成的。 【注意】 ①由电解水实验得出探究水的组成结论，应用了推理法。 ②电解水属于化学变化。 ③电解水时，要在水中加适量的NaOH溶液(或稀H2SO4)，是为了增强水的导电性。 ④电解水是电能转化为化学能。 6、误差分析 电解水实验中，正、负极产生的气体(O2、H2)精确的体积比应该为1∶2，而往往实验中收集到气体体积比小于1∶2，是由于一方面氧气比氢气在水中的溶解性稍大，另一方面氧气的氧化性强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。 7、结论的推广及运用 (1)水是由氢元素、氧元素组成(依据化学变化中，元素的种类不变)。 (2)验证了化学变化中分子可分而原子不能分。 (3)由电解水得到氢气与氧气的体积比为2∶1，可推算水分子中氢氧原子个数比，从而得到水的化学式为H2O。 INCLUDEPICTURE"考点4.TIF"三、化合物、氧化物和单质 1、单质和化合物 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 举例 氢气(H2)、氧气(O2) 水(H2O)、二氧化碳(CO2) 区别 ①由一种元素组成；②不能发生分解反应 ①至少由两种元素组成；②在一定条件下可能发生分解反应 判断 依据 ①必须是纯净物；②只含一种元素 ①必须是纯净物；②含两种或两种以上元素 相同点 都是纯净物 联系 单质eq \o(,\s\up11(不同单质化合),\s\do4(分解))化合物 2、氧化物：由两种元素组成的且其中一种元素是氧元素的化合物物，如二氧化碳(CO2)。 【注意】含有氧元素的化合物统称为含氧化合物，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 四、实验室制取氢气 1、实验原理：Zn+H2SO4 = H2↑＋ZnSO4 2、实验装置：固液不加热型 3、收集装置：排水集气法、向下排空气法 4、验纯：集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下;立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。直至听到很小的"噗"的声音，才表明收集的氢气已经纯净可以使用。 典例·解读 类型一、电解水实验 例1、在电解水的实验中可以直接观察到的现象是(　　) A.水是由氢、氧元素组成的 B.有氢气和氧气产生，且体积比为2∶1 C.每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 D.两电极均冒气泡，a管内气体与b管内气体的体积比约为2∶1 例2、在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到______，与电池正极相连的试管b得到______，两种气体的体积比是______．由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的______相同． 用上面得到的结论分析，图2是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）． 试回答： （1）实线部分表示剩余的气体是______； （2）虚线部分表示剩余的气体是______； （3）实线与虚线的交点表示的意义是______ （4）反应前原有氢气______毫升． 类型二、物质的简单分类 例3、下列物质的主要成分(括号内物质)属于氧化物的是(　　) A.磷矿粉[Ca3(PO4)2] B.菱铁矿(FeCO3) C.辉铜矿(Cu2S) D.铝土矿(Al2O3) 例4、下列物质的分类中，前者包括后者的是(　　) A.化合物　纯净物