专题测试卷五(氧化还原反应) -2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【创新思维】同步AB卷（鲁科版）

加入Ba(OH)２溶液至溶液 显 中 性,离 子 反 应 为 Ba２＋ ＋２OH－ ＋SO２－４ ＋２H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,B．向 NaHSO４ 溶液中,逐 滴 加 入 Ba(OH)２ 溶 液 至 SO２－４ 恰好完全 沉 淀,离 子 反 应 为 Ba２＋ ＋OH－ ＋SO２－４ ＋ H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O,B反应后溶液呈碱性;C．向 NaHSO４ 溶液中,逐 滴 加 入 Ba(OH)２ 溶 液 至 过 量, 离子反 应 为 Ba２＋ ＋OH－ ＋SO２－４ ＋H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋H２O,C 反应后溶液呈碱性. (３)加入稀硫酸直至过量,恰好反应时导电性接近０, 过量后离子浓度增大,导电性增强; (４)向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)２ 溶 液 等 密 度 的 稀硫酸至恰好完全反应,生 成 硫 酸 钡 和 水,溶 液 的 密 度小于 Ba(OH)２ 溶液的密度,塑料 小 球 将 沉 到 烧 杯 底部. 答案:(１)Ba２＋ ＋２OH－ ＋SO２－４ ＋２H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋２H２O　(２)A　(３)C　(４)沉到烧杯底部 １９．解析:由无色溶液,判断 Fe３＋ 不存在,加过量盐 酸 生 成气体和溶液,判 断 溶 液 中 一 定 含 CO２－３ ;则 一 定 不 含有 Ba２＋ 、Al３＋ ;气体 A 为 CO２;溶液I加入过量氢 氧化钡反应生成的气体 B 为氨气,一定 有 铵 根 离 子, 白色 沉 淀 甲 是 硫 酸 钡,原 溶 液 一 定 含 有 硫 酸 根. (１)沉淀甲是硫酸钡.(２)碳 酸 钠 溶 液 与 过 量 稀 盐 酸 混合完全反应生成 CO２,反应的离子方程式为 CO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑,铵 盐 能 与 碱 反 应 生 成 氨 气:NH＋４ ＋OH－ △ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O. 答案:(１)硫酸钡　 (２)CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑ NH＋４ ＋OH－ △ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O　(３)NH＋４ 、CO２－３ 、 SO２－４ 　K＋ ２０．解 析:甲、乙、丙、丁 的 溶 液,它 们 可 能 是 K２CO３、 Ba(NO３)２、NaHSO４ 和 K２SO４ 溶 液,根 据 题 中 各 物 质转化 关 系,生 成 的 沉 淀 a 和 b 只 能 是 BaCO３ 和 BaSO４,所以乙中应含有 Ba２＋ ,由于沉淀a能和溶液 b反应且生成气 体,则 沉 淀 a是 BaCO３,溶 液 b中 含 有 H＋ ,据此可以确定乙为 Ba(NO３)２,丁为 K２CO３, 甲为 NaHSO４,则丙为 K２SO４,据此可以书写离子方 程式,可以利 用 盐 酸 和 澄 清 的 石 灰 水 检 验 CO２－３ 的 存在, (１)根 据 上 面 的 分 析 可 知,甲 为 NaHSO４,乙 为 Ba(NO３)２,丁为 K２CO３. (２)甲 ＋ 乙 反 应 的 离 子 方 程 式 为:Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅 BaSO４↓,沉淀a＋溶液b的离子方程式为:BaCO３＋ ２H＋ 􀪅􀪅Ba２＋ ＋CO２↑＋H２O. 答案:(１)NaHSO４　Ba(NO３)２　K２CO３ (２)Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓ 　BaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅 Ba２＋ ＋CO２↑＋H２O ２１．解析:(１)无 色 废 水,一 定 不 存 在 Fe３＋ ,根 据 实 验 ① 确定存在 Na＋ ,根据 实 验②确 定 存 在 SO２－４ ,根 据 实 验③确定有 H＋ 、Al３＋ 、NH＋４ ,没有 CO２－３ 、Mg２＋ ,因 此废水中一定不存在的阴离子是 CO２－３ ,一定存在的 阳离子是 Na＋ 、H＋ 、Al３＋ 、NH＋４ ;(２)实 验 ③ 图像中 沉淀开始减少至完全消失阶段发生的反应是氢氧化铝 溶解在 氢 氧 化 钠 溶 液 中,反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 为 Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O;(３)根据图 像 可 知与铵根反应 的 氢 氧 根 的 物 质 的 量 是 ０．０４２ mol－ ０．０３５mol＝０．００７mol,根 据 反 应 NH＋４ ＋OH－ 􀪅􀪅 NH３􀅰H２O 可知铵根的物质的量是０．００７mol;沉淀 铝离 子 消 耗 氢 氧 化 钠 的 物 质 的 量 是 ０．０３５ mol－ ０．０１４mol＝０．０２１mol,根据方程式 Al３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅 Al(OH)３↓可知铝 离 子 的 物 质 的 量 是 ０．０２１ mol÷３ ＝０．００７ mol,所 以 在 原 溶 液 中c(NH＋４ )与c(Al３＋ ) 的比值为１∶１;(４)根据图像可知中和氢离子消