微专题3-2 元素与元素周期表 考点知识梳理+例题 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用）

微专题3-2 元素与元素周期表 知识·解读 一、元素 1、元素：是质子数 (即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素的种类不同最根本原因是质子数不同。 元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。 2、元素在自然界中的分布 ①元素在地壳中分布不均匀。地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青(菜)”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。 ②生物细胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮。 ③空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。 3、元素和原子的区别和联系 项目 元素 原子 定义 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 区别 含义 宏观概念：只讲种类，不讲个数 微观概念：既讲种类，又讲个数 适用范围 表示物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 表示物质的微观构成。如：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 核电荷数相同的一类原子是同一种元素。原子是元素的“最小单位”，元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体与个体的关系 4、元素与物质 物质是由元素组成的。自然界中，物质的种类繁多，但组成物质的元素并不多，目前人类已知的只有一百余种。例如，铁是由铁元素组成的，硫是由硫元素组成的，稀有气体氩气是由氩元素组成的，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。 (1)元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 (2)在化学反应中，分子的种类改变了，原子的种类不变，元素也不会改变。 二、元素符号 1、书写原则 (1)国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个(大写)字母来表示，如O表示氧元素。 (2)如果几种元素的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如氯Cl、铜Cu、钙Ca。 2、元素符号的意义(以铁为例) Feeq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏观意义\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①表示　铁元素　,②表示　铁　（这种物质）)),微观意义\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①表示一种铁原子,②表示一个铁原子)))) 易错点：在元素符号前面加数字(计量数)，那么该符号只有微观意义。如：2Fe只能表示两个铁原子。 三、元素周期表 1、原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数＝核电荷数＝质子数=核外电子数。 2、横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。即周期数＝电子层数。 3、纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。 4、元素周期表中的规律 (1)周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。 (2)周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。 (3)同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8。 (4)由金属元素开始―→非金属元素―→稀有气体元素结束。 5、由元素周期表一格获取的信息(以铁元素为例) (1)判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。 (2)元素种类的判别 元素eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属元素：“钅”字旁（除汞外）,非金属元素\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固态：“石”字旁,液态：“氵”字旁,气态：“气”字头)))) (3)相关计算：在原子中有两个等量关系式： a.核电荷数(质子数)＝核外电子数； b.相对原子质量＝质子数＋中子数， 利用这两个等量关系式，可进行计算质子数或中子数或相对原子质量。 四、分子、原子、元素、物质之间的关系 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。在讨论物质组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”描述；分子、原子是微观概念，既讲种类，又讲个数，常用来描述物质的构成或分子的构成。其相互匹配关系为：(1)物质—元素—组成。(2)分子—原子—构成。(3)物质—分子(或原子)—直接构成。 例如，可以说铁是由铁元素组成的，也可以说铁是由铁原子构成的；又如二氧化碳是由碳、氧元素组成的，是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 典例·解读 类型一、元素相关概念辨析 例1、与元素的化学性质关系最密切的是（　　） A、核外电子总数 B、最外层电子数 C、核內质子数 D、相对原子质量 例2、下列叙述中正确的是( ) A. 高锰酸钾和锰酸钾是由同种元素组成的同种物质 B. 白磷和红磷是由磷元素组成的两种不同物质 C. P2O5表示该物质是由2个磷原子和5个氧原子构成的 D. CuSO4是由Cu、S和O三个元素组成的 类型二、元素种类及性质