1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道-学案-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)

第1章　 原子结构与性质 第一节 原子结构 1.1.2　构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 1.了解原子核外电子排布的构造原理。 2.能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 3.知道电子的运动状态可通过原子轨道和电子云模型来描述。 教学重点：构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 教学难点：电子排布式 原子轨道 [链接课本] 1、构造原理 (1)含义：以 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序。 (2)构造原理示意图 1 绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序： ②构造原理规律： (3)电子排布式 将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的 角，并按照 从左到右的顺序排列的式子。 Al原子电子排布式 写出其中2的意义 (4) 能级交错现象(从第3电子层开始)：随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，电子是按能量由低到高的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。 [思考与讨论] 1.书写下列元素基态原子的电子排布式 H C O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Co Ni Cu Zn 2.观察K、Ca的核外电子排布式，发现有什么规律？ 3.按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布； 除氦外它们的通式是什么？ 4.电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1，上述方括号的意义是什么？仿照Na的简化电子排布式，写出O、Si、Cu的简化电子排布式。 5.为突出化合价与电子排布式的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层。Fe 简化电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子排布式为3d64s2 ，通常元素周期表只给出价层电子排布式，请写出Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布。 6.阅读课本表1-1，总结电子排布式的书写原则 [链接课本] 二、电子云 1.概率密度 用P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积，则 称为概率密度，用ρ表示。 2.电子云 由于核外电子的 分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。换句话说，电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 3.电子云轮廓图 ①含义：绘制电子云轮廓图的目的是表示 轮廓的形状，对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述。如1s电子云轮廓图的绘制： 2 s电子、p电子的电子云轮廓图 s能级的电子云轮廓是 ，只有一种空间伸展方向。能层序数越大，原子轨道的半径越 。p能级的电子云轮廓是 ，有三种空间伸展方向。能层序数越大，原子轨道的半径越 。 同一原子的s电子的电子云轮廓图 Px、Py、Px上的电子云轮廓图 [链接课本] 三、原子轨道 1.定义：量子力学把电子在原子核外的 称为一个原子轨道。 2.各能级所含有原子轨道数目 能级符号 ns np nd nf 轨道数目 3.各能级的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一个原子轨道。 [总结归纳] 原子轨道与能层序数的关系 (1)不同能层的同种能级的原子轨道形状 ，只是半径 。能层序数n越大，原子轨道的半径 。如： (2)s能级只有 个原子轨道。p能级有 个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量 。 (3)原子轨道数与能层序数(n)的关系是原子轨道为 1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　) A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) 2.已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电