暑假作业01 硫及其化合物（巩固培优）高一化学人教版

**基本信息** 以硫及其化合物为核心，通过“基础巩固-综合拔高-创新拓展”三阶设计，构建“知识复盘-典例应用-跨情境迁移”的方法体系，强化价态转化与实验探究的化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固|4考点/20题|性质对比法（硫与SO₂）、鉴别流程（SO₂与CO₂）、检验步骤（SO₄²⁻）|从单质到化合物，按“物理性质-化学性质-应用”递进，凸显价态变化规律| |综合拔高|15题|实验装置分析、工业流程解读|整合硫循环与转化，强化物质性质与实验现象的证据推理| |创新拓展|5题|实际情境问题解决|联系环境治理与工艺制备，体现科学态度与社会责任|

暑假作业01 硫及其化合物 考点01 硫的性质 ⭐知识复盘卡 1.物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫单质有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 2.化学性质 化合价角度认识： （1）与非金属反应 S＋O2SO2 表现还原性，S＋H2H2S，表现氧化性 （2）与金属反应 S＋FeFeS ，S＋2CuCu2S 表现氧化性 （3）与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg == HgS。 1．C 2．B 3．B 4．D 5．D 考点02 二氧化硫 ⭐知识复盘卡 1.物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，在通 常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．化学性质 3．SO2的实验室制法 制备原理：常用Na2SO3固体与较浓的硫酸制取Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 4．SO2与CO2的鉴别 试剂 操作 现象与结论 品红溶液 将气体分别通入品红溶液中 使品红溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2 酸性KMnO4溶液 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2 溴水(或氯水) 将气体分别通入溴水(或氯水)中 使溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2 氢硫酸 将气体分别通入氢硫酸中 产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2 6．C 7．A 8．B 9．D 10．C 考点03 硫酸 硫酸根离子的检验 1．⭐知识复盘卡 1．工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式为（1）S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 （2）2SO2＋O22SO3 （3）SO3＋H2O===H2SO4 2．浓硫酸的三大特性 (1)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 ①可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 ②不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。 (2)脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物中的氢和氧。 (3)区别 由此得出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 (3)强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。 浓硫酸与铜反应:2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应:2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2＋2H2O 注意：金属铝和铁常温下遇到浓硫酸会发生钝化（表面生成一层致密的氧化膜）。 3．硫酸根离子的检验 (1)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。 (2)的检验操作 待测液无明显现象出现白色沉淀，即可确定存在。在含钡的沉淀中，只有BaSO4既不溶于水又不溶于酸。 (3)原理：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 11．C 12．C 13．B 14．C 15．D 考点04 不同价态含硫物质的转化 ⭐知识复盘卡 不同价态含硫物质的转化关系： 16．B 17．D 18．C 19．B 20．D 1．C 2．A 3．B 4．B 5．D 6．B 7．B 8．B 9．D 10．B 11．D 12．C 13．A 14．(1) Fe、S 还原 (2)SO3溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率 (3) (4) (5)C (6)AD 15．(1) 1∶1 (2)、 (3)酸性溶液(或溶液)等 (4)C (5) (6)或 1．A 2．B 3．B 4．C 5．(1) (2) 品红溶液褪色 3 取少量实验4反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，证明与发生了反应 无明显现象 (3)C / 学科网（北京）股份有限公司 $ 完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业01 硫及其化合物 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 硫的性质 考点02 二氧化硫 考点03 硫酸 硫酸根离子的检验 考点04 不同价态含硫物质的转化 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 硫的性质 ⭐知识复盘卡 1.物理性质 硫单质俗称 ，是一种 色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 ；硫单质有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 2.化学性质 化合价角度认识： （1）与非金属反应 S＋O2SO2 表现 性，S＋H2H2S，表现 性 （2）与金属反应 S＋FeFeS ，S＋2CuCu2S 表现 性 （3）与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现 性，又表现 性 应用：汞洒落在地面，一般会用 来处理，原理是 1．中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是 A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫，火山喷出物中含有、等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成，表现了硫单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 2．(25-26高一下·辽宁抚顺第十中学等校·期中)《神农本草经》记载，石流黄(即硫黄)能化金银钢铁。下列关于硫的叙述中，正确的是 A．易溶于乙醇 B．与加热生成 C．在中燃烧生成 D．的得电子能力强于 3．(25-26高一下·湖南常宁·期中)硫是一种重要的非金属元素。下列说法错误的是 A．火山口附近存在游离态的硫 B．硫单质在足量的中燃烧生成 C．适量可用作食品的漂白剂和防腐剂 D．硫难溶于水，易溶于 4．(25-26高一·陕西宝鸡·期中)硫是一种重要的非金属，下列说法中正确的是 A．硫在空气中燃烧有生成 B．硫为白色晶体 C．S与Cu反应生成CuS D．硫是一种难溶于水的晶体 5．下列说法正确的是 A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫与非金属单质反应时，硫均作氧化剂 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．试管内壁上沾有单质硫，可用CS2或热的强碱溶液洗涤 考点02 二氧化硫 ⭐知识复盘卡 1.物理性质：二氧化硫是一种 色、有 气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水， 在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．化学性质 3．SO2的实验室制法 制备原理：常用Na2SO3固体与较浓的硫酸制取 。 4．SO2与CO2的鉴别 试剂 操作 现象与结论 品红溶液 将气体分别通入品红溶液中 使品红溶液褪色的是 ，无变化的是 酸性KMnO4溶液 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 使酸性KMnO4溶液褪色的是 ，无变化的是 溴水(或氯水) 将气体分别通入溴水(或氯水)中 使溴水(或氯水)褪色的是 ，无变化的是 氢硫酸 将气体分别通入氢硫酸中 产生黄色浑浊的是 ，无变化的是 6．(25-26高一下·重庆·月考)下列关于SO2的说法正确的是 A．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的氧化性 B．SO2是一种无色无味的有毒气体 C．SO2和CO2都可以和碱反应 D．因为SO2具有漂白性，所以少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 7．(25-26高一下·江西赣州等校·月考)将分别通入下列溶液中，其中表现出氧化性的是 A．的水溶液 B．NaOH溶液 C．品红溶液 D．新制氯水 8．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 9．