鲁科版（2019）高一化学必修第一册 第三章复习-课件

第三章复习 高一年级 化学 铁、硫、氮及其化合物的 “价-类”二维图 在第三章，我们通过系统的学习Fe S N及其化合物之间的转化，巩固了认识物质性质的两个重要角度 类别通性 和 化合价变化，总结了“价-类”二维图。 有同学可能会产生疑问，说 价态和类别这两个认识角度有什么用呢？ 那本节课，我们就通过真实的工业流程分析，感受一下 这两个认识角度 在生产生活的重要作用。 一、设计工业流程 莫尔盐 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 是化工生产中的常用试剂。 现以硫铁矿（FeS2）为原料制备莫尔盐。 资料：FeS2与H2SO4不反应 +2 -1 FeS2 …… (NH4)2Fe(SO4)2 问题1：你认为该流程需要哪些步骤？ 首先，我们先来试着设计一个工业流程 六水合硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐，是化工生产中的常用试剂。 硫铁矿的主要成分为 二硫化亚铁，其中Fe为+2价，S为-1价。现在我们需要以 硫铁矿 原料来制备莫尔盐。已知 FeS2与H2SO4不反应。 请同学们思考一下，这一工业流程需要哪些步骤，请将你的想法写在学案上。 +2 -1 FeS2 +2 +6 (NH4)2Fe(SO4)2 -1 +6 价态：S  S 氧化 成盐 +2 +3 +2 Fe  Fe  Fe 还原 氧化 还原 成盐 氧化 还原 成盐 问题2：每一步骤如何选择合适的试剂？ 类别：硫化物  盐 NH4、SO4 + 2- 要设计流程，我们需要先对原料和产物进行对比分析： 从价态角度来看，-1价的硫变为+6价的硫，化合价升高，所以需要有氧化的步骤； 从类别角度来看，硫化物要变为铵盐、硫酸盐，所以需要有成盐的步骤。 我们注意到，当把硫进行氧化时，+2价的Fe也会被氧化为+3价，所以还需要 还原 的步骤。 那这三个步骤的排序是什么样的的呢？ 前面资料中提到，二硫化亚铁不与稀硫酸反应，当然也就不溶于水，这也就意味着 可溶性的铵盐和硫酸盐不能直接与FeS2反应，所以成盐这一步不能放在第一。 鉴于氧化得到的三价Fe需要被还原为+2价，所以还原过程必须在氧化过程之后。那么，可选的排列方式有 氧化 还原 成盐 或 氧化 成盐 还原。 步骤我们确定了，那请同学们思考一下，每一步该加入什么试剂呢？ +2 -1 FeS2 +2 +