5.1.1 硫和二氧化硫-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 一.硫 1.硫的存在 （1）游离态：存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在。 2.物理性质：硫单质俗称： 硫磺 ，颜色状态： 黄色晶体 ，溶解性： 不 溶于水， 微溶于酒精， 易 溶与二硫化碳。 3.化学性质（硫可以与金属、非金属反应） 化合价角度认识： (1)与非金属反应 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))SO2，表现还原性,H2：S＋H2\o(=====,\s\up7(△))H2S，表现氧化性)) (2)与金属反应 eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：2Cu＋S\o(=====,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=====,\s\up7(△))FeS))表现氧化性 (3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOHeq \o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S＋Hg == HgS 二.二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种 无 色、有 刺激性气味 的气体，密度比空气 大 ，易液化 易 溶于水。 （1体积水约溶解40体积SO2） 2.二氧化硫与水 （1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验： 实验操作 现象 结论 ①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面 上升 。 SO2 易 溶于水。 ②用pH试纸测定溶液的酸碱度 试纸变红色 二氧化硫水溶液呈 酸 性。 ③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 品红褪色 ； 加热恢复红色 。 二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。 SO2与水的反应方程式为SO2 ＋ H2O ⇌ H2SO3 。 （2）SO2或亚硫酸的漂白性： ①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。 ②SO2有 漂白 性，能使 品红 褪色。 ③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 不相同 ； SO2的漂白作用稳不稳定？ 不稳定 ； ④次氯酸的漂白过程是发生了 氧化还原 反应，其漂白作用是永久性的。 【问题】常见的漂白剂有哪些？ SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭 【总结】 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 (1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 三.二氧化硫的化学性质 分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质： 1.酸性氧化物的通性 2－,3)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①能使紫色石蕊溶液变红色,②与H2O反应：SO2＋H2O⇌H2SO3,③\a\vs4\al(与碱,反应)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaOH足量：SO2＋2OH－===SO＋H2O,NaOH少量：SO2＋OH－===HSOeq \o\al(－,3))),④与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaSO3)) 2.氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)。 3.还原性 －,4)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①与O2反应：2SO2＋O2\o(((((,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))