(25-26高一下·天津·月考)检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 10．如图所示，打开分液漏斗活塞，进行探究实验，推理对实验现象的预测及分析错误的是 A．试管中产生大量气泡，说明产生了：气体 B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 C．试管内层溶液褪色，说明：具有氧化性 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 考点03 硫酸 硫酸根离子的检验 1．⭐知识复盘卡 1．工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式为（1） （2） （3） 2．浓硫酸的三大特性 (1)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 。 ①可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 ②不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。 (2)脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物中的 。 (3)区别 由此得出：二者的根本区别在于物质本身是否存在 。 (3)强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。 浓硫酸与铜反应: ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应: 注意：金属铝和铁常温下遇到浓硫酸会发生钝化（表面生成一层致密的氧化膜）。 3．硫酸根离子的检验 (1)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。 (2)的检验操作 待测液无明显现象出现 ，即可确定存在。在含钡的沉淀中，只有BaSO4既不溶于水又不溶于酸。 (3)原理： 11．下列有关硫酸的说法正确的是 A．工业上用水吸收制备硫酸 B．常温下用铁制容器运输浓硫酸是因为铁与浓硫酸不反应 C．浓硫酸使蓝矾从蓝色晶体变成白色粉末体现了浓硫酸的吸水性 D．浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 12．(25-26高一·贵州贵阳·期中)以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C．氧化成的反应中能全部转化为 D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 13．(25-26高一下·天津滨海新区田家炳中学·期中)浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是 A．在化学实验中，浓硫酸可作为SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性) B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生(脱水性和酸性) C．浓硫酸与铜反应，体现浓硫酸氧化性和酸性 D．在冷的浓硫酸中放入铁片无明显现象(强氧化性) 14．如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是 A．铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性 C．小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性 D．pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 15．下列检验试样中有无的操作及结论正确的是 A．滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 D．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 考点04 不同价态含硫物质的转化 ⭐知识复盘卡 不同价态含硫物质的转化关系： 16．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品 B．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S C．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 D．图中涉及的反应之一为 17．(25-26高一下·河北·调研)X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A．X在足量氧气中燃烧生成Z B．任何条件下，X都不可能与W发生反应 C．的反应为氧化还原反应 D．可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 18．自然界中硫元素的部分转化如图。下列有关说法正确的是 A．含硫矿物中硫元素的化合价均为-2价 B．硫元素在自然界中没有游离态只有化合态 C．硫元素在自然界的转化过程中既可被氧化又可被还原 D．硫燃烧时直接转化为三氧化硫进入大气 19．(25-26高一下·河北衡水·期中)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．将Z的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明Z的浓溶液有脱水性 B．硫在过量的氧气中燃烧只能生成，不可能生成 C．可由其相应单质在加热条件下化合生成 D．X、Y、Z均属于电解质 20．(25-26高一下·广西大学附属中学·月考)学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是 A．b通入溶液中不可得到d B．b有漂白性，因而使氯水褪色 C．e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D．c能与水剧烈反应生成d 1．(25-26高一下·北京师范大学第二附属中学·期中)将少量和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成。若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是：①  ②  ③  ④HCl，其中正确的组合是 A．②③ B．①④ C．①② D．③④ 2．(25-26高一下·河南安阳市·期中)硫及其化合物的转化关系如图(反应条件和部分产物省略)，X是其简单氢化物，L常温常压下呈液态，且L分子中电子总数为10.下列说法正确的是 A．X能与NaOH反应且能生成2种盐 B．Y是单质，只有氧化性 C．Q的浓溶液可以干燥W气体 D．1molZ与足量混合后充分反应，共转移2mol电子 3．(25-26高一下·广东湛江第一中学等校·月考)利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸反应。实验现象如下： ①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，温度计示数上升；②无水硫酸铜变蓝；③abc三试纸均有明显现象。下列说法正确的是 A．①②说明浓硫酸与蔗糖反应放热且浓硫酸具有吸水性 B．试纸b会变红，但不会褪色 C．试纸a、c均褪色，均能说明具有漂白性 D．用饱和溶液替代饱和溶液也能吸收多余的 4．(25-26高一·重庆第十一中学校教育集团高·期中)硫及其化合物的部分转化关系如图，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为： B．向品红溶液中分别通入和至无色，加热后溶液均恢复红色 C．32 g 分子中含S-S键的数目为 D．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 5．(25-26高一下·重庆第一中学校·期中)利用如图所示装置进行制备与性质检验实验，当试管d中溶液变为浅绿色时，停止通入气体。下列说法正确的是 A．烧瓶中的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．试管b和c中溶液褪色后，加热褪色后的溶液，溶液均恢复原来的颜色 C．向试管d中加入溶液，生成白色沉淀，说明与发生了氧化还原反应 D．边振荡边向试管d内浅绿色溶液中滴加NaOH稀溶液，开始无明显现象，后生成沉淀 6．(25-26高一下·广东中山·期中)某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 7．(25-26高一·黑龙江双鸭山第一中学等校·期中)双碱(烧碱、石灰乳)法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中错误的是 A．过程Ⅰ中， B．过程Ⅱ中参与反应的离子方程式为 C．脱除的过程中，可以循环利用 D．生成物可以制作石膏绷带 8．(25-26高一下·湖北丹江口第一中学等校·月考)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现了的强氧化性 B．a处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明是酸性氧化物 C．b处浸有品红试液的棉花或c处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明具有漂白性 D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 9．(25-26高一下·湖南师范大学附属中学·期中)以硫铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．滤渣X的主要成分为 B．“焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入 C．实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯 D．“还原”中试剂Y可能为 10．