2.3 氧化还原反应 第3课时 氧化剂和还原剂 课件 人教版高中化学必修一

空白演示 Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit. 第三节氧化还原反应 第三课时 氧化剂和还原剂 学习目标 1、掌握氧化剂、还原剂的概念。 2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。 3、巩固“双线桥法”和“单线桥法” 4.了解氧化还原反应的应用 一、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 (1)部分非金属单质：如 、 等。 (2)含有高价态元素的化合物：如 、 、 、 等。 2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 、 、 等。 (2)某些非金属单质，如 、 等。 (3)某些非金属氧化物，如 、 等。 Cl2 O2 H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 Al Zn Fe H2 C CO SO2 3．氧化还原反应各概念之间的关系 一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？ 【思考·提示】　不正确。物质是否具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原性，如K、Ca等，也有些物质既具有氧化性又具有还原性，如SO2在反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中表现氧化性，而在反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4中表现还原性。 思考 二、氧化还原反应的存在应用 1．有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 2．对人类生活和生产不利： 、 、 等。 易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀 物质氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原方程式进行判断对于反应： 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu 2．根据物质活动性顺序进行判断 (1)根据金属活动性顺序判断