微专题3-1 分子、原子以及离子 考点知识梳理+例题 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用）

微专题3-1 分子、原子以及离子 知识·解读 一、构成物质的微观粒子 1、构成物质的基本微粒三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。 2、分子和原子 分子 原子 概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 相同点 分子和原子的质量和体积都很小 分子和原子都在不断运动，温度越高，运动速率越快 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质 区别 在化学变化中分子可分 在化学变化中原子不能再分 联系 分子能分解出原子，原子能构成分子 易错点1：分子和原子的质量和体积都很小，分子和原子的体积大小不随外界条件的变化而变化，如热胀冷缩，改变的是分子(或原子)之间的间隔、分子(或原子)的大小不变。 易错点2：分子一定比原子大吗？ 分子不一定比原子大。分子只是比构成它的原子大，但与其他原子无法比较大小。[ 二、微粒的观点解释相关现象 1、用微粒的性质解释下列现象 常见现象 微粒性质 1个水分子的质量约是3×10－26 kg，一滴水(约20滴为1 mL计)中1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 闻到气味，晾晒衣服 微粒粒子在不断地运动 热胀冷缩现象、三态变化，给轮胎充气，100 mL水和100 mL酒精混合体积小于200 mL 微粒粒子之间有间隔 2、用分子的观点解释物质的变化 (1)由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，它们的化学性质保持不变。 (2)由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。 (3)变化过程： (4)化学变化的实质：分子分解成原子，原子重新组合。 易错点：能用分子的运动来解释尘土飞扬吗？ 尘土飞扬不能用分子的运动解释。因为尘土不属于分子，分子体积小，肉眼无法看到。 三、分子运动现象实验 实验操作 实验现象 现象分析 向盛有20 mL蒸馏水的A烧杯中滴入酚酞溶液 A烧杯中溶液不变色 空气中不含有能使酚酞溶液变红的物质 将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住 A烧杯中溶液变红 浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到A烧杯溶液中，使溶液变红 实验结论：分子在不断运动。 【装置拓展】如图，增加了乙装置，其目的是证明氨水能使酚酞溶液变红。 四、原子结构 1、原子的结构 (1)结构 原子eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(核外电子：每个电子　带1个单位负电荷　,原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(质子：每个质子　带1个单位正电荷　,中子：不带电)))) (2)原子中各种粒子之间的关系 ①原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。 ②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 ③不同种类的原子，核内质子数不同。 易错点：①虽然原子中质子和电子带电荷，但原子不带电。 ②并非所有的原子中都有中子（某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子）。 ③原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。 2、原子核外电子的排布 (1)排布规律： ①每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数)： a、第一层最多容纳2个电子； b、第二层最多容纳8个电子；依此类推。 c、最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)。 ②元素的原子核外电子最少排一层，最多排布7层， (2)原子结构示意图(以硫原子为例) ①质子数的应用：决定元素的种类。 ②最外层电子数的应用： 原子 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般小于4 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般大于4 易得到电子 不稳定 稀有气体原子 8个(He为2个) 不易得失电子 稳定 结论 最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子，化学性质相似 三、原子结构的认知历史 1、公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。 2、道尔顿原子学说（实心球） 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为物质都由原子组成,原子是微小的不可分割的实心球体。 3、汤姆生原子模型（葡萄干面包） 提出了枣糕式原子模型 4、卢瑟福原子模型（核式结构） 1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象认识到原子核带正电,并提出了原子结构的核式结构学说(原子是由原子核和核外电子构成) 5、玻尔原子模型 1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动。 总结：化学中的“第一” 第一个提出原子概念