(25-26高一下·湖南常宁·期中)硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ说明是酸性氧化物 B．由反应过程可推知氧化性： C．该工艺要消耗大量的来氧化尾气中的 D．可看作是反应过程的催化剂 11．(25-26高一下·甘肃白银第一中学等校·联考)治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．非金属性： B．再生塔中，将木炭和粉碎处理，可以加快反应速率 C．脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D．再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．Ⅲ中试管出现浑浊，体现SO2的氧化性 D．Ⅳ中试管颜色变浅，体现SO2的漂白性 13．(25-26高一·广东佛山顺德区郑裕彤中学等校·期中)某化学兴趣小组利用如图所示装置进行SO2的制备与性质探究的一体化实验，下列说法错误的是 A．打开分液漏斗活塞一段时间后，三种试纸均褪色 B．试剂a可选择NaOH以吸收多余的SO2，防止污染环境 C．反应结束后，拆卸装置前需打开止水夹K并挤压气囊 D．分液漏斗中的溶液为70%的浓硫酸，其效果优于30%的硫酸和98.3%的硫酸 14．(25-26高一·广西玉林高级中学等校·期中)以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 (1)在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有_______(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出_______(填“氧化”或“还原”)性。 (2)“吸收塔”不采用水吸收的原因是_______。 (3)与溶液反应有淡黄色固体生成，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 (4)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_______。 (5)可通过与纯碱混合高温熔融制得。高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。 A．瓷坩埚    B．石英坩埚    C．铁坩埚 (6)下列关于浓硫酸的说法不正确的是_______。 A．在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸只表现了强氧化性 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D．可以用浓硫酸与固体反应制备气体，因为酸性： 15．(25-26高一下·湖南岳阳·期中)某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)： 回答下列问题： (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (2)该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为___________(用化学式表示)。 (3)C装置所盛常见试剂可以是___________(填一种)。 (4)为了验证是酸性氧化物，中可选用的试剂是___________。 A．无色酚酞溶液 B．红色品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．KI淀粉混合溶液 (5)若B中选用的试剂是溶液，请B中相关的离子方程式：___________。 (6)为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是___________。 1．是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基）。 下列说法不正确的是 A．中S的化合价为-2价 B．步骤Ⅱ中有非极性键的形成 C．步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8 D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为 2．(25-26高一·湖北黄冈·月考)溶液可用于处理废气。常温常压条件下，某科研小组将含有的烟气通入的溶液，对烟气吸收过程的影响如图所示。下列描述错误的是 A．若烟气温度过高，的吸收率会大幅下降 B．吸收足量烟气后，溶液中存在的主要离子为和 C．处于10∼8.6时，硫的总吸收效率下降是由于产生了并随尾气排出 D．处于8∼3时，硫的总吸收率增大可能与生成硫代硫酸铵有关 3．(25-26高一·北京清华附中·月考)向碱性溶液中通入，产生暗红褐色沉淀。中可能含有、、、，为确定其成分，取进行如下实验。 实验 操作与现象 ① 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加溶液后变红；另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀 ② 向中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解 ③ 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色 已知：与形成，不再具有明显氧化性。 下列说法正确的是 A．实验①说明X中含有和 B．实验②中溶液溶解沉淀可排除对检验的干扰 C．实验③中蓝色褪去的原因是 D．上述实验说明，中一定含有与，可能含有 4．(25-26高一下·广西南宁第三中学·月考)连二硫酸钠常用作还原剂。利用和生成，再与反应制备的方案如图： 已知步骤Ⅳ生成沉淀。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中冰水浴能增大的溶解度、提高的浓度 B．步骤Ⅱ中和反应的化学方程式为 C．若步骤Ⅲ滴加饱和过量，会增加后续的用量，但不影响产品纯度 D．步骤V中分离所得晶体后需真空干燥以防止产品变质 5．(25-26高一·广东佛山新质高中联盟·期中)某小组同学制备并探究亚硫酸钠(Na2SO3)的性质。 (1)将SO2通入NaOH溶液中可制备Na2SO3，其离子方程式为___________。 (2)探究Na2SO3的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 BaCl2溶液 白色沉淀 3 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 4 H2O2溶液 无明显现象 5 Na2S溶液 无明显现象 ①将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是___________。 ②探究Na2SO3具有还原性的实验有___________(填实验序号)。 ③实验3中，转化为Mn2+的离子方程式为___________。 ④实验4中无现象，请设计实验证明Na2SO3与H2O2发生了反应。实验方案为：___________。 ⑤向实验5的混合液中继续滴加稀硫酸，产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜想。 猜想1：酸性条件下，氧化，产生S。 猜想2：酸性条件下，氧化，产生S。 设计实验证实了猜想1不是产生S的主要原因：向Na2S溶液加入稀硫酸，现象是___________。 (3)实验证明加热Na2SO3固体分解的产物中有Na2SO4，从氧化还原反应规律分析，关于其他含硫产物说法合理的是___________ A．仅有SO2 B．仅有S C．既有SO2又有S D．可能没有其他含硫产物 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业01 硫及其化合物 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 硫的性质 考点02 二氧化硫 考点03 硫酸 硫酸根离子的检验 考点04 不同价态含硫物质的转化 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 硫的性质 ⭐知识复盘卡 1.物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫单质有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 2.化学性质 化合价角度认识： （1）与非金属反应 S＋O2SO2 表现还原性，S＋H2H2S，表现氧化性 （2）与金属反应 S＋FeFeS ，S＋2CuCu2S 表现氧化性 （3）与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg == HgS 1．中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是 A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫，火山喷出物中含有、等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成，表现了硫单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 【答案】C 【详解】A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中存在反应、，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．自然界中火山口附近存在游离态的硫单质，火山喷出物中含有、等硫的化合物，B正确； C．硫的氧化性较弱，过量的硫与铁反应仅生成，反应中硫元素化合价降低，得电子作氧化剂，表现硫单质的氧化性，C错误； D．硫在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色，D正确； 故选C。 2．(25-26高一下·辽宁抚顺第十中学等校·期中)《神农本草经》记载，石流黄(即硫黄)能化金银钢铁。下列关于硫的叙述中，正确的是 A．易溶于乙醇 B．与加热生成 C．