中考化学一轮复习金属活动性顺序的应用及复分解反应发生的条件

【中考复习学习方法指导】 1.记住金属活动性顺序，理解转换反应的实质。 2.记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质。 3.会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。 4.教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 要求： 记清楚、会默写、会用 应用： ①判断金属能否于酸发生置换反应 ②判断金属能否与盐溶液发生置换反应 ③通过化学反应比较金属活动性的强弱 ④通过金属活动性比较反应的快慢 从左到右金属活性逐渐减弱 （1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属 可置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸 中的氢。 （2）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快，金属的活动性越强。 活泼金属+酸 盐+氢气 （1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 （2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们与盐溶液的反应比较复杂。 “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属 → 例题 1、下列反应能否进行： Fe+CuSO4—— Ag+ CuSO4—— Cu+HCl—— Fe + AgCl —— 2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不 溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、 Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y 3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应， 画出反应氢气与时间关系图 √ × × × C Zn Fe Mg Al H2 （g） t A B C D 一般来说，发生置换反应时， 金属活动性差异越大，越易进行； 若把Fe投入到AgNO3,Cu(NO3)2 混合溶液中，置换出金属的先后 顺序是Ag、Cu。 某化学兴趣小组设计验证Fe、Cu、Ag的金属 活动性五种方案，每种方案所需试剂如下： ① Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu,AgNO3 溶液 ③ Fe, Cu, AgNO3溶液 ④Fe,Cu,稀盐酸， AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液 Cu，Ag。 你认为可行的方案是▁▁▁▁▁ （填序号） ①②④ 1、将锌片和铜片同时放入盛有AgNO3溶液 的试管中，待反应停止后过滤，向滤出的固体中 加入稀硫酸。（1）若无气体产生，则固体物质 中肯定有____；（2）若有气体产生，则固体物 质是_________，滤液中的金属阳离子是____。 Ag Zn Cu Ag Zn2+ 2、与金属跟盐反应规律相似，非金属也有这种 规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下反应关系： (1)Br2+2NaI=2NaBr+I2 (2)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (3)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 这些非金属单质的化学活动性由弱到强 的顺序是：___________ I2<Br2<Cl2 由两类化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应。 复分解反应 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐 复分解反应(五类) 1、酸+碱性氧化物——盐+水 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （1）复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没 有沉淀、气体或水生成。 （2）对于盐和碱的反应，反应