2.2 离子反应 第1课时 酸碱盐在水中的电离 课件 人教版高中化学必修一

反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少 是否有离子参加 是否有电子转移（或化合价升降） 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 非离子反应 复习：化学反应的分类 是否有热量放出和吸收 是否完全进行 放热反应 吸热反应 完全反应 可逆反应 第二节 离子反应 第一课时 酸碱盐在水中的电离 【学习目标】 1.了解电解质、非电解质的概念 2.理解强电解质和弱电解质的概念 3.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 4.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳概括能力 5.会书写常见的电离方程式 6.通过实验探究，树立辩证唯物主义世界观 下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4 溶液、Cu 结论： ①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? 【小结】 ①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 ②可通过溶液导电性来检验。 【思考】物质在什么情况下可以电离呢? 一、电解质和非电解质 1、电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 3、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质？ Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精溶液、O2。 一、电解质和非电解质 电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质；K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。 思考：溶液导电性的不同说明什么问题？ 电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导