在中燃烧生成 D．的得电子能力强于 【答案】B 【详解】A．硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，因此S易溶于乙醇的表述错误，A错误； B．硫的氧化性较弱，与变价金属反应时将金属氧化为较低价态，加热条件下与Cu反应生成，B正确； C．S在中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，O和S同主族且S位于O的下方，因此S的得电子能力弱于O，D错误； 故答案选B。 3．(25-26高一下·湖南常宁·期中)硫是一种重要的非金属元素。下列说法错误的是 A．火山口附近存在游离态的硫 B．硫单质在足量的中燃烧生成 C．适量可用作食品的漂白剂和防腐剂 D．硫难溶于水，易溶于 【答案】B 【详解】A．火山喷发时会释放出硫单质，火山口附近存在游离态的硫，A正确； B．硫单质在足量中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下进一步与反应才能生成，B错误； C．适量具有漂白性和抑菌抗氧化作用，在国家标准规定用量内可用作食品的漂白剂和防腐剂，C正确； D．硫为非极性分子，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，易溶于非极性溶剂，D正确； 故选B。 4．(25-26高一·陕西宝鸡·期中)硫是一种重要的非金属，下列说法中正确的是 A．硫在空气中燃烧有生成 B．硫为白色晶体 C．S与Cu反应生成CuS D．硫是一种难溶于水的晶体 【答案】D 【详解】A．硫在空气中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下与反应才能得到，A错误； B．硫单质是淡黄色晶体，不是白色晶体，B错误； C．硫的氧化性较弱，与变价金属Cu反应时生成低价态金属硫化物，不会生成CuS，C错误； D．硫是难溶于水的晶体，微溶于酒精，易溶于，D正确； 故答案选D。 5．下列说法正确的是 A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫与非金属单质反应时，硫均作氧化剂 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．试管内壁上沾有单质硫，可用CS2或热的强碱溶液洗涤 【答案】D 【详解】A．自然界中火山口附近、地壳岩层中存在游离态的硫单质，硫既有游离态也有化合态存在，A错误； B．硫与氧化性更强的非金属单质（如氧气）反应时，硫元素化合价升高，作还原剂，不是均作氧化剂，B错误； C．硫粉无论在少量还是过量氧气中燃烧，都只生成，需要在催化剂、加热条件下和进一步反应才能生成，C错误； D．单质硫易溶于，且能和热强碱溶液发生歧化反应生成可溶于水的盐，因此可用或热的强碱溶液洗涤沾有硫的试管，D正确； 故选D。 考点02 二氧化硫 ⭐知识复盘卡 1.物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，在通 常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．化学性质 3．SO2的实验室制法 制备原理：常用Na2SO3固体与较浓的硫酸制取Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 4．SO2与CO2的鉴别 试剂 操作 现象与结论 品红溶液 将气体分别通入品红溶液中 使品红溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2 酸性KMnO4溶液 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2 溴水(或氯水) 将气体分别通入溴水(或氯水)中 使溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2 氢硫酸 将气体分别通入氢硫酸中 产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2 6．(25-26高一下·重庆·月考)下列关于SO2的说法正确的是 A．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的氧化性 B．SO2是一种无色无味的有毒气体 C．SO2和CO2都可以和碱反应 D．因为SO2具有漂白性，所以少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 【答案】C 【详解】A．使酸性溶液褪色时，被氧化为，S元素化合价升高，体现的是的还原性，不是氧化性，A错误； B．是无色、有刺激性气味的有毒气体，不是无味，B错误； C．和都属于酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，C正确； D．少量可防止葡萄酒氧化变质，是利用了的还原性，而非漂白性，D错误； 故答案选C。 7．(25-26高一下·江西赣州等校·月考)将分别通入下列溶液中，其中表现出氧化性的是 A．的水溶液 B．NaOH溶液 C．品红溶液 D．新制氯水 【答案】A 【详解】A．通入水溶液中，发生反应，中S元素化合价由+4价降低为0价，被还原，表现氧化性，A符合题意； B．通入溶液中，发生反应，该反应为酸性氧化物与碱的反应，S元素化合价不变，不表现氧化性，B不符合题意； C．通入品红溶液中，溶液褪色，表现漂白性，S元素化合价不变，不表现氧化性，C不符合题意； D．通入新制氯水中，发生反应，中S元素化合价由+4价升高为+6价，被氧化，表现还原性，D不符合题意； 故选A。 8．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．制取SO2应用70%硫酸与Na2SO3反应得到，硫酸太稀生成的二氧化硫气体不好逸出，故A错误； B．SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸除去中的，故B正确； C．SO2的密度比空气大，应该用向上排空法收集，导管必须长进短出，故C错误； D．SO2在水中溶解度不太大，且它能与水发生可逆反应：，用水吸收不合适，可用碱液吸收同时注意防倒吸，故D错误； 答案选B。 9．(25-26高一下·天津·月考)检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【详解】A．品红溶液只能检验二氧化硫，无法检测二氧化碳是否存在，A错误； B．二氧化硫和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应被吸收，后续通入澄清石灰水无明显现象，无法检验是否含二氧化碳，B错误； C．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是否含有二氧化碳，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液可将二氧化硫氧化除去，排除二氧化硫的干扰后，若澄清石灰水变浑浊则说明存在二氧化碳，D正确； 故选D。 10．如图所示，打开分液漏斗活塞，进行探究实验，推理对实验现象的预测及分析错误的是 A．试管中产生大量气泡，说明产生了：气体 B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 C．试管内层溶液褪色，说明：具有氧化性 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 【答案】C 【分析】首先明确实验核心目的是探究的性质，发生装置中与浓硫酸反应生成气体，生成的通入试管，先接触下层Br2的CCl4溶液，再依次接触上层溶液、红色花瓣，最终尾气经干燥管吸收处理。 【详解】A．与浓硫酸反应生成气体，因此试管中产生大量气泡，A正确； B．具有漂白性，能够使有色的红色花瓣褪色，B正确； C．层溶液褪色是因为与、发生反应，反应中中S元素化合价升高，作还原剂，体现还原性，不是氧化性，C错误； D．反应生成的电离出，与上层溶液中的结合生成白色沉淀，D正确； 故选 C。 考点03 硫酸 硫酸根离子的检验 ⭐知识复盘卡 1．工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式为（1）S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 （2）2SO2＋O22SO3 （3）SO3＋H2O===H2SO4 2．浓硫酸的三大特性 (1)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 ①可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 ②不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。 (2)脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物中的氢和氧。 (3)区别 由此得出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 (3)强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。 浓硫酸与铜反应:2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应:2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2＋2H2O 注意：金属铝和铁常温下遇到浓硫酸会发生钝化（表面生成一层致密的氧化膜）。 3．硫酸根离子的检验 (1)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。 (2)的检验操作 待测液无明显现象出现白色沉淀，即可确定存在。在含钡的沉淀中，只有BaSO4既不溶于水又不溶于酸。 (3)原理：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 11．下列有关硫酸的说法正确的是 A．工业上用水吸收制备硫酸 B．常温下用铁制容器运输浓硫酸是因为铁与浓硫酸不反应 C．浓硫酸使蓝矾从蓝色晶体变成白色粉末体现了浓硫酸的吸水性 D．浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 【答案】C 【详解】A．工业上直接用水吸收会产生大量酸雾，降低吸收效率，实际采用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸，A错误； B．常温下用铁制容器运输浓硫酸是因为铁遇浓硫酸发生钝化，钝化是铁与浓硫酸反应生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非二者不反应，B错误； C．蓝矾为，浓硫酸吸收蓝矾中的结晶水使其变为白色无水硫酸铜，该过程体现了浓硫酸的吸水性，C正确； D．浓硫酸使糖类化合物炭化是因为其具有脱水性，可将糖类中的H、O原子按的比例脱去生成水，并非吸收现成的水分，D错误； 故选C。 12．(25-26高一·贵州贵阳·期中)以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C．氧化成的反应中能全部转化为 D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 【答案】C 【分析】黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为，FeS2中Fe为+2价，S的化合价为-1价，B正确； C．SO2催化氧化是可逆反应，鼓入足量空气是为了提高SO2的转化率，但不会使SO2完全转化，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，D正确； 故答案选C。 13．(25-26高一下·天津滨海新区田家炳中学·期中)浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是 A．在化学实验中，浓硫酸可作为SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性) B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生(脱水性和酸性) C．浓硫酸与铜反应，体现浓硫酸氧化性和酸性 D．在冷的浓硫酸中放入铁片无明显现象(强氧化性) 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且SO2、CO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，因此可作二者的干燥剂，A正确； B．浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是浓硫酸将蔗糖中H、O按水的组成比脱去，体现脱水性；后续碳与浓硫酸发生反应，生成有刺激性气味的SO2，体现浓硫酸的强氧化性，该过程没有盐生成，不体现酸性，B错误； C．浓硫酸与铜加热发生反应，部分硫元素化合价降低生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性，部分硫元素化合价不变生成硫酸盐硫酸铜，体现酸性，C正确； D．冷浓硫酸具有强氧化性，可使铁片表面生成致密的氧化物薄膜发生钝化，因此无明显现象，体现浓硫酸的强氧化性，D正确； 14．如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是 A．铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性 C．小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性 D．pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 【答案】C 【详解】A．铝片与浓硫酸无明显变化，是铝与浓硫酸发生钝化，而不是不反应，故A错误； B．胆矾晶体表面有“白斑”，是硫酸的吸水性，而不是脱水性，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂的量减小，有晶体析出，故C正确； D．pH试纸先变红，后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，故D错误。 15．下列检验试样中有无的操作及结论正确的是 A．滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 D．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 【答案】D 【详解】A．滴加生成的白色沉淀可能是碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等，不一定是硫酸钡，无法确定一定有，A错误； B．加盐酸酸化的溶液时，若原溶液含有，也会生成氯化银白色沉淀，无法确定一定有，B错误； C．硝酸酸化的溶液是用于检验的试剂，没有白色沉淀只能说明不含，无法判断是否存在，C错误； D．先加盐酸无明显现象，说明原溶液中不含、、等干扰离子，再加生成的白色沉淀为硫酸钡，可确定一定有，D正确； 故选D。 考点04 不同价态含硫物质的转化 ⭐知识复盘卡 不同价态含硫物质的转化关系： 16．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品 B．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S C．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 D．图中涉及的反应之一为 【答案】B 【详解】A．根据工艺流程所示可知，该工艺中溶液吸收生成和，反应的化学方程式为，可得到化工产品，故A正确； B．根据工艺流程所示可知，该工艺中溶液吸收生成和，反应的化学方程式为，然后硫酸亚铁在酸性溶液中吸收氧气又转化为硫酸铁，反应的化学方程式为，过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，故B错误； C．根据工艺流程所示可知，该工艺中溶液吸收生成和，反应的化学方程式为，该工艺吸收了二氧化硫，可以除去煤燃烧时产生的，故C正确； D．根据工艺流程所示可知，该工艺中溶液吸收生成和，反应的化学方程式为，故D正确。 17．(25-26高一下·河北·调研)X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A．X在足量氧气中燃烧生成Z B．任何条件下，X都不可能与W发生反应 C．的反应为氧化还原反应 D．可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 【答案】D 【详解】A．X为淡黄色固体单质，则X为硫，S在氧气中燃烧生成的Y为，与氧气催化氧化生成的Z为，与水反应生成的W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的T为硫酸钠或硫酸氢钠。硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，而不是三氧化硫，A项错误； B．S和硫酸在一定条件下能反应生成二氧化硫和水，B项错误； C．三氧化硫和水化合生成硫酸，其中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C项错误； D．可用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子，D项正确； 故选D。 18．自然界中硫元素的部分转化如图。下列有关说法正确的是 A．含硫矿物中硫元素的化合价均为-2价 B．硫元素在自然界中没有游离态只有化合态 C．硫元素在自然界的转化过程中既可被氧化又可被还原 D．硫燃烧时直接转化为三氧化硫进入大气 【答案】C 【详解】A．自然界中的硫元素既有游离态，也有化合态，如单质硫（S为0价），硫酸盐（S为+6价），黄铁矿（S为-1价），A错误； B．火山喷发处存在单质硫，所以硫在自然界有游离态，B错误； C．硫元素在自然界转化过程中既可被氧化，如等，又可被还原，如黄铁矿等，C正确； D．硫燃烧生成进入大气，与在一定条件下进一步转化为，D错误。 19．(25-26高一下·河北衡水·期中)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．将Z的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明Z的浓溶液有脱水性 B．硫在过量的氧气中燃烧只能生成，不可能生成 C．可由其相应单质在加热条件下化合生成 D．X、Y、Z均属于电解质 【答案】B 【分析】根据价-类二维图确定各物质：X为，Y为，Z为，M为，W为，据此解答。 【详解】A．浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失去结晶水变白，体现的是浓硫酸的吸水性，和脱水性无关，A错误； B．硫在氧气中燃烧时，无论氧气是否过量，反应都只能生成，转化为需要催化剂、加热的反应条件，因此无法直接生成Y，B正确； C．W为，S单质氧化性较弱，和Cu加热时化合只能生成，不能直接得到，C错误； D．X()、Y()自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，只有Z()属于电解质，D错误； 故选B。 20．(25-26高一下·广西大学附属中学·月考)学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是 A．b通入溶液中不可得到d B．b有漂白性，因而使氯水褪色 C．e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D．c能与水剧烈反应生成d 【答案】D 【分析】由S元素的价类二维图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4。 【详解】A．b（）通入溶液中，具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应：，可以得到d（），A错误； B．b（使氯水褪色，是因为具有还原性，与氯水发生反应：，而不是因为的漂白性，B错误； C．对应的酸是，亚硫酸的浓溶液不具有吸水性、脱水性，C错误； D．