2021届高考化学精选考点突破：分子结构与性质 （解析版）

分子结构与性质 1．钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。回答下列问题： (1)基态Ti原子的价电子排布图为___________。 (2)已知电离能：I2(Ti)=1310 kJ·mol-1，I2(K)=3051 kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因为___________。 (3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示： ①钛的配位数为___________，碳原子的杂化类型___________。 ②该配合物中存在的化学键有___________(填字母代号)。 A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．共价键 E。氢键 【答案】 K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)＜I2(K) 6 sp3、sp2 BD 【详解】 (1)基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，则基态Ti原子的价电子排布图为； (2)从价电子轨道的能量来看，K+失去的是全充满的3p6电子，而Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)＜I2(K)； (3)①从结构图可以看出，Ti与6个原子形成共价键，所以钛的配位数为6，在配合物分子中，碳原子既形成单间，也形成双键，价层电子数分别为4和3，所以碳原子的杂化类型为sp3和sp2； ②该配合物中，存在中心原子与配体间的配位键，其他非金属原子之间形成共价键，故答案选BD； 2．铁、钴均为第四周期VIII族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题： (1)基态Co2+中成单电子数为___________；Fe和Co的第三电离能I3(Fe)___________ I3(Co)(填“>”“<”或“=”)。 (2)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的结构简式如图所示： ①EDTA中电负性最大的元素是___________ ，其中C原子轨道杂化类型为___________； ②EDTA存在的化学键有___________(填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.氢键 d.σ键 e.π键 f.配位键 (3)将1 mol CoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1 mol