2.3 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的概念 课件 人教版高中化学必修一

是否有热量放出和吸收 是否完全进行 放热反应 吸热反应 完全反应 可逆反应 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应的概念 1.了解氧化反应、还原反应的概念。 2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3.培养由现象到本质的科学探究意识。 一、从三个角度认识氧化还原反应 只有得失氧的反应才是氧化还原反应吗？ 氧化反应、还原反应有何特点？ 1.从得氧、失氧的角度认识 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 高温 ==== 物质在反应中 _________ _________ 还原反应 氧化反应 失去氧 得到氧 2.从化合价升降的角度认识 CuO+H2 == Cu+H2O (1)从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点： (2)从化合价的角度判断： 氧化还原反应是_________________的化学反应。 _____ _____ 物质所含元素的化合价 氧化反应 还原反应 降低 升高 有元素化合价升降 △ 3.从电子转移的角度认识 2Na+Cl2 2NaCl (1)从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： (2)从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是________________________的化学反应。 点燃 ==== 物质所含 元素的原子 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向 还原反应 氧化反应 ____________________ ____________________ 有电子转移(得失或偏移) 2Na + Cl2 == 2NaCl的形成分析 点燃 电子得失的动画演示 H2 + Cl2 == 2HCl的形成分析 点燃 1.下列反应中，属于氧化还原反应的是 C 2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 D 分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。 答案：(1)得到　降低　还原　(2)失去　升高　氧化 化合反应：A + B = AB 置换反应：A + BC = AC + B 复分解反应：AB + CD = AD + CB 分解反应：AB = A + B 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系： 复分解 化合 置换，氧化还原 复分解 置换，