（）与水反应：，反应剧烈且放出大量热，能生成 （），D正确； 故答案选D。 1．(25-26高一下·北京师范大学第二附属中学·期中)将少量和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成。若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是：①  ②  ③  ④HCl，其中正确的组合是 A．②③ B．①④ C．①② D．③④ 【答案】C 【详解】A．组合为②③，③与对应酸的酸性均弱于盐酸，同时通入溶液无法生成沉淀，A错误； B．组合为①④，④通入会增强溶液酸性，抑制亚硫酸解离，无法生成沉淀，B错误； C．组合为①②，①与水反应生成硝酸，可将氧化为，生成不溶于酸的沉淀；②为碱性气体，可中和溶液中的，使浓度升高，与生成沉淀，二者均符合要求，C正确； D．组合为③④，③无法与反应生成沉淀，④会增强溶液酸性抑制沉淀生成，D错误； 故选C。 2．(25-26高一下·河南安阳市·期中)硫及其化合物的转化关系如图(反应条件和部分产物省略)，X是其简单氢化物，L常温常压下呈液态，且L分子中电子总数为10.下列说法正确的是 A．X能与NaOH反应且能生成2种盐 B．Y是单质，只有氧化性 C．Q的浓溶液可以干燥W气体 D．1molZ与足量混合后充分反应，共转移2mol电子 【答案】A 【分析】X为硫的简单氢化物，故X为，由于X可连续氧化，且L常温下为液态，总电子数为10，推测L为水，继续推测出Y为S，Z为，W为，Q为，L为，由此作答。 【详解】A．与NaOH反应，当NaOH少量时生成NaHS和，当NaOH过量时生成和，能与NaOH反应生成2种盐，A项正确； B．Y为S，硫元素的化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B项错误； C．浓硫酸可以干燥，但不能干燥(硫酸工业用98.3%浓硫酸吸收)，C项错误； D．与的反应为可逆反应，与足量混合后充分反应，不能完全转化，转移电子数小于2 mol，D项错误； 故选A。 3．(25-26高一下·广东湛江第一中学等校·月考)利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸反应。实验现象如下： ①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，温度计示数上升；②无水硫酸铜变蓝；③abc三试纸均有明显现象。下列说法正确的是 A．①②说明浓硫酸与蔗糖反应放热且浓硫酸具有吸水性 B．试纸b会变红，但不会褪色 C．试纸a、c均褪色，均能说明具有漂白性 D．用饱和溶液替代饱和溶液也能吸收多余的 【答案】B 【分析】由题意可知，浓硫酸与蔗糖反应的过程中，分成2步进行，第1步：脱水碳化，浓硫酸将蔗糖分子中的H、O元素按水的组成比(2:1)脱去，使蔗糖碳化生成黑色的碳单质，同时生成水；第2步，氧化还原，反应放出的热量使温度升高，生成的碳继续与浓硫酸反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，气体的产生使焦炭体积膨胀，总化学方程式为：24H2SO4(浓)+C12H22O11=24SO2↑+12CO2↑+35H2O。无水硫酸铜遇水变蓝，说明该反应有水生成，装有氢氧化钠溶液的气球膨胀，说明该反应产生大量的气体，氢氧化钠可与二氧化碳、二氧化硫反应，作尾气处理；a处可以看到试纸褪色，说明SO2具有还原性；b处紫色石蕊试纸变红，说明SO2溶于水呈酸性；c处试纸褪色，说明SO2具有漂白性。 【详解】A．①中蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，温度计示数上升说明反应放热，②中无水硫酸铜变蓝说明反应生成水，无法体现浓硫酸的吸水性，A错误； B．反应生成的SO2溶于水生成亚硫酸，可使紫色石蕊溶液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，因此试纸不会褪色，B正确； C．品红溶液试纸褪色说明SO2具有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，并非漂白性，C错误； D．SO2与饱和 NaHSO3溶液不反应，因此饱和 NaHSO3溶液无法吸收多余的SO2，不能替代NaOH溶液，D错误； 故答案选B。 4．(25-26高一·重庆第十一中学校教育集团高·期中)硫及其化合物的部分转化关系如图，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为： B．向品红溶液中分别通入和至无色，加热后溶液均恢复红色 C．32 g 分子中含S-S键的数目为 D．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 【答案】B 【详解】A．反应①为SO2和H2S的归中反应，根据得失电子守恒和原子守恒配平可得化学方程式为，A正确； B．SO2的漂白是可逆的，加热褪色后的品红溶液可恢复红色；Cl2和水反应生成的HClO具有强氧化性，其漂白不可逆，加热后溶液不会恢复红色，B错误； C．1个S8分子含8个S-S键，32g S8的物质的量为，含S-S键的物质的量为，数目为，C正确； D．反应②为，其中氧化产物为和还原产物为，则二者物质的量之比为1：2，D正确； 故选B。 5．(25-26高一下·重庆第一中学校·期中)利用如图所示装置进行制备与性质检验实验，当试管d中溶液变为浅绿色时，停止通入气体。下列说法正确的是 A．烧瓶中的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．试管b和c中溶液褪色后，加热褪色后的溶液，溶液均恢复原来的颜色 C．向试管d中加入溶液，生成白色沉淀，说明与发生了氧化还原反应 D．边振荡边向试管d内浅绿色溶液中滴加NaOH稀溶液，开始无明显现象，后生成沉淀 【答案】D 【详解】A．装置中是用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 SO2，本质是酸与盐反应生成气体（酸性强弱比较），并不是体现浓硫酸的强氧化性，因此A错误； B．b 中酸性 KMnO₄ 溶液褪色，是因为 SO2具有还原性，将 还原；c 中品红溶液褪色是因为SO2与其发生反应生成不稳定的无色物质。加热时，品红溶液可恢复颜色，但 KMnO4已被还原，不能恢复，因此整体不能恢复原状，B错误； C．d 中溶液变浅绿色说明被 SO2还原为。若加入溶液，在酸性条件下能将溶解的氧化为，也会生成沉淀，因此该实验无法证明原溶液中一定含有因氧化还原反应生成的，C错误； D．d中溶液因反应而呈酸性。滴加NaOH稀溶液时，首先发生酸碱中和反应，此过程无明显现象。待酸被完全中和后，继续滴加NaOH溶液才会与反应生成沉淀，D正确； 故答案为D。 6．(25-26高一下·广东中山·期中)某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 【答案】B 【分析】利用①装置制取二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可以使湿润的pH试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使品红和鲜花褪色；可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和硫离子发生归中反应，生成单质硫。 【详解】A．该反应中，硫代硫酸钠的S元素化合价即升高也降低，硫酸中S元素化合价反应前后均为+6价，没有发生变化，硫酸仅提供生成硫酸盐，只体现酸性，A正确； B．溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，会使湿润的pH试纸变红；且不能漂白酸碱指示剂，因此湿润的pH试纸不会褪色，B错误； C．该设计中，pH试纸变红可证明水溶液的酸性；溶液褪色证明的还原性；品红溶液、鲜花褪色证明的漂白性；溶液生成淡黄色S沉淀证明的氧化性，C正确； D．的漂白原理是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，颜色恢复，因此加热褪色后的品红溶液，可证明的漂白具有可逆性，D正确； 故选B。 7．(25-26高一·黑龙江双鸭山第一中学等校·期中)双碱(烧碱、石灰乳)法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中错误的是 A．过程Ⅰ中， B．过程Ⅱ中参与反应的离子方程式为 C．脱除的过程中，可以循环利用 D．生成物可以制作石膏绷带 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ中，生成和，反应的化学方程式分别为：和，反应的和物质的量的比分别为2：1和1：1，所以，A正确； B．过程Ⅱ中参与的反应为、和之间的反应，为石灰乳，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，B错误； C．过程Ⅱ中生成了，可以回到过程Ⅰ中循环利用，C正确； D．生成物可以制作石膏绷带，D正确； 故选B。 8．(25-26高一下·湖北丹江口第一中学等校·月考)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现了的强氧化性 B．a处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明是酸性氧化物 C．b处浸有品红试液的棉花或c处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明具有漂白性 D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 【答案】B 【分析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应 。 【详解】A．由分析反应可知，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，酸使紫色石蕊显红色，可说明SO2是酸性氧化物，B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误； D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，说明反应后试管中有大量浓硫酸剩余，浓硫酸具有吸水性，故有白色的CuSO4沉淀，若直接加水稀释，会发生暴沸，非常危险，应当将反应后的溶液冷却后，缓慢倒入水中搅拌，D错误； 故选B。 