专题测试卷二(化学中常用的物理量——物质的量) -2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【创新思维】同步AB卷（鲁科版）

１８．解析:用金属钠和 空 气 制 备 纯 度 较 高 的 Na２O２ 的 过 程中,要避免生成 的 Na２O２ 与 空 气 中 的 水 蒸 气 和 二 氧化碳发生 反 应,在 制 取 过 程 中 导 入 空 气 时 要 除 去 这两种杂质,且 最 后 要 防 止 外 界 空 气 中 的 水 蒸 气 和 二氧化碳进入反应装置. 答案:(１)氢氧化钠溶液　吸收导入的空气中的二氧 化碳 (２)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ 　h　g　f　e　a　b　c (３)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ (４)先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ １９．解析:(１)Cl２ 溶 于 水 后 部 分 与 水 反 应:Cl２ ＋ H２O 􀪅􀪅HCl＋ HClO,在 氯 水 中 加 入 CaCO３,CaCO３ 溶 解且放 出 气 体,说 明 氯 水 显 酸 性;向 氯 水 中 滴 入 AgNO３溶液产生 白 色 沉 淀,说 明 生 成 了 AgCl,氯 水 中含 Cl－ ,能电离出 Cl－ 的物质为 HCl,即盐酸;向氯 水中加入红色花瓣,变为白色,说明氯水中含 HClO. (２)向 含 酚 酞 的 NaOH 溶 液 中 滴 加 氯 水,溶 液 褪 色, 可能 是 由 于 NaOH 被 中 和 使 溶 液 碱 性 减 弱,也 可 能 是 HClO 将酚酞氧化漂 白.(３)若 证 明 褪 色 的 原 因, 可向褪色后的溶液中再滴 NaOH 溶液,若恢复红色, 则为中和褪色,否则为氧化褪色. 答案:(１)酸性　盐酸　HClO　(２)①氯水与氢氧化 钠反应后溶 液 碱 性 减 弱 　 ② 次 氯 酸 将 酚 酞 漂 白 　 (３)向 褪 色 后 的 溶 液 中 再 滴 加 氢 氧 化 钠 溶 液,若 变 红,则原因是①,否则原因是② ２０．解析:A 是密度最小的气体,应为 H２,B 在 通 常 情 况 下呈黄绿色,应为 Cl２,纯 净 的 A 可 以 在 B 中 安 静 地 燃烧生成 C,则 C 为 HCl,把 气 体 Cl２ 通 入 到 适 量 石 灰乳中 可 以 得 到 白 色 浑 浊 物 D,则 D 为 CaCl２ 和 Ca(ClO)２的混合物. (１)①氢气 与 氯 气 反 应 生 成 HCl,化 学 方 程 式 为 H２ ＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２HCl;② 氯 气 与 水 反 应 生 成 盐 酸 和 次 氯 酸,反 应 的 化 学 方 程 式 为:Cl２ ＋ H２O 􀪅􀪅 HCl＋ HClO;③氯气和 氢 氧 化 钙 溶 液 反 应 生 成 氯 化 钙、次 氯酸钙和水,反应的化学方程式为２Cl２＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O;(２)①D 为 CaCl２ 和 Ca(ClO)２的混合物,滴 加 碳 酸 钠 溶 液 发 生 的 化 学 反 应方程式为 CaCl２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaCl、 Ca(ClO)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓ ＋２NaClO,② 因 为具有漂白 性 又 称 为 漂 白 粉,其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca(ClO)２ ＋ H２O＋CO２ 􀪅􀪅２HClO＋CaCO３、 ２HClO 光照 􀪅􀪅２HCl＋O２↑. 答案:(１)①H２＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２HCl　 ②Cl２＋H２O 􀪅􀪅 HCl＋ HClO　 ③２Cl２ ＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２ ＋ Ca(ClO)２＋２H２O 　 (２)① CaCl２ ＋ Na２CO３ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋２NaCl、Ca(ClO)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋ ２NaClO　 ②Ca(ClO)２＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅２HClO＋ CaCO３、２HClO 光照 􀪅􀪅２HCl＋O２↑ ２１．解析:若２．３gNa全 部 生 成 Na２O,则 Na２O 的 质 量 为３．１g;若２．３gNa全部生成 Na２O２,则 Na２O２ 的质 量为３．９g.３．１g＜３．５g＜３．９g,可知一定条件下, ２．３gNa与 一 定 量 的 O２ 充 分 反 应 得 到 Na２O２ 和 Na２O 的 混 合 物. 设 Na２O２ 的 物 质 的 量 为 x mol, Na２O 的物质 的 量 为y mol,则 ７８g􀅰mol－１×x mol ＋６２g􀅰mol－１×y mol＝３．５g,２x mol＋２y mol＝ ０．１ mol,两 式 联 立 可 得 x＝０．０２５,y＝０．０２５;由 ２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅４NaOH ＋ O２ ↑ 知,n(O２)＝ １ ２n (Na２O２),则V(O２)＝ １ ２×０．０２５mol×２２．４L 􀅰 mol－１＝０．２８L 答案:设 Na２O