2.3 氧化还原反应 第2课时 氧化还原反应的表示 课件 人教版高中化学必修一

第三节　氧化还原反应 第二课时 氧化还原反应的表示方法 学习目标 1.理解氧化还原反应中基本概念及其关系 2.分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法 3.练习“双线桥法”和“单线桥法” 1.有关氧化还原反应的理解 狭义含义 特征 本质 氧化 反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子(或电子对偏离)的反应 还原 反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子(或电子对偏向)的反应 氧化还原反应 有得失氧的反应 有元素化合价升降的反应 有电子转移(得失或偏移)的反应 2．氧化还原反应各概念之间的关系 强调：理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线： 还(还原剂)→升(化合价升高)→失(失去电子)→氧(被氧化)→氧(氧化产物) 氧(氧化剂)→降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原)→还(还原产物) 化合价的升降是氧化还原反应的表现特征，电子得失(或偏移)是氧化还原反应的本质。 【例1】　在Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________被氧化，________被还原，Cu是________产物，FeSO4是________产物 答案：　Fe　CuSO4　Fe　CuSO4　还原　氧化 小结： 分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。 (3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。 3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 ——表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。 双线桥 (2)注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。 课堂练习1：用双线桥法表示下列反应的电子转移情况 (1)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O (2)6HCl＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O (3)3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 用双线桥法表示下列反应的电子转移情况 (1)Cl