湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题（图片版）

8 7 $$2021年湖北省新高考联考协作体高二上学期期末考试 高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B A D D C B C D AB D C B BD 1. C 解析：C 过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，乙醇并不急于使细菌表面的蛋白质凝固，而是渗入到细菌体内，然后把整个细菌体内的蛋白质凝固起来，使蛋白质病毒变性失去生理活性从而达到杀菌的目的，故C错误 2.D 解析：D醋酸是弱电解质，不能拆开 3.B 解析：B.标准状况下CCl4为液态 4.A 解析： A.根据电荷守恒，可推出c（CH3COO-）=c(Cl-) B．醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH减小 C．溶液中离子浓度相等，导电能力相同。 D．醋酸不完全电离，所以同pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，所以同体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸中的溶质的物质的量大于盐酸中HCl的物质的量，所以和足量的NaHCO3溶液反应时，产生的气体醋酸多 5．D 解析：D、CH3COOH的Ka与NH3·H2O的Kb相等，但浓度大小不知道，故CH3COOH的 c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)不一定相等 6. D 解析：A选项中加入苯，萃取了碘单质，导致了c(I2)减小，化学平衡正向移动 C选项中漏掉了c(I2) C 解析：A.不能湿润的pH试纸测定NH4Cl溶液的pH，读数应为整数，NH3•H2O是弱电解质 D．NaOH过量，没有实现沉淀转化，无法比较溶度积的大小 8.B 解析：B 导管直接插在水中，氨气极易溶于水，不能防止倒吸 9.C 解析A. ①A→B反应焓变为E1﹣E2，②B→C反应焓变为E3﹣E4，结合盖斯定律A→C的反应焓变为E1﹣E2 +E3﹣E4 B．加入催化剂，△H不改变 C．E1﹤E3 第二步反应速率较慢，其决定总反应速率 D.由于该反应是可逆反应，无法完全反应，所以反应放出小于92kJ热量 10.D 解析：D．发生析氢腐蚀 11.AB解析：D．反应体系中的物质都为液态，不能加压加快反应速率 12.D 解析：D.原电池的构成需要发生氧化还原反应 13.C 解析：A.CO、H2S均被氧化，敏感电极做负极 B.Cl2 + 2e－=2Cl－ C.H2S反应生成硫酸，说明溶液显酸性，所以对电极的电极反应式O2＋4H+＋4e－===2H2O D.等物质的量H2S与CO失去电子数不一样，所以产生电流不一样 14.B 解析B.制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸 15.BD 解析：A.NaOH溶液滴定NaHA溶液生成Na2A，水解呈碱性，用酚酞作指示剂 B.根据电荷守恒推出 C.由图可知，NaHA溶液呈酸性 D.水的电离程度一直增大 16.（15分）答案： （1）2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)    △H= +313.8kJ/mol（2分） （2）①低温（2分） ②< （2分） ③a点和b点都未达到平衡，b点温度高，反应速率快，单位时间内转化率高。（2分） （3）①4（2分）②选择合适的催化剂（2分） （4）①抑制（1分）；②25（2分） 解析：（1）通过中过程的热化学方程式计算2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)    △H= +313.8kJ/mol （2）①温度升高，K值减小，可推知反应为放热反应，反应又属于熵减小的反应，推知该反应在低温条件下易自发。 ②300℃，某时刻c(CO)=0.2mol·L-1、c(H2)=0.2mol·L-1、c(CH3OH)=0.1mol·L-1，代入浓度商Qc表达式中，可算出Qc=12.5>K，反应逆向进行，υ正< υ逆。 ③b点和c点都未达到平衡，c点温度高，反应速率快，单位时间内转化率高。 （3）①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始CO和H2的物质的量分别为2mol、3mol； 设达到平衡时CO的转化量为xmol，H2的转化量为2xmol，CH3OH的生成量为xmol，则平衡量CO为（2-x）mol，H2为（3-2x）mol，CH3OH为x mol，平衡后测得体系压强是起始时的0.6倍，求出x=1mol，求出K=4(mol/L)-2 ②为了提高反应速率和合成甲醇的选择性，应当选择合适的催化剂 （4）①由题图可知，CO减少的同时H2增大，说明生成CO和H2有相互抑制作用。 ②根据化学方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)可知，CO和H2的化学计量数之比为1:2，所以为使CO和H2的利用率最高，电解时应控制电压为25V