专题测试卷七(硫的转化) -2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【创新思维】同步AB卷（鲁科版）

答案:(１)Fe２O３＋６H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋３H２O (２)NaOH 溶液　(３)Fe＋２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２ (４)生成白色 沉 淀,迅 速 变 成 灰 绿 色,最 终 变 成 红 褐 色　４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ (５)Fe(OH)３ 胶体　分散质粒子大小不同 １７．解析:(１)铁与水 蒸 气 反 应,则 装 置 A 的 作 用 是 制 取 水蒸气. (２)铁 与 水 蒸 气 发 生 氧 化 还 原 反 应,生 成 Fe３O４ 和 H２,方程式为:３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２. (３)最 后 生 成 的 气 体 为 氢 气,干 燥 氢 气 可 以 用 碱 石灰. (４)铁与水蒸气发生氧 化 还 原 反 应 生 成 氢 气,点 燃 氢 气前一定要检验纯度,防止发生爆炸. (５)根据３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２,当有１６．８g铁 粉参加反应 时,生 成 的 气 体 在 标 准 状 况 下 的 体 积 是 １６．８ ５６ × ４ ３×２２．４＝８．９６ (L). 答案:(１)制 取 水 蒸 气 　 (２)３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅 Fe３O４＋４H２　(３)干燥氢气　(４)验纯　(５)８．９６ １８．解析:(１)本 题 考 查 Fe２＋ 检 验,检 验 Fe２＋ 常 用 KMnO４溶液,如果滴加少量 KMnO４ 溶液,紫红色很 快褪去,说 明 含 有 Fe２＋ ,反 之 不 含 有;(２)本 题 考 查 Cu和 Fe３＋ 反 应,离 子 方 程 式 为 Cu＋２Fe３＋ 􀪅􀪅 ２Fe２＋ ＋Cu２＋ ;(３)本 题 考 查 化 学 工 艺 流 程,本 实 验 目的是回收铜和制取纯净的 FeCl３,向废液中加入过 量的铁 屑,然 后 过 滤,滤 液 为 FeCl２,滤 渣 为 Cu 和 Fe,因 为 铁 能 与 盐 酸 反 应,铜 和 盐 酸 不 反 应,因 此 滤 渣③中加入 过 量 的 盐 酸,过 滤,得 到 金 属 铜,两 种 滤 液合并,通入氯气,把 Fe２＋ 氧 化 成 Fe３＋ ;(４)本 题 考 查离子检验,检验某溶液中不含 Fe３＋ ,含 Fe２＋ ,应先 加 KSCN 溶液,溶液不变红,说明不 含 Fe３＋ ,再 加 入 氧化 剂,溶 液 变 红,说 明 原 溶 液 中 含 Fe２＋ ,不 含 Fe３＋ ,氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液,因为高锰酸 钾溶液能 氧 化 KSCN,故 选 项 C 正 确;(５)本 题 考 查 离子反应方程式的书写,⑥ 为 氯 气,发 生 反 应 的 离 子 方程式为２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ . 答案:(１)KMnO４ 溶液　溶液的紫红色褪去 (２)２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ (３)Fe　 HCl　 (４)C　 (５)２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ １９．解析:(１)Fe与 HCl反应生成氯 化 亚 铁 溶 液,亚 铁 离 子的溶液显浅绿 色,则 浅 绿 色 溶 液 D 主 要 成 分 的 化 学式为 FeCl２; (２)Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁,四氧 化三铁与盐 酸 反 应 生 成 氯 化 亚 铁 和 氯 化 铁,三 价 铁 离子遇 KSCN 溶液显红色,所以试剂１是硫氰化钾; 浅绿色溶液 D 转 化 为 棕 黄 色 溶 液 E,是 亚 铁 离 子 被 氧化剂氧化 为 铁 离 子,选 择 氧 化 性 大 于 铁 离 子 的 物 质,所以试剂２选氯水; (３)浅绿色溶液 D 主 要 成 分 的 化 学 式 为 FeCl２,则 滴 加氢氧化 钠 溶 液,先 生 成 白 色 絮 状 的 Fe(OH)２ 沉 淀,后迅速被氧气氧化 变 成 灰 绿 色,最 后 变 成 红 褐 色 的Fe(OH)３沉淀,发生反应的化学方程式为 FeCl２＋ ２NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)２ ↓ ＋２NaCl,４Fe(OH)２ ＋ ２H２O＋O２ 􀪅􀪅４Fe(OH)３. 答案:(１)FeCl２　(２)c　b (３)先生成 白 色 絮 状 沉 淀,后 迅 速 变 成 灰 绿 色,最 后 变成红褐色 FeCl２＋２NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)２↓＋２NaCl, ４Fe(OH)２＋２H２O＋O２ 􀪅􀪅４Fe(OH)３ ２０．解析:(１)①设 FeO 的物质的量为x,铁 原 子、氧 原 子 的物质的量分别为４mol、５mol,根据正、负电荷总数 相等有２x＋(４mol－x)×３＝５mol×２,x＝２ mol, 故 Fe２O３ 的 物 质 的 量 为 １ mol,故 FeO 与 Fe２O３ 的 物质的量