2021届高考化学二轮考点突破十四 水溶液中的离子平衡(含解析)

考点突破十四 水溶液中的离子平衡 1.常温下,浓度均为1.0 mol·L-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是(　　) A.HX是强酸,溶液每稀释至原来的10倍,pH始终增大1 B.常温下HY的电离常数约为1.0×10-4 C.溶液中水的电离程度:a点大于b点 D.c点溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-) 解析　A项,根据题图可知1 mol·L-1 HX溶液的pH=0,说明HX全部电离,为强电解质,当无限稀释时pH接近7;B项,1 mol·L-1 HY溶液的pH=2.0,溶液中氢离子浓度是0.01 mol·L-1,所以该温度下HY的电离常数为=≈1.0×10-4;C项,酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度越小其抑制水电离的程度越小,据题图知氢离子浓度:b<a,则水电离程度:a<b;D项, c点溶液显酸性,说明HY的电离程度大于NaY的水解程度,则溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)> c(H+)>c(OH-)。 2. 已知298 K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+), p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(C)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动 C.对于曲线Ⅰ,在b点加热,b点向c点移动 D.P为3.5且对应的阴离子是C 解析　常温下Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),NiCO3的溶解度大于NiS,A项正确;Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),则曲线Ⅰ代表NiS,曲线Ⅱ代表NiCO3,在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s) Ni2+(aq)+S2-(aq), 加入Na2S,S2-浓度增大,平衡逆向移动,Ni2+减小,d点向b点移动,B项正确;对曲线Ⅰ在b点加热,NiS的溶解度增大,Ni2+、S2-浓度增大,b点向a点方向移动,C项错误;曲线Ⅱ代表NiCO3,a点c(Ni2+)=c(C),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)·c(C)=