专题3第二单元第2课时 碳酸钠 碳酸氢钠-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】苏教版(word)
第2课时 碳酸钠 碳酸氢钠
学习目标 | 核心素养 |
1.掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。 | 1.宏观辨识与微观探析：能从钠的化合物的组成、结构推测其化学性质，形成“结构决定性质”的观念。 |
2. 认识侯氏制碱法的原理和意义。 | 2.变价观念：认识钠的重要化合物的性质，建立基于物质类别、元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。 |
3.科学探析：设计探究方案，完成对Na2CO3、NaHCO3重要性质的理解。 |
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知识点一 碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性
实验步骤 | 1 g Na2CO3 | 1 g NaHCO3 |
①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 | 白色固体 | 细小的白色固体 |
②加几滴水并将温度计伸入其中 | 加水后结块变成晶体，温度计示数升高 | 加水后部分溶解，温度计示数降低 |
③加5 mL水 | 振荡一段时间后可溶解 | 固体量减少 |
④加1～2滴酚酞 | 溶液变红，溶液碱性较强 | 溶液变浅红，溶液碱性较弱 |
初步结论 | 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，水溶液均显碱性 | |
2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象：两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。
(2)实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。
3．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较
(1)下图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出。
(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
[思考探究]
1．饱和碳酸钠溶液中通入CO2会出现什么现象？
[提示] 饱和碳酸钠溶液中通入CO2会生成白色沉淀，发生的反应为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
产生白色沉淀的原因有3点：①NaHCO3的溶解度比Na2CO3小；②反应中有水参与，导致溶剂质量减少；③生成的NaHCO3质量大于Na2CO3的质量，导致溶质质量增加。
2．能用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液吗？
[提示] 不可以，Ba(OH)2与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能反应，产生白色的BaCO3沉淀。
[归纳提升]
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较