2.2 离子反应 第2课时 离子反应及其发生条件 课件 人教版高中化学必修一

第二节 离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件 == 弱 强 部分 完全 某些共价化合物 离子化合物、某些共价化合物 弱碱、弱酸、水 强碱、强酸、大多数盐 分子、水合离子 水合离子 强电解质 电离方程式 同条件下导电性 电离程度 化合物类型 物质类别 溶液里粒子 弱电解质 复习：强弱电解质比较 在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe 属于强电解质的是________属于弱电解质的是________ 属于非电解质的是_____溶液中主要以离子形式存在的是___________ 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子反应方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 一、离子反应 什么是离子反应？怎样表示离子反应？离子反应有何意义？ 1.概念 电解质在溶液中的反应实质上是_________的反应。 离子之间 2.探究分析 (1)实验探究。 实验 现象 ____________ __________ 无明显现象 有白色沉淀 (2)理论分析。 KCl = Cl- + K+ Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2 = 2Cl- + Ba2+ 实验①中四种离子不反应 实验②中反应实质为 _____________________ SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 3.离子方程式 (1)概念。 用实际参加反应的_________表示离子反应的式子。 离子符号 (2)书写步骤“四字诀” 写 正确书写反应的化学方程式 拆 把_________________的物质拆成离子的形式 基 础 关 键 删 删去方程式两边____________的离子 途 径 查 检查方程式两边各元素的__________和_________ 是否相等 保 证 易溶于水、易电离 不参加反应 原子个数 电荷总数 完成下列反应的离子方程式 ①HCl＋NaOH Cu(OH)2＋HCl ②H2SO4＋KOH CH3COOH＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 Ba(OH