15第十一单元 盐　化肥（PPT课件）-2021中考山东德州化学【智考王·中考备战】精讲本

精讲本 2021德州 化学 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 常见盐的性质及用途 第十一单元　盐　化肥 1 定义：由_____________(或___________)和___________构成的化合物叫作盐，如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、MgCl2、FeCl3等。 知识点1 金属阳离子 铵根离子 酸根离子 中考备战 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2 常见的盐 (1)常见盐的性质与用途 名　称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称(或主要成分) _______ _____、苏打 _______　 石灰石、大理石 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色晶体 ___________ 水溶性 可溶于水 _____于水 _____于水 _____溶于水 水溶液酸碱性 中性 ______ ________ 食盐 纯碱 小苏打 白色固体 易溶 易溶 难 碱性 碱性 中考备战 名　称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 主要用途 作调味剂、融雪剂和防腐剂、配制生理盐水 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂 治疗胃酸过多、烘焙糕点 作建筑材料、补钙剂 中考备战 (2)侯氏制碱法 我国制碱专家_________，发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，其反应 的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 侯德榜 中考备战 3 常见盐的化学性质 (1)与酸反应 规律：盐＋酸 新盐＋新酸 条件：有沉淀、气体或水生成 例：CaCO3＋2HCl====___________________ NaHCO3＋HCl=====__________________ CaCl2＋H2O＋CO2↑ NaCl＋H2O＋CO2↑ 中考备战 (2)与碱反应 规律：碱＋盐 新碱＋新盐 条件：反应物均易溶于水，生成物中有沉淀 例：Na2CO3＋Ca(OH)2====________________ Na2CO3＋Ba(OH)2=====________________ CaCO3↓＋2NaOH BaCO3↓＋2NaOH 中考备战 (3)与某些盐反应 规律：盐1＋盐2 新盐1＋新盐2 条件：反应物均易溶于水；生成物中有沉淀 例：AgNO3＋NaCl====______________ BaCl2＋Na2SO4====_______________ (4)与某些金属反应 规律：金属＋盐 新金属＋新盐 条件：盐可溶且金属单质的活动性要强于盐中的金属(K、Ca、Na除外) 例：Fe＋CuSO4====____________ Cu＋2AgNO3====_______________ BaSO4↓＋2NaCl AgCl↓＋NaNO3 Cu(NO3)2＋2Ag Cu＋FeSO4 中考备战 4 常见盐溶液的颜色与盐的溶解性 (1)常见的有特殊颜色的盐溶液 蓝色溶液：含Cu2＋，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等； 浅绿色溶液：含Fe2＋，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等； 黄色溶液：含Fe3＋，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等。 (2)常见的难溶性盐 不溶于水的盐：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4； 不溶于水和稀酸的盐：AgCl、BaSO4。 中考备战 常见盐的溶解性记忆口诀 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶。 硫酸盐中钡不溶，其他碳酸都不溶。 中考备战 【典例1】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答： 中考备战 (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为___________________ ______。 (2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 _______(填序号)。 (3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为_________________________ ____________________。 (4)图中⑤处应补充的文字是_____________________________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。 2KOH＋H2SO4====K2SO4 ＋2H2O ④⑥ CuSO4＋Ba(NO3)2====BaSO4↓ ＋Cu(NO3)2(合理即可) 酸＋金属氧化物(或碱＋非金属氧化物) 中考备战 复分解反应及其应用 1 定义：两种_________相互交换成分，生成另外两种_________的反应， 叫作复分解反应。 2 发生条件：两种化