2.3.1 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响（备课件）-【上好课】2020-2021学年高二化学选修3同步备课系列（人教版）

人教版高二化学选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 第1课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 一、键的极性和分子的极性 1、极性键与非极性键 非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 极性键 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 一、键的极性和分子的极性 2、极性分子与非极性分子 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 H Cl 共用电子对 H Cl HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子 δ+ δ- ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子 含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 分析方法：从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）。 思考 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 180º F1 F2 F合=0 O O C H O H 104º30＇ F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H H H N BF3： NH3： 120º 107º18' 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 C H H H H 109º28' 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互 相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型 1、常见分子的构型及分子的极性 双原子分子 H2、Cl2 无 无 直线型 非极性 HCl 有 无 直线型 极性 H2O