微专题3-3 化学式与化合价 考点知识梳理+例题 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用）

微专题3-3 化学式与化合价 知识·解读 一、化学式 1、概念 用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。例如，我们前面曾用化学符号表示过一些物质，如O2、C、Fe、CO2、H2O等，它们都是化学式。 2、化学式的意义 (1)宏观：①表示什么物质；②物质是由什么元素组成的。 (2)微观：③表示什么分子；④1个分子中所含原子的种类和数目。 ⑤由离子构成的物质，还表示构成这种物质的离子个数比。 3、化学式的书写 (1)单质化学式 ①组成特点：由同种元素组成。 ②书写eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(金属（由原子构成的）只用元素符号表示。如：Fe、　Cu、Zn（其他金属也可以）　等,\x(非金属)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(由原子构成的物质，直接用符号表,示如：C、　S、P　等,由分子构成物质，用化学式表示。如：,O2、　H2、Cl2（其他气体单质也可以）　等)),稀有气体“由原子构成的物质”用元素符号,表示。如：　He、Ne（其他稀有气体也可以）　等))) (2)化合物的化学式的写法 ①根据物质的名称(带有数字)，直接写出化学式。如：五氧化二磷写出P2O5即可。 ②根据化合价写化学式。写化合物的化学式一般正价在左，负价在右，用“十”字交差法写出。 二、化合价 1、概念 化合价是元素的原子之间相互化合时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的原子数目。 2、化合价的表示方法 通常在元素符号的正上方用＋n或－n来表示。如eq \o(\s\up11(＋1),\s\do4(Na)) eq \o(\s\up11(),\s\do4(、)) eq \o(\s\up11(＋2),\s\do4(Mg)) eq \o(\s\up11(),\s\do4(、)) eq \o(\s\up11(－2),\s\do4(O)) eq \o(\s\up11(),\s\do4(、)) eq \o(\s\up11(－1),\s\do4(Cl))。 3、常见元素的化合价 有些元素的原子在不同条件下化合的能力不同，出现了一种元素有不同的化合价。如Na只有＋1价，而Cl有－1、＋5、＋7三种化合价。常见元素的化合价如下： 金属元素 元素符号 常见的化合价 非金属元素 元素符号 常见的化合价 钾 K ＋1 氢 H ＋1 钠 Na ＋1 氟 F －1 银 Ag ＋1 氧 O －2 钙 Ca ＋2 氯 Cl －1、＋5、＋7 镁 Mg ＋2 溴 Br －1、＋5、＋7 钡 Ba ＋2 碘 I －1、＋5、＋7 锌 Zn ＋2 氮 N －3、＋5 铝 Al ＋3 磷 P －3、＋5 铜 Cu ＋1、＋2 硫 S －2、＋4、＋6 铁 Fe ＋2、＋3 碳 C －4、＋2、＋4 锰 Mn ＋2、＋4、＋6、＋7 硅 Si －4、＋4 常用元素化合价记忆口诀 一价钾钠氯银氢，二价钙镁氧钡锌； 三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳； 一三五七奇数氯，二四六价偶数硫； 铜汞二价最常见，单质价态均为零。 4、常见根的化合价 根中各元素化合价的代数和就是该根的化合价。如OH－的化合价＝(－2)＋(＋1)＝－1。常见根的化合价如下： 根 符号 化合价 氢氧根 OH－ －1 硝酸根 NOeq \o\al(－,3) －1 碳酸氢根 HCOeq \o\al(－,3) －1 铵根 NHeq \o\al(＋,4) ＋1 硫酸根 SOeq \o\al(2－,4) －2 碳酸根 COeq \o\al(2－,3) －2 亚硫酸根 SOeq \o\al(2－,3) －2 磷酸根 POeq \o\al(3－,4) －3 常见根的化合价记忆口诀 负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 三、有关相对原子质量的计算 1、相对分子质量：化学式中各元素的相对分子质量的和即各种原子的相对原子质量的总和 如KMnO4的相对分子质量为39＋55＋16×4＝158。 2、元素质量比：化学式中各元素的相对原子质量×原子个数之比 如CO2：碳元素质量∶氧元素质量＝12∶(16×2)＝12∶32＝3∶8。 3、元素的质量分数：eq \f(某元素的相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100% 如：NH4NO3中氮元素的质量分数＝eq \f(N的相对原子质量×原子个数,NH4NO3的相对分子质量)×100%。 4、元素的质量：物质的质量×某元素的质量分数 如：100 g NH4NO3中氮元素的质量为多少克，物质的质量×元素的质量分数＝100 g×3