9．(25-26高一下·湖南师范大学附属中学·期中)以硫铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．滤渣X的主要成分为 B．“焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入 C．实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯 D．“还原”中试剂Y可能为 【答案】D 【分析】原料为主要成分为的硫铁矿，含少量杂质，目标产物为。焙烧时与空气中反应生成和尾气，焙烧渣加入稀硫酸酸溶，转化为可溶的，不与稀硫酸反应，过滤后滤渣X为，滤液中含，还原步骤需将还原为，故试剂Y需为还原剂。 【详解】A．滤渣X的主要成分为，不与稀硫酸反应，过滤后留在滤渣中，A正确； B．焙烧硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入，可使固体矿石与空气充分接触，提高焙烧效率，B正确； C．实验室模拟过滤分离操作，所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯，C正确； D．还原步骤中试剂Y的作用是将还原为，无还原性，不能实现该转化，D错误； 故选D。 10．(25-26高一下·湖南常宁·期中)硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ说明是酸性氧化物 B．由反应过程可推知氧化性： C．该工艺要消耗大量的来氧化尾气中的 D．可看作是反应过程的催化剂 【答案】B 【分析】 反应：；反应：，总反应为，可循环使用，是该反应的催化剂。 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，反应中被氧化，只体现的还原性，不能证明是酸性氧化物，A错误； B．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。反应中，是氧化剂，是还原剂，因此氧化性；反应中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，可得氧化性顺序：，B正确； C．在反应中消耗，又在反应中重新生成，可循环使用，不需要大量消耗，C错误； D．是反应的生成物、反应的反应物，属于反应的中间产物，才是该过程的催化剂，D错误； 故选B。 11．(25-26高一下·甘肃白银第一中学等校·联考)治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．非金属性： B．再生塔中，将木炭和粉碎处理，可以加快反应速率 C．脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D．再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，O和S同主族，O位于S的上方，因此非金属性：O>S；硫酸酸性强于碳酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此非金属性S>C。综上非金属性：，选项A正确； B．增大反应物的接触面积可以加快反应速率。将木炭和粉碎处理，能增大接触面积，从而加快再生塔内的反应速率，选项B正确； C．脱硫塔内，与发生反应：，中S元素为+4价，反应后一部分S元素转化为中的+6价（化合价升高，被氧化，体现的还原性），另一部分转化为中的0价（化合价降低，被还原，体现的氧化性），因此既表现为氧化性又表现为还原性，选项C正确； D．再生塔内，木炭与反应生成与，配平后的化学方程式为。根据电子守恒：1 mol得到8 mol电子，1 mol C失去4 mol电子，因此氧化剂和还原剂C的物质的量之比为1:2，不是2:1，选项D错误； 故答案选择D。 12．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．Ⅲ中试管出现浑浊，体现SO2的氧化性 D．Ⅳ中试管颜色变浅，体现SO2的漂白性 【答案】C 【详解】A．Ⅰ中的反应为：，不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色体现的漂白性，故B错误； C．Ⅲ中浑浊因为生成硫单质：，体现的氧化性，故C正确； D．Ⅳ中使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是酸性氧化物性质的体现，故D错误； 故答案选C。 13．(25-26高一·广东佛山顺德区郑裕彤中学等校·期中)某化学兴趣小组利用如图所示装置进行SO2的制备与性质探究的一体化实验，下列说法错误的是 A．打开分液漏斗活塞一段时间后，三种试纸均褪色 B．试剂a可选择NaOH以吸收多余的SO2，防止污染环境 C．反应结束后，拆卸装置前需打开止水夹K并挤压气囊 D．分液漏斗中的溶液为70%的浓硫酸，其效果优于30%的硫酸和98.3%的硫酸 【答案】A 【分析】70%的硫酸与粉末反应制取；作为酸性氧化物，与湿润的蓝色石蕊试纸作用，只变红不褪色；具有漂白性，能使沾有品红溶液的试纸褪色；具有还原性，能使沾有KMnO4溶液的试纸褪色；脱脂棉中的试剂a用于吸收，防止污染空气。 【详解】A．二氧化硫可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不褪色，二氧化硫可以使另外两种试纸褪色，A错误； B．因为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，所以试剂a可选择以吸收多余的，防止污染环境，B正确； C．反应结束后，拆卸装置前需打开止水夹K并挤压气囊，使装置中的二氧化硫全部被试剂a吸收，C正确； D．98.3%硫酸缺少水，硫酸电离很少，大多以分子形式存在，而(s)和的反应是在电离成离子的情况下才能顺利进行，30%的硫酸反应速率较慢，因此分液漏斗中的溶液为70%的浓硫酸，其效果优于30%的硫酸和98.3%的硫酸，D正确； 故选A。 14．(25-26高一·广西玉林高级中学等校·期中)以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 (1)在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有_______(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出_______(填“氧化”或“还原”)性。 (2)“吸收塔”不采用水吸收的原因是_______。 (3)与溶液反应有淡黄色固体生成，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 (4)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_______。 (5)可通过与纯碱混合高温熔融制得。高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。 A．瓷坩埚    B．石英坩埚    C．铁坩埚 (6)下列关于浓硫酸的说法不正确的是_______。 A．在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸只表现了强氧化性 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D．可以用浓硫酸与固体反应制备气体，因为酸性： 【答案】(1) Fe、S 还原 (2)SO3溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率 (3) (4) (5)C (6)AD 【分析】在沸腾炉中与空气发生反应，生成和炉渣（主要为）；经接触室催化氧化为，反应为，再用98%浓硫酸吸收制得硫酸，避免直接用水吸收产生酸雾。炉渣中与稀硫酸在酸浸池反应：，除去不溶的后，溶液经结晶脱水得到硫酸铁。 【详解】（1）在沸腾炉中燃烧时，元素化合价由+2价升至+3价，元素化合价由-1价升至+4价，故被氧化的元素为、；接触室中发生反应，中元素化合价由+4价升至+6价，表现出还原性； （2）溶于水时发生反应，该反应放出大量热，会使水沸腾产生大量酸雾，阻碍的进一步吸收，降低吸收效率； （3）与溶液发生归中反应生成单质和水，化学方程式为；在该反应中，作还原剂，对应氧化产物为，作氧化剂，对应还原产物为；根据化学计量数，氧化产物与还原产物的物质的量之比为； （4）和在水溶液中发生氧化还原反应，生成无漂白性的和，离子方程式为； （5）A．瓷坩埚中含，高温下与纯碱（）反应，会腐蚀坩埚，A错误； B．石英坩埚主要成分为，高温下与纯碱反应，会腐蚀坩埚，B错误； C．铁坩埚与纯碱不反应，可选用，C正确； 故选C； （6）A．在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性，A错误； B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，B正确； C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，故可以用铝罐车运输浓硫酸，C正确； D．不能用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为浓硫酸可以将HBr气体氧化为Br2，D错误； 故选AD。 15．(25-26高一下·湖南岳阳·期中)某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)： 回答下列问题： (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (2)该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为___________(用化学式表示)。 (3)C装置所盛常见试剂可以是___________(填一种)。 (4)为了验证是酸性氧化物，中可选用的试剂是___________。 A．无色酚酞溶液 B．