专题测试卷六(铁的多样性) -2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【创新思维】同步AB卷（鲁科版）

２KMnO４＋１６HBr􀪅􀪅５Br２＋２MnBr２＋２KBr＋８H２O １５８×２ ８１×１６× ５８ １５．８g x　解得:x＝ １２７９８ ３１６ ＝４０．５ (g) 反应中 HBr被氧化为Br２,HBr表现还原性;有 MnBr２、 KBr(盐)生成,HBr表现酸性. 答案:(１)Al　失去　N　还原 (２)１０Al＋６NaNO３＋４NaOH􀪅􀪅１０NaAl 失去１０×３e－ ↓ O２＋３N 得到６×５e－ ↑ ２↑＋２H２O (３)HBr　４０．５　还原性、酸性 １９．解析:(１)反 应 K２S＋４H２SO４ (浓 ) △ 􀪅􀪅K２SO４ ＋ ４SO２↑＋４H２O 中,只有 S元 素 的 化 合 价 发 生 变 化, K２S中 S 元 素 为 －２ 价,H２SO４ 中 S 为 ＋６ 价,SO２ 中S为＋４价,所以 K２S中S从－２价升高到＋４价, H２SO４ 中 S从＋６ 价 降 低 到 ＋４ 价,因 此 SO２ 既 是 氧化产物又是还原产物;氧化剂是 H２SO４,还原剂是 K２S,参加反应的４分子硫酸中,有１分子表现酸性, 生成硫酸钾,有３分子 表 现 氧 化 性,因 此 氧 化 剂 与 还 原剂的物质的量之比为３∶１;(２)氧 化 还 原 反 应 中 元 素化 合 价 有 升 必 有 降.① 中,NO、HNO３ 中 氮 的 化 合价分别为＋２ 价、＋５ 价,生 成 N２O３(氮 的 化 合 价 为＋３价)的过 程 中 氮 元 素 的 化 合 价 有 升 有 降,此 反 应可能实现;②中,NH３、NO 中氮的化合价分别为－ ３价、＋２价,生成 HNO２(氮的化合价为＋３价)的过 程中氮元素的化合价 都 是 升 高,此 反 应 不 可 能 实 现; ③中,N２O４(氮的化合价为＋４价)生成 HNO３(氮的 化合价为＋５价)、HNO２(氮的化合价为＋３价)的过 程中氮元素的化合价有 升 有 降,此 反 应 可 能 实 现,故 答案为②;(３)由 反 应 ① 知 氧 化 性 Fe３＋ ＞I２,还 原 性 I－ ＞Fe２＋ ;由 反 应 ② 知 氧 化 性 Cl２＞Fe３＋ ,还 原 性 Fe２＋ ＞Cl－ ;由 反 应 ③ 知 氧 化 性 MnO－４ ＞Cl２,还 原 性 Cl－ ＞ Mn２＋ . 由 此 推 知:氧 化 性 强 弱 顺 序 为 MnO－４ ＞Cl２＞Fe３＋ ＞I２,还 原 性 强 弱 顺 序 为 Mn２＋ ＜Cl－ ＜Fe２＋ ＜I－ . 所 以 KMnO４ 可 氧 化 Cl－ 、 Fe２＋ 和I－ ,Cl２ 可 氧 化 Fe２＋ 和I－ ,FeCl３ 只 能 氧 化 I－ .所以只能选 FeCl３ 氧 化I－ 而 使 Cl－ 不 被 氧 化, 故答 案 为 B,C;(４)n(Na２SO３)＝０．０５ mol􀅰L－１× ０．０３L＝０．００１５mol,n(K２R２O７)＝０．０２mol􀅰L－１× ０．０２５L＝０．０００５mol,K２R２O７ 和 Na２SO３ 发 生 氧 化 还原反应生成 Na２SO４,设 R 元素在还原产物中的化 合价为x,根据转移 电 子 守 恒 得 ０．００１５ mol×(６－ ４)＝０．０００５mol×２×(６－x),解 得x＝３,故 答 案 为 ＋３. 答案:(１)SO２　SO２　３∶１　(２)②　(３)B　C (４)＋３ ２０．解析:(１)IO－３ 中I的化合价由＋５价变为０价,化合 价降低,KI中I的化合价由－１价变为０价,化 合 价 升高,计算可知最小公倍数为５,然后配平其他元素, 得到 的 化 学 方 程 式 为 KIO３ ＋５KI＋３H２SO４ 􀪅􀪅 ３K２SO４＋３I２＋３H２O.(２)KIO３ 中 I的 化 合 价 降 低,KIO３ 做氧化剂,KI中I的 化 合 价 升 高,KI做 还 原剂,即氧化剂和还原剂的物质的量之比为１∶５. (３)根据(１)的分析,转移５mol电子时,生成３molI２,因 此转移０．５mole－ 时,生成I２ 的物质的量为０．３mol. 答案:(１)１　５　３　３　３　３　(２)１∶５　(３)０．３mol ２１．解析:(１)A 中发生置换 反 应,故 离 子 反 应 式 为２Br－ ＋Cl２ 􀪅􀪅Br２＋２Cl－ ;(２)Br２ 常 温 下 呈 液 态,易 挥 发,通入热空气可促进 Br２ 的挥发,方便 吹 出 Br２,故 答案为方便吹出 Br２;(３)装 置 C 吸 收 未 反 应 掉 的 尾 气;尾气可以与碱反应,因 此 可 以 用 氢 氧 化 钠 溶 液 等 碱性溶液.(４)过 氧 化 氢 与 溴 离 子 反 应 生 成 溴 单 质 时,混 合 液 逐 渐 变 成 橙 红 色 H２O２ ＋２Br－ ＋２H