特训07 氧化还原反应-2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 2021年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训 特训07 氧化还原反应 考向分析：以生产、生活中的氧化还原反应为载体，考查氧化还原反应的基本概念、电子转移数目、氧化还原反应的简单计算等 （一）必备知识和方法 1．熟记15组物质，掌握常见变化规律 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、 MnO2 Fe3＋ KClO3、 ClO－ H2O2 对应还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－(HI) S2(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO32- H2O2 对应氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO SO42- O2 2.氧化性及还原性的强弱比较 （1）剂>产物：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。 （2）根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其单质还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。同理，依据非金属活动顺序表，位置越靠前，其单质氧化性越强，其阴离子的还原性就越弱。 （3）根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 （4）根据反应的难易程度：不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。 （5）根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。 （6）一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。 3.氧化还原反应概念判断中的7个“不一定 (1)元素由化合态变为游离态不一定被还原，也可以被氧化，如在反应2H2O2H2↑+O2↑