微专题2-2 氧气及其制取 考点知识梳理+例题 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用）

微专题2-2 氧气及其制取 知识·解读 一、氧气的性质 1、物理性质 在标准的状况下，氧气为无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。在一定条件下，可变成固体或液体(都是淡蓝色)。 2、化学性质 (1)氧气的助燃性：带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能够助燃。(如图) 注意：氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能作燃料。 (2)常见单质在氧气中的燃烧 现象 化学方程式 注意 装置 木炭的燃烧 不同点：在空气中，木炭红热，无烟，无焰； 在氧气中，剧烈燃烧，发出白光。 相同点：放热，都生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 C＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))CO2 注意：盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中 铁丝的燃烧 在空气中，铁丝红热，不能燃烧； 在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 3Fe＋2O2 eq \o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4 实验前，预先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，目的是防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂。 硫的燃烧 不同点：在空气中，发出淡蓝色火焰； 在氧气中，发出蓝紫色火焰。 相同点：放热，产生有刺激性气味的气体。 S＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))SO2 注意：硫粉在氧气中点燃前，需向集气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，目的是吸收生成的二氧化硫气体。 镁条的燃烧 在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光。 2Mg＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO 镁条应事先打磨光亮，不宜过长(5～8cm) 磷的燃烧 在空气中，发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟。 4P＋5O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5 氢气的燃烧 在氧气中，产生淡蓝色火焰 2H2＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2H2O 二、氧化反应、化合反应和分解反应 1、氧化反应 (1)氧化反应：物质与氧发生的反应，属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。 (2)缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。 (3)正确理解氧化反应 应注意理解氧化反应定义中“氧”的含义。这里的“氧”可以是“氧气”，也可以是含“氧”的物质。氧化反应不一定都是物质跟氧气发生的反应。有些含氧化合物与物质发生的反应也是氧化反应。 2、化合反应与分解反应 内容 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 表达式 A＋B＋…→C A→B＋C＋… 特点 多变一 一变多 3、化合反应与氧化反应、氧化反应与缓慢氧化的关系 (1)化合反应与氧化反应的交叉关系： 如：S＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))SO2，既是化合反应又是氧化反应，而C2H5OH＋3O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O是氧化反应，却不是化合反应。 (2)氧化反应与缓慢氧化的关系：缓慢氧化属于氧化反应。 4、剧烈氧化与缓慢氧化的对比 比较 剧烈氧化 缓慢氧化 相同点 均与氧气反应，均有热量放出 不同点 反应快，现象明显，发光 反应缓慢，不易察觉，不发光 实例 碳、硫等的燃烧 动植物呼吸，食物腐烂 5、辨误区 物质燃烧一定需要点燃吗 一般情况下，物质燃烧需要点燃，以使可燃物温度达到其着火点。有些着火点较低的物质(如白磷，着火点为40 ℃)在空气中发生缓慢氧化时产生的热量若来不及散失，会引起物质自发燃烧，这种现象叫自燃。 6、正确描述氧气性质实验的现象 (1)区分“光与火焰”“烟与雾” 光≠火焰。光强烈，火焰俗称火苗，相对柔和。像氢气、甲烷等可燃性气体和熔、沸点较低且易汽化的物质酒精、硫、蜡烛燃烧时可产生火焰。木炭、铁丝、镁条等高沸点的固体燃烧时只发光，不产生火焰。并不是所有的物质燃烧都会产生火焰。 烟≠雾。烟是固体小颗粒分散形成的；雾是小液滴分散形成的。如磷燃烧时生成白烟；早晨的雾是小液滴。 (2)区分“实验现象与实验结论” 实验现象是实验过程中看到的、听到的、摸到的、闻到的等。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热”。实验结论是分析实验现象得出的结果或原理，如上述实验中，生成四氧化三铁是实验结论，非实验现象。实验现象一般是观察或感受到的物质的色、态、味、光、火焰、烟、雾、热等。描述实验现象常犯的错误是指出生成物，从而错把实验结论当成实验现象。 三、氧气的实验室制取 1、具体方法 制取方法 高锰酸钾制取