1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨-教学设计-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)

第1章　 原子结构与性质 第一节 原子结构 1.1.2　构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。本节内容比较抽象 ，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力 、分析推理能力及抽象概括能力 。 课程目标 学科素养 1.了解原子核外电子排布的构造原理。 2.能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 3.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道 1．宏观辨识与微观探析：通过认识原子结构及核外电子排布，知道原子核外电子的能层、能级及电子排布规律 2. 证据推理与模型认知：结合原子模型的演变过程，掌握原子核外电子排布的构造原理 。 教学重点：构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 教学难点：电子排布式 原子轨道 多媒体调试、讲义分发 [复习回顾] 上节课，我们研究了原子核外电子的排布，核外电子分层排布，同一能层有不同的能级，同时研究基态与激发态、原子光谱，这节课研究以原子光谱事实为依据的构造原理。 [板书］三、构造原理 [投影］构造原理： ［讲］构造原理是以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序。在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先排布在能量低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上。 ［板书］1．构造原理： (1)绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……， (2)构造原理规律： ns (n-2)f (n-1)d np。 [过渡] 按照构造原理，元素核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。电子填满一个能级，就开始填入下一个能级，由此构建了元素周期系中各元素基态原子的电子排布。 从氢到碳的基态原子电子排布式如下： 1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2 [板书]2.电子排布式 电子排布式是用数字在能级符号右