2021届高考化学精选考点突破：乙酸乙酯的制备 （解析版）

乙酸乙酯的制备 1．1­丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．1­丁醇和乙酸能反应完或者其中一种能消耗完 D．为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸作催化剂并加热 【答案】C 【解析】因加热温度超过100℃，故不能用水浴加热，A项正确；受热时1­丁醇和乙酸均易挥发，故长玻璃管有冷凝回流的作用，B项正确；因酯化反应是可逆反应，所以任何一种反应物均不可能被消耗完，C项错误；加入催化剂和加热均能提高反应速率，D项正确。 2．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。 完成下列填空： （1）实验时，浓硫酸用量不能过多，原因是__________________________________。 （2）饱和Na2CO3溶液的作用是________、________、________。 （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，________、________，然后分液。 （4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有________、________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是________。 【答案】（1）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率 （2）反应乙酸　溶解乙醇　减少乙酸乙酯的溶解 （3）振荡　静置 （4）原料损失较大　易发生副反应　乙醚　蒸馏 【解析】（1）由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量不能过多。 （2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是反应乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯的溶解。 （3）乙酸乙酯不溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可。 （4）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此用b装置制备乙酸乙酯的缺点是原料损失较大、容易发生副反应。由于乙醇发生分子间脱水生成乙醚，所以由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚与乙酸乙酯的沸点相差较大，则分离乙酸乙酯与