专题3第二单元第1课时 钠的性质与制备-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】苏教版(word)
第二单元 金属钠及钠的化合物
第1课时 钠的性质与制备
学习目标 | 核心素养 |
1.了解钠与非金属单质的反应。 | 1.变化观念：从原子结构、钠与O2、H2O反应角度，建立基于类别、价态认识物质性质的核心角度。 |
2.掌握钠与H2O反应原理，认识钠是一种很活泼的金属。 | 2.模型认知：通过钠与O2、H2O反应的实验探究，建立分析钠与酸、碱、盐溶液反应的思维模型。 |
知识点一 钠的原子结构及与氧气的反应
1．钠的原子结构
钠的原子结构示意图为
，最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。
2．钠与氧气反应
反应条件 | 室温 | 加热或点燃 |
实验步骤 |
| |
实验现象 | 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 | 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 |
化学方程式 | 4Na＋O2===2Na2O | 2Na＋O2 |
[思考探究]
1．结合Na的原子结构和属类，预测钠的化学性质。
[提示] 钠原子容易失去最外层一个电子，表现强还原性。钠是活泼金属单质，可与O2、Cl2等非金属单质、H2O、酸、盐溶液等反应。
2．总结钠的物理性质，填写下表。
状态 | 颜色 | 光泽 | 硬度 | 密度 | 熔点 |
____ | ____ | ____ | ____ | _____________ | _______ |
[提示] 固体 银白色 有金属光泽 小，可切割 比水的小，比煤油的大 97.81 ℃
3．写出钠与O2在常温下和加热时反应的方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
[提示]
[归纳提升]
(1)钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
判断下列说法正误。
(1)取用钠时，可以用手直接接触它( )
(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中( )
(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( )
(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( )
(5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( )
(6)金属钠表面形成的氧化膜可保护内部的金属( )
(7)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是( )