红色品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．KI淀粉混合溶液 (5)若B中选用的试剂是溶液，请B中相关的离子方程式：___________。 (6)为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是___________。 【答案】(1) 1∶1 (2)、 (3)酸性溶液(或溶液)等 (4)C (5) (6)或 【分析】装置A中锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气；装置B中品红溶液检验二氧化硫，装置C用于除去二氧化硫，装置D用于干燥氢气，装置E中氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，装置F中的无水硫酸铜的作用是检验水的生成，装置E和装置F中的现象共同证明混合气体中是否含有氢气。 【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，反应中铜为还原剂，2mol中的1mol为氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。 （2）由分析，锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为、； （3）二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，装置C用于除去二氧化硫，可以为氢氧化钠溶液或酸性高锰酸钾溶液； （4）是酸性氧化物，能和水生成亚硫酸，亚硫酸溶液为酸性能使紫色石蕊试液变红色，故选C； （5）B中选用的试剂是溶液，铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和亚铁离子：； （6）由方程式，则该样品中的含量为。 1．是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基）。 下列说法不正确的是 A．中S的化合价为-2价 B．步骤Ⅱ中有非极性键的形成 C．步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8 D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为 【答案】A 【分析】硫代硫酸根与氢离子在紫外线照射条件下可以生成，两个可以结合生成，分解得到和，硫化氢与发生反应生成。 【详解】A．是中性自由基（仅带单电子，整体不带电），总化合价为，为价，因此的化合价为价，不是价，A错误； B．步骤Ⅱ中个结合生成，结构为，两个之间形成非极性键，因此有非极性键生成，B正确； C．步骤Ⅲ是分解为和，配平反应为：，中为价：中为价，是氧化产物；中为价，是还原产物。因此氧化产物（）与还原产物（）物质的量之比为，C正确； D．步骤是和反应生成沉淀和水，方程式，D正确； 故选A。 2．(25-26高一·湖北黄冈·月考)溶液可用于处理废气。常温常压条件下，某科研小组将含有的烟气通入的溶液，对烟气吸收过程的影响如图所示。下列描述错误的是 A．若烟气温度过高，的吸收率会大幅下降 B．吸收足量烟气后，溶液中存在的主要离子为和 C．处于10∼8.6时，硫的总吸收效率下降是由于产生了并随尾气排出 D．处于8∼3时，硫的总吸收率增大可能与生成硫代硫酸铵有关 【答案】B 【详解】A．温度升高时，SO2的溶解度下降导致吸收率下降，A正确； B．吸收足量烟气即SO2足量，反应为，故溶液中的离子主要为和，B错误； C．pH处于10∼8.6时，由图可得H2S的浓度大幅上升，因此可以推断出S的总吸收率下降是由于产生了大量H2S并排出导致部分S未被吸收，C正确； D．pH处于8∼3时，硫的总吸收率增大，可能是因为溶液中的硫化物与亚硫酸盐反应生成了非挥发性的硫代硫酸铵，该反应消耗了易挥发的，从而减少了硫元素的损失，提高了硫的总吸收率，D正确； 故答案选B。 3．(25-26高一·北京清华附中·月考)向碱性溶液中通入，产生暗红褐色沉淀。中可能含有、、、，为确定其成分，取进行如下实验。 实验 操作与现象 ① 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加溶液后变红；另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀 ② 向中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解 ③ 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色 已知：与形成，不再具有明显氧化性。 下列说法正确的是 A．实验①说明X中含有和 B．实验②中溶液溶解沉淀可排除对检验的干扰 C．实验③中蓝色褪去的原因是 D．上述实验说明，中一定含有与，可能含有 【答案】B 【详解】A．实验①加盐酸后，可将可能存在的氧化为，无法证明X中原本含有，A错误； B．与形成，不再具有氧化性，无法氧化生成，可排除对检验的干扰，B正确； C．实验③加入足量的盐酸，亚硫酸根离子生成亚硫酸分子，亚硫酸还原碘单质生成碘离子，蓝色退去，又将碘离子氧化为碘单质，溶液又变蓝色，蓝色褪去的原因主要是生成H2SO3还原了I2，即H2SO3+I2+H2O=+4H++2I-，C错误； D．实验②中加产生的沉淀全部溶于盐酸，说明X中不含，D错误； 故选B。 4．(25-26高一下·广西南宁第三中学·月考)连二硫酸钠常用作还原剂。利用和生成，再与反应制备的方案如图： 已知步骤Ⅳ生成沉淀。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中冰水浴能增大的溶解度、提高的浓度 B．步骤Ⅱ中和反应的化学方程式为 C．若步骤Ⅲ滴加饱和过量，会增加后续的用量，但不影响产品纯度 D．步骤V中分离所得晶体后需真空干燥以防止产品变质 【答案】C 【分析】在冰水浴中，将SO2通入适量水中形成饱和溶液，冰水浴能增大SO2的溶解度、提高H2SO3的浓度，加入MnO2，控制温度低于10℃，发生反应，停止通入SO2，滴入饱和Ba(OH)2溶液，将过量的H2SO3除去，再滴入饱和Na2CO3溶液，发生反应，过滤除去，取滤液进行结晶，即可得到最终产品。 【详解】A．气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴温度低，能增大的溶解度，从而提高浓度，A正确； B．根据分析可知，步骤Ⅱ中和反应的化学方程式为，B正确； C．若过量，会引入过量的和，虽可与生成沉淀被过滤除去，但过量会留在滤液中，最终结晶时会混入产品，或者若未完全沉淀也会引入杂质，会降低产品纯度，C错误； D．连二硫酸钠是还原剂，易被空气中的氧气氧化变质，真空干燥可以隔绝空气，防止产品被氧化，D正确； 故选C。 5．(25-26高一·广东佛山新质高中联盟·期中)某小组同学制备并探究亚硫酸钠(Na2SO3)的性质。 (1)将SO2通入NaOH溶液中可制备Na2SO3，其离子方程式为___________。 (2)探究Na2SO3的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 BaCl2溶液 白色沉淀 3 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 4 H2O2溶液 无明显现象 5 Na2S溶液 无明显现象 ①将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是___________。 ②探究Na2SO3具有还原性的实验有___________(填实验序号)。 ③实验3中，转化为Mn2+的离子方程式为___________。 ④实验4中无现象，请设计实验证明Na2SO3与H2O2发生了反应。实验方案为：___________。 ⑤向实验5的混合液中继续滴加稀硫酸，产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜想。 猜想1：酸性条件下，氧化，产生S。 猜想2：酸性条件下，氧化，产生S。 设计实验证实了猜想1不是产生S的主要原因：向Na2S溶液加入稀硫酸，现象是___________。 (3)实验证明加热Na2SO3固体分解的产物中有Na2SO4，从氧化还原反应规律分析，关于其他含硫产物说法合理的是___________ A．仅有SO2 B．仅有S C．既有SO2又有S D．可能没有其他含硫产物 【答案】(1) (2) 品红溶液褪色 3 取少量实验4反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，证明与发生了反应 无明显现象 (3)C 【详解】（1）将通入溶液制备，反应的离子方程式为：； （2）①实验1中和盐酸反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫气体通入品红溶液，观察到的现象是红色褪去； ②若要探究具有还原性，需要用氧化剂与其反应进行探究，酸性高锰酸钾溶液常用的氧化剂，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫红色退去，证明亚硫酸钠具有还原性，故探究具有还原性的实验有实验3； ③ 实验3中，在酸性条件下被还原为，被氧化为，离子方程式为：； ④ 实验4中，与发生氧化还原反应：，无明显现象。可通过检验反应后溶液中的证明反应发生：取反应后的溶液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀生成，说明反应发生； ⑤ 猜想1认为酸性条件下氧化产生S，要验证猜想1不是主要原因，可向溶液中加入稀硫酸，产生具有臭鸡蛋气味的气体，但没有沉淀生成，说明在酸性条件下不能氧化； （3）加热固体分解，产物中有，S元素化合价从+4价升高为+6价，根据氧化还原反应规律，必有元素化合价降低。 A．仅有，化合价未降低，不符合氧化还原反应规律，A错误； B．仅有S，化合价降低为0价，符合规律，但也可能生成其他低价含硫产物，B错误； C．既有又有S，中S为+4价，化合价不变，生成S，化合价降低为0价，符合规律，C正确； D．若分解反应为歧化反应，S元素部分升高为+6价，部分降低为其他价态，也可能生成多种产物，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $