第3章 物质的性质与转化（复习课件） 化学鲁科版2019必修第一册

单元复习课件 鲁科版2019必修第一册 第3章 物质的性质与转化 硫的转化 2 铁的多样性 1 知识导航 氮的循环 3 论证重污染天气“汽车限行”的合理性 4 知识导航 明·复习目标 1.单质铁、铁氧化物、铁氢氧化物的性质 2.铁盐、亚铁盐的性质、转化与检验 3.单质硫、硫氧化物、亚硫酸、亚硫酸盐性质 4.浓硫酸的性质 5.氮气、氮氧化物的性质 6.氨气、氨水、铵盐的性质与铵根离子的检验 7.硝酸的性质 物质的 性质与转化 铁的多样性 硫的转化 铁盐和亚铁盐 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 自然界中的硫 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 理·核心要点 氮的循环 论证重污染天气“汽车限行” 的合理性 自然界中的氮循环 氮循环中物质的性质及物质之间的转化 铁及其化合物之间的转化关系 人类活动对氮循环和环境的影响 探讨社会性科学议题 酸雨及其防治 01 铁的多样性 一、单质铁的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1、铁元素的存在 【游离态】：存在于陨铁中 【化合态】 自然界 日常生活 黄铁矿 —— 主要成分为________ 赤铁矿 —— 主要成分为________ 磁铁矿 —— 主要成分为________ 铁锅的主要成分是___________ 补贴保健品中含有__________ 粉刷红墙的涂料中含有_____________ 激光打印机的墨粉中含有__________ FeS2 Fe2O3 Fe3O4 铁单质 亚铁盐 Fe2O3 Fe3O4 一、单质铁的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2、铁的还原性 （1）、与弱氧化剂反应生成Fe2+ ①、S：_______________________，产生______色固体 ②、H+： _______________________ ，铁逐渐溶解，溶液呈______色，产生无色无味气体 ③、Cu2+： _______________________ ，铁上析出____________，溶液变成______色 ④、Ag+： _______________________ ，铁上析出____________，溶液变成______色 ⑤、I2： _______________________ Fe+S === FeS ▲ 黑 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 浅绿 浅绿 浅绿 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Ag+=Fe2++2Ag Fe+I2=2FeI2 红色固体 银白色固体 一、单质铁的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2、铁的还原性 （2）、与强氧化剂反应生成Fe3+ ①、Cl2：________________________，产生_____________烟 ②、Br2：______________________ ③、稀硝酸：_______________________________________________________ 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 Fe + 4HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 棕红色 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 （3）、与O2、水蒸气反应生成Fe3O4 ①、O2：____________________________ ②、水蒸气： _______________________________ 3Fe+2O2 === Fe3O4 点燃 3Fe+4H2O（g）=== Fe3O4+4H2 高温 二、亚铁盐的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．弱氧化性 （1）、Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应 ①、Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ ②、Fe2+ + Mg = Fe + Mg2+ ③、3Fe2+ + 3Al = 3Fe + 2Al3+ （2）、K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应 ①、先与水反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ ②、碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－= Fe(OH)2↓ 二、亚铁盐的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．强还原性 （1）、能够被Cl2、Br2氧化 ①、除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：___________________________ ②、Br2：___________________________ 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－ 2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br－ （2）、能够被O2氧化 ①、反应：12Fe2++O2+6H2O = 8Fe3++4Fe(OH)3↓ ②、保存：________保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量______将Fe3+还原成Fe2+ 密封 铁 二、亚铁盐的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．强还原性 （3）、能够被酸性的H2O2氧化 ①、反应：________________________________________ ②、应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法 2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O （4）、与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存 ①、酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O ②、酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O ③、酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－ = 2Fe3++H2O+Cl－ 二、亚铁盐的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．强还原性 （5）、还原性：I－＞Fe2+＞Br－ ①、向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化______，后氧化_____ ②、向FeI2溶液通入Cl2，先氧化_______，后氧化_______ Fe2+ Br - I - Fe2+ 二、亚铁盐的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．与碱溶液反应 （1）离子反应 ①、烧碱：_________________________________________ ②、氨水：_________________________________________ Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ （2）制备纯净的Fe(OH)2沉淀 ①、水煮沸：除去水中溶解的氧气 ②、管入水：胶头滴管插入液面以下，防止滴加过程中带入氧气 ③、加油膜：液面上滴加几滴植物油、苯、汽油等，以隔绝空气 三、铁盐的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．与碱溶液反应 【烧碱】： ________________________________________ 【氨水】： ____________________________________________________ Fe3++3OH－ = Fe(OH)3↓ Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+ 2．与KSCN溶液反应 【反应】： ________________________________________ 【现象】：产生_________溶液 【应用】：检验Fe3+的最佳方法 Fe3++3SCN－ ⇄ Fe（SCN）3 血红色 ①、反应：____________________ ②、应用：除去Fe2+中的Fe3+ 三、铁盐的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．强氧化性 （1）、与Fe反应 2Fe3++Fe = 3Fe2+ （2）、与Cu反应 ①、反应：_________________________ ②、应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ ①、少量锌：__________________________ ②、过量锌： __________________________ 三、铁盐的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．强氧化性 （3）、Mg、Al、Zn等活泼金属 （4）、与KI溶液 反应 ①、反应：_______________________（FeI3不存在的原因） ②、应用：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀 2Fe3++2I－=2Fe2++I2 2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+ 2Fe3++3Zn = 2Fe+3Zn2+ ①、反应：________________________________ ②、应用：溶液由______色变成_____色，产生_____沉淀 三、铁盐的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．强氧化性 （5）、与H2S 反应 （6）、与SO2 反应 ①、反应：__________________________________________ ②、应用：溶液由_______色变成_______色 2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+ 2Fe3++H2S = 2Fe2++S↓+2H+ 棕黄 浅绿 黄色 棕黄 浅绿 三、铁盐的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．从铜电路板腐蚀废液中回收铜和氯化铁流程 刻蚀液 过量Fe 过滤 Fe、Cu FeCl2溶液 稀盐酸 过滤 Cu FeCl2溶液 氯水 FeCl3溶液 FeCl3溶液 四、铁的氧化物的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．物理性质和用途 名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁 化学式 FeO Fe3O4 Fe2O3 铁的化合价 +2 +2、+3 +3 氧化物类型 _________氧化物 _________氧化物 _________氧化物 颜色状态 _________粉末 _________晶体 _________粉末 俗 名   ______________ 铁红、铁锈 用 途   _______材料 油漆颜料 碱性 碱性 非碱性 黑色 黑色 红棕色 磁性氧化铁 磁性 四、铁的氧化物的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．化学性质 （1）与非氧化性酸（如稀盐酸）发生复分解反应 ①、FeO：FeO+2H+ = Fe2++H2O ②、Fe3O4：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O ③、Fe2O3：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 四、铁的氧化物的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．化学性质 （2）与氧化性酸（如稀硝酸）发生复分解反应或氧化还原反应 ①、FeO：3FeO+10H++NO3－ = 3Fe3++NO↑+5H2O ②、Fe3O4：3Fe3O4+28H++NO3－ = 9Fe3++NO↑+14H2O ③、Fe2O3：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 四、铁的氧化物的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．化学性质 （3）与还原性酸（如氢碘酸）发生复分解反应或氧化还原反应 ①、FeO：FeO+2H+=Fe2++H2O ②、Fe3O4：Fe3O4+8H++2I－=3Fe2++I2+4H2O ③、Fe2O3：Fe2O3+6H++2I－=2Fe2++I2+3H2O 四、铁的氧化物的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．化学性质 （4）能够被某些还原剂还原 ①、H2：FeO+H2 === Fe+H2O ②、CO：Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2（高炉炼铁的主反应） ③、C：Fe3O4+2C === 3Fe+2CO2↑ ④、Al：2Al+Fe2O3 === 2Fe+Al2O3（铝热反应） 高温 高温 高温 ▲ 五、铁的氢氧化物的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．物理性质和制备   Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 ______色固体 _______色固体 水溶性 难溶于水 难溶于水 制备 Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ 转化 ___________________________________ 白 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓ 红褐 五、铁的氢氧化物的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．化学性质 （1）热不稳定性 ①、Fe(OH)3：2Fe(OH)3 === Fe2O3+3H2O ②、Fe(OH)2：Fe(OH)2 === FeO+H2O（隔绝空气） ▲ ▲ （2）与稀盐酸反应 ①、Fe(OH)3：Fe（OH）3+3H+ = Fe3++3H2O ②、Fe(OH)2：Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O 五、铁的氢氧化物的性质 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．化学性质 （3）与稀硝酸反应 ①、Fe(OH)3：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O ②、Fe(OH)2：3Fe(OH)2+10H++NO3－= 3Fe3++NO↑+8H2O （4）与氢碘酸反应 ①、Fe(OH)3：2Fe（OH）3+6H++2I－ = 2Fe2++I2↓+6H2O ②、Fe(OH)2：Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O 六、铁离子和亚铁离子的检验 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．Fe3+的检验 （1）、试液 __________溶液（最佳方法） （2）、试液 产生____________沉淀 KSCN溶液 NaOH溶液 血红色 红褐色 六、铁离子和亚铁离子的检验 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．Fe2+的检验 （1）、试液 _________ _______溶液 （2）、溶液 先产生_____沉淀，迅速变成_____色，最后变成______色 KSCN溶液 NaOH溶液 无现象 血红色 氯水/双氧水 白色 灰绿 红褐 （3）、铁氰化钾K3[Fe(CN)6]法 ①、反应：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝ Fe3[Fe(CN)6]2↓ ②、现象：产生________沉淀 蓝色 六、铁离子和亚铁离子的检验 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3． Fe3+ 和Fe2+混合液 （1）检验Fe2+ ①、试液 高锰酸钾溶液_____________（用__________酸化） KMnO4/H+ 紫红色褪去 稀硫酸 ②、试液 _____________ 溴水 溴水褪色 ③、试液 _____________ 蓝色沉淀 K3[Fe(CN)6] 六、铁离子和亚铁离子的检验 考点1 铁及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3． Fe3+ 和Fe2+混合液 （2）检验Fe3+ ①、试液 _____________ KSCN 血红色溶液 ②、试液 _____________ 试纸变蓝 淀粉/KI试纸 检验FeCl3溶液中是否含FeCl2溶液，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为Cl－也能使其褪色，应该用铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液 【特别提醒】 【典例01-1】【单质铁的性质及应用 】现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量为（ ） A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．16.8 g B 析·典型范例 31 【典例01-2】【Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化】印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3＝3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 B 析·典型范例 32 【典例01-3】【铁元素的检验】某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示,已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（ ） A 析·典型范例 A．A盐一定是FeCl3 B．白色沉淀B是AgCl C．滤液C中一定含Fe3+ D．无法确定A中是否含有Fe2+ 33 【典例01-4】【铁的氧化物】中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是（ ） C 析·典型范例 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D．FeO俗称铁红 34 【典例01-5】【铁的氢氧化物 】下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是（ ） C 析·典型范例 A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液 B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水 C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀 D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油（密度小于水，且不溶于水），然后向试管内逐滴加入NaOH溶液 35 【典例01-6】【铁的及其化合物之间的转化关系】几种物质间的相互转化关系如图所示： 析·典型范例 （1）在A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是________（填化学式） （2）写出B的化学式：__________，F的化学式：__________ （3）写出G→H的化学方程式：______________________________________________ （4）写出检验D溶液中金属阳离子的方法：____________________________________； 向D溶液中加入A，发生反应的离子方程式是__________________________________。 HCl FeCl2 KCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 36 【演练01-1】把铁片分别放入下列溶液后，铁片溶解而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（ ） A．稀盐酸 B．AgNO3溶液 C．FeCl3溶液 D．Cu(NO3)2溶液 练·技能实战 C 【演练01-2】在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是（ ） A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4 C．白色沉淀是BaSO3和S D．白色沉淀是FeSO3 B 37 【演练01-3】向某晶体的水溶液中加入含有Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制的氯水后，溶液显红色，由此得出的下列结论错误的是（ ） A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强 C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成红色物质 练·技能实战 B 【演练01-4】下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法中正确的是（ ） A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO俗称铁红 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物 C 38 【演练01-5】实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是（ ） A．FeSO4溶液为黄色 B．苯的作用是隔离氧气 C．可将苯换成酒精进行实验 D．沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色 练·技能实战 B 【演练01-6】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ） A．Fe(OH)3、Fe2O3 B． Fe(OH)2 、Fe2O3 C．Fe(OH)2、 Fe(OH)3 D． Fe(OH)2 、Fe3O4 B 39 02 硫的转化 一、单质硫的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．硫元素的自然存在 （1）存在形态 【化合态】 游离态 化合态 火山口附近或地壳的岩层里 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 一、单质硫的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．硫元素的自然存在 （2）自然界中不同价态硫元素之间的转化 火山爆发 地表 地下 氰化物 氧化物 H2S SO2 SO3 水化物 水化物 H2SO3 H2SO4 S H2S 黄铁矿FeS2、雄黄As4S4 辰砂HgS、雌黄As2S3 石膏：CaSO4·2H2O 芒硝：Na2SO4·10H2O 一、单质硫的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．物理性质 （1）色、态：_______色或_________色的固体，俗称______ （2）溶解性：不溶于______，微溶于______，易溶于____________ 黄 淡黄 硫磺 水 酒精 CS2 3．同素异形体：____________和_____________ 单斜硫 正交硫 一、单质硫的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．硫单质和氯气的氧化性强弱 （1）硫单质的弱氧化性：与变价金属反应生成低价金属硫化物 ①、Fe FeS S 加热 ②、Cu Cu2S S 加热 （2）氯气的强氧化性：与变价金属反应生成高价金属氯化物 ①、Fe FeCl3 Cl2 加热 ②、Cu CuCl2 Cl2 加热 一、单质硫的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 5．燃烧反应 （1）氧气的量不同，产物相同 ①、S SO2 少量O2 点燃 （2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同 ②、S SO2 过量O2 点燃 ①、空气：产生微弱的______色火焰 ②、氧气：产生明亮的_______色火焰 淡蓝 蓝紫 一、单质硫的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 6．两种分离提纯黑火药的流程 （1）流程一 CS2 溶解过滤 S KNO3 C KNO3溶液 S和C KNO3 水 溶解过滤 蒸发结晶 C S的CS2溶液 蒸馏 CS2 S 一、单质硫的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 6．两种分离提纯黑火药的流程 （2）流程二 水 溶解过滤 S KNO3 C KNO3和C S的CS2溶液 CS2 溶解过滤 KNO3溶液 C 蒸馏 CS2 S KNO3 蒸发结晶 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．物理性质 （1）色味态：无色有___________气味的气体 （2）密度：比空气的_____ （3）溶解性：__________于水（1∶_____），不溶于_______________溶液 刺激性 大 易溶 40 饱和NaHSO3 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．酸性氧化物的通性 （1）与水化合成亚硫酸：_______________________ SO2+H2O ⇄ H2SO3 （2）与碱性氧化物化合成亚硫酸盐 ①、CaO：___________________________ ②、Na2O：___________________________ CaO+SO2 === CaSO3 高温 Na2O+SO2 = Na2SO3 （3）与碱性溶液反应：少量SO2生成亚硫酸盐，过量SO2生成亚硫酸氢盐 ①、少量SO2：_________________________________ ②、过量SO2 ：___________________________ 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O NaOH+SO2 = NaHSO3 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．酸性氧化物的通性 （4）与弱酸盐反应 ①、SO2+2NaHCO3 = Na2SO3+CO2↑+H2O ②、Na2SiO3+SO2+H2O = H2SiO3↓+Na2SO3 （5）与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐 ①、Na2SO3：__________________________________ ②、CaSO3：__________________________________ SO2+Na2SO3+H2O = 2NaHSO3 SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．氧化性：与H2S气体混合 （1）反应：2H2S+SO2＝2H2O+3S↓ （2）现象：容器壁上有水珠出现，析出_________固体 黄色 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．强还原性 SO2 SO3或SO42- MnO4-(H+)、ClO-(H+)、NO3-(H+) Fe3+、M2O2、O2、Cl2、Br2、I2 （1）催化氧化 ①、反应：2SO2+O2 2SO3 ②、应用：工业上制硫酸的第二步反应 催化剂 ▲ 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．强还原性 （2）能够使卤水褪色 ①、氯水：SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 ②、溴水：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4（检验或除去SO2） ③、碘水：SO2+I2+2H2O = 2HI+H2SO4 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．强还原性 （3）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 ①、反应：2MnO4－+5SO2+2H2O = 2Mn2++5SO42－+4H+ ②、应用：检验或除去SO2 （4）能够使铁盐变色 ①、反应：2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++4H++SO42－ ②、现象：溶液由________色变成________色 棕黄 浅绿 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．强还原性 （5）能够被过氧化物氧化成________或________ ①、Na2O2：SO2+Na2O2 = Na2SO4 ②、H2O2：SO2+H2O2 = H2SO4 硫酸 硫酸盐 （6）能够将硝酸根离子还原 ①、2NO3－+3SO2+2H2O = 3SO42－+2NO↑ + 4H+ ②、2NO3－+SO2 = SO42－+2NO2↑ 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．强还原性 （7）SO2和氧化性盐溶液的反应 ①、向BaCl2溶液中通入SO2，没有现象；而向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，则会产生白色的__________沉淀 ②、向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，会产生白色的__________沉淀； 而向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，则会产生白色的__________沉淀 BaSO4 CaSO4 CaCO3 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 5．漂白性 （1）原理：___________漂白，与某些有色物质（如品红）化合生成无色物质 （2）特点：_________漂白，产物不稳定，久置或加热会恢复原色 （3）应用：工业上纸张及草帽编织物的漂白剂 化合性 暂时性 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 5．漂白性 （4）注意 ①、SO2不能漂白酸碱指示剂，向石蕊试液中通入SO2的现象是溶液变红，但不褪色 ②、SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是SO2的还原性，而不是漂白性 ③、SO2显红色的酚酞试液褪色，体现的是SO2是一种酸性气体，与碱反应，而不是漂白性 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 6．实验室制备二氧化硫 （1）方法 ①、Na2SO3粉末和中等浓度的硫酸混合： 反应方程：_____________________________________________ 不用稀硫酸的原因：____________________________________ 不用浓硫酸的原因：________________________________________________ Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+SO2↑+H2O SO2易溶于水，逸出SO2的较少 在Na2SO3表面生成Na2SO4固体，阻止反应持续进行 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 6．实验室制备二氧化硫 （1）方法 ②、Cu与浓H2SO4混合加热： Cu+2H2SO4（浓）=== CuSO4+SO2↑+2H2O ▲ 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 6．实验室制备二氧化硫 （2）净化（假设用亚硫酸钠和稀盐酸反应） ①、先用_________________溶液除________ ②、再用__________或_______________除________气 饱和NaHSO3 HCl 浓硫酸 无水氯化钙 水蒸 （3）收集 ①、排液法：排________________溶液法，导气管______进______出 ②、排气法：向______排空气法，导气管______进______出 饱和NaHSO3 短 长 长 短 上 二、SO2的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 6．实验室制备二氧化硫 （4）检验：___________________________________________ 通入品红溶液，品红褪色，加热又变红 （5）尾气：注意防_________ 倒吸 ①、酸性气体：一般用_____________吸收 ②、还原性气体：一般用____________________溶液吸收 NaOH溶液 酸性高锰酸钾 三、亚硫酸和亚硫酸盐的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．亚硫酸的性质 （1）、弱酸性：H2SO3 ⇄ H++HSO3－ ①、相对强弱：酸性比碳酸的________ ②、实验验证：向饱和______________溶液中通入足量SO2，将产生的气体先通过足量的______________溶液，溶液______________，再将剩余气体通入______________中，溶液______________，则可说明亚硫酸的酸性比碳酸的强 弱 NaHCO3 酸性高锰酸钾 未完全褪色 澄清石灰水 变浑浊 三、亚硫酸和亚硫酸盐的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．亚硫酸的性质 （2）强还原性 ①、O2：___________________________________ ②、Cl2：____________________________________ 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 Cl2+H2SO3+H2O = H2SO4+2HCl （3）弱氧化性： 2H2S+H2SO3 = 3S↓+3H2O 三、亚硫酸和亚硫酸盐的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．亚硫酸钠在空气中变质 （1）变质反应：______________________________ （2）保存方法：________保存 （3）实验验证：取样→加水溶解→加入足量_______溶液→加入足量_______溶液 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 密封 BaCl2 盐酸 ①、完全变质：________________________________ ②、没有变质：________________________________ ③、部分变质：________________________________ 产生的白色沉淀不溶解 产生的白色沉淀全部溶解 产生的白色沉淀部分溶解 四、浓硫酸的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．物理性质 （1）色、态：无色__________状液体 （2）溶解性：以________和水互溶，同________、________ ①、热效应：溶解时_______大量的热 ②、稀释：将_______沿玻璃棒缓慢倒入_______中，边加边搅拌 粘稠 任意比 硝酸 乙醇 放出 浓硫酸 水 四、浓硫酸的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．物理性质 （3）沸点：338℃，具有______________ （4）浓度和密度 难挥发性 ①、常用浓硫酸浓度为98.3%，，密度1.84g/cm3，物质的量浓度为_______mol/L ②、浓硫酸中水很少，主要以______________形式存在 ③、在写离子方程式时，浓硫酸_______拆写成离子形式，而应该保留________形式 ④、氨气通入浓硫酸的现象是：产生白色沉淀， _____________________________ ，否则易堵塞导气管 18.4 硫酸分子 不能 不能用浓硫酸作为氨气的吸收剂 化学式 四、浓硫酸的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．浓硫酸与金属单质反应 （1）铝和铁与浓硫酸反应，条件不同，反应不同 ①、Al、Fe ________（表现___________性） 浓硫酸 常温 钝化 强氧化 ②、Al、Fe 剧烈反应，生成硫酸盐和SO2气体 （表现_____性和__________性） 浓硫酸 加热 酸 强氧化 四、浓硫酸的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．浓硫酸与金属单质反应 （2） Au、Pt ________ 浓硫酸 加热 不反应 （3）氢前的活泼金属(如Zn)与浓硫酸常温反应：先放出SO2气体，后放出H2 ①、______________________________________（表现____性和________性） ②、_______________________________________（表现____性和_______性） Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4 (浓)= =ZnSO4+H2↑ 酸 酸 强氧化 氧化 四、浓硫酸的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．浓硫酸与金属单质反应 （4）氢后不活泼金属(如Cu)与浓硫酸加热反应，先放出SO2气体，后反应停止 ①、化学方程式：____________________________________________ （表现____性和________性） 酸 强氧化 Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O ②、离子方程式：Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O（不能拆） ▲ ▲ 四、浓硫酸的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．浓硫酸与碳等非金属单质加热反应 （1）过程： C 先放____________气体，后反应_______ 浓硫酸 加热 CO2和SO2 停止 （2）反应： ________________________________________（表现_________性） C+2H2SO4（浓）= CO2↑+2SO2↑+2H2O ▲ 强氧化 四、浓硫酸的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．浓硫酸与还原性化合物反应 浓H2SO4 SO2 S(-2)、I-、Fe2+、Br- 强还原剂 （1）、H2S+H2SO4（浓）=S+SO2↑+2H2O（表现__________性） （2）、2HI+H2SO4（浓）=I2+SO2↑+2H2O（表现________性） （3）、2NaBr+2H2SO4（浓）=Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O（表现_____性、________性） （4）、2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O（表现_____性、 ________性） 强氧化 强氧化 强氧化 强氧化 酸 酸 四、浓硫酸的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 5．浓硫酸的吸水性 （1）、含义：吸收_________水或________水 （2）、变化：________变化（形成H2SO4·xH2O） （3）、应用：作干燥剂，不能干燥四种气体 自由 结晶 化学 ①、强还原性气体：_____________________ ②、碱性气体：_________ H2S、HI、HBr NH3 四、浓硫酸的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 6．浓硫酸的脱水性 （1）含义：将有机物中的H、O元素按__________脱去 （2）变化：________变化 2 : 1 化学 （3）实验现象： ①、纸张、木材、棉花 ___________ 浓硫酸 常温 变黑 ②、湿润的蓝色石蕊试纸 ___________________ 浓硫酸 常温 先变红后变黑 四、浓硫酸的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 6．浓硫酸的脱水性 （4）蔗糖碳化 ①、现象：蔗糖________，体积_______，产生大量_________气味的_______ 变黑 膨胀 刺激性 酸雾 ②、反应：__________________________________; ____________________________________________ C12H22O11 12C+11H2O 浓硫酸 C+2H2SO4（浓）= CO2↑+2SO2↑+2H2O ▲ ③、性质：浓硫酸表现_________性、 _________性和______________性 脱水 吸水 强氧化 四、浓硫酸的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 6．浓硫酸的脱水性 （5）强腐蚀性 ①、原理：浓硫酸可以_________皮肤中的水 ②、不慎将浓硫酸沾在皮肤上的事故处理：先用____________大量硫酸，再用大量______冲洗，最后涂3%~5%的____________溶液 脱去 干布蘸去 清水 碳酸氢钠 四、浓硫酸的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 7．检验碳与浓硫酸反应所有气体产物 四、浓硫酸的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 7．检验碳与浓硫酸反应所有气体产物 （1）各仪器中的试剂及其作用 ①、A：CuSO4粉末，_______________________ ②、B：_____溶液，________________________ ③、C：________________溶液或________，________________ ④、D：________溶液，________________________ ⑤、E：________________________________________ 检验产生的水蒸气 品红 检验产生的SO2气体 酸性KMnO4 溴水 除去SO2气体 品红 检验SO2能否完全除去 澄清石灰水，检验产生的CO2气体 四、浓硫酸的性质 考点2 硫及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 7．检验碳与浓硫酸反应所有气体产物 （2）证明有CO2气体的现象 ①、当_______________________，__________________________，说明产物中CO2气体 ②、若把装置D去掉，当________________________，______________________，说明产物中有CO2气体 D中品红溶液不褪色 E中澄清石灰水变浑浊时 C中溶液颜色未完全褪去 E中澄清石灰水变浑浊时 【典例02-1】【自然界中的硫】硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个硫分子中硫原子个数不同，可以用Sx表示。对四种硫蒸气的测定结果如下： 析·典型范例 （1）橙色硫蒸气的密度折算成标准状况下为11.34g/L，则它的化学式是_______。 （2）红棕色硫蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式是____。 （3）无色硫蒸气对氢气的相对密度为64，则它的化学式是_______。 （4）加热纯硫粉至1273K，测得其密度（折合成标准状况）为2.86g/L，则该硫蒸气的化学式为_______。 （5）以上事实说明硫存在_______________________ S8 S6 S4 S2 多种同素异形体 80 【典例02-2】【二氧化硫的性质】下面描述了二氧化硫的一些化学性质，其中属于氧化还原反应，且SO2不作还原剂的是（ ） 析·典型范例 B A．SO2溶于水生成不稳定的H2SO3 B．SO2与H2S气体混合出现淡黄色固体 C．SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO4溶液褪色 D．在催化加热条件下与氧气反应生成SO3 81 【典例02-3】【硫酸的性质】向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（ ） 析·典型范例 A A．对比实验①和②可知还原性：Br－＞Cl－ B．对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2 C．对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3 D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性 82 【典例02-4】【硫及其化合物之间的转化关系】（2021·锦州高一检测）下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白： 析·典型范例 （1）写出各物质的化学式：A为_______，B为_______，C为_______，D为_______， E为___________，F为___________ （2）写出下列反应的化学方程式： B→A______________________________B→C__________________________________________ （3）写出C→F的离子方程式：_______________________________。 （4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是__________________ S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O H2SO3+Cl2+H2O＝H2SO4+2HCl SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ A、B、D、E 83 【演练02-1】下列关于硫的叙述中，正确的是（ ） A．能溶于水 B．是一种白色固体 C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫 练·技能实战 C 【演练02-2】火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的（ ） A．通入澄清的石灰水中 B．先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中 C．通入品红溶液中 D．先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中 D 84 【演练02-3】下面描述了二氧化硫的一些化学性质，其中属于氧化还原反应，且SO2不作还原剂的是（ ） A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉 D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 练·技能实战 C 85 【演练02-4】以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为硫的价类图，例如d点可表示+6价的硫酸盐。下列说法错误的是（ ） 练·技能实战 B A．a点表示的物质所属的物质类别是单质 B．b点表示的物质可以是SO2或SO3 C．c点表示的化合物的浓溶液可作为干燥剂 D．d点表示的可溶性物质能与BaCl2溶液发生反应 86 03 氮的循环 一、自然界中的氮循环 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．氮元素的存在 氮元素 游离态 化合态 N2（大气中，体积分数均为0.78） 动植物体内、土壤和水体中 氮 的 固 定 分为自然固氮和人工固氮 一、自然界中的氮循环 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．自然界中氮的循环 大气中的氮气 硝酸盐等 含氮化合物 氮的氧化物 根瘤菌 放电 氨 基 酸 蛋白质 NH4+、NO3-和NH3 土壤和水体 降水 生物转化 微生物 分解 一、自然界中的氮循环 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．人类活动对氮循环的影响 氨气 氮氧化物 （1）氮气 __________→ 氮肥、硝酸等含氮化合物 （2）燃料燃烧反应 → ____________参与氮的循环 化学方法 一、自然界中的氮循环 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．常见的含氮微粒 （1）氮元素的化合价与氧化性、还原性的关系 价态 代表物 性质 －3 NH3、Mg3N2、NH4Cl 只有还原性 0 N2 既有氧化性，又有还原性 +1 N2O +2 NO +3 N2O3、HNO2、NaNO2 +4 NO2、N2O4 +5 N2O5、HNO3、NaNO3 只有氧化性 一、自然界中的氮循环 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．常见的含氮微粒 （2）氮元素的价-类图 二、氮气的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．稳定性：常温下很难与其他物质发生化学反应 2．氮气的氧化性： N2+3H2 2NH3 高温 高压 催化剂 3．氮气的还原性： （1）、除去中H2的N2：3Mg+N2 === Mg3N2 （2）、高能固氮反应：N2+O2 === 2NO 点燃 放电/高温 二、氮气的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．实验室制备氮气 （1）高温下氨气还原氧化铜： 2NH3+3CuO = 3Cu+N2+3H2O ▲ （2）用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应： NaNO2+NH4Cl = NaCl+N2↑+2H2O ▲ （3）收集方法：只能用__________法 排水 三、氮氧化物的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．氮氧化物的种类 化合价 +1 +2 +3 +4 +5 化学式 _____ _____ _____ _____ _____ _____ N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 2．NO的性质 （1）色味态：____________气体 （2）溶解性：____溶于水 （3）强还原性：____________________ 无色无味 难 2NO+O2=2NO2 三、氮氧化物的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．NO2的性质 （1）色味态：__________色有____________气味气体 （2）溶解性：____溶于水，____溶于四氯化碳 （3）与H2O反应：________________________________ 红棕 刺激性 易 不 3NO2+H2O=2HNO3+NO 三、氮氧化物的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．NO2的性质 （4）强氧化性：能够将某些还原性微粒氧化，自身被还原成NO 还原性微粒 S S I Fe 氧化产物 S SO3或SO42－ I2 Fe3+ -2 +4 -1 +2 ①、2NO2+2KI ＝ 2KNO2+I2（湿润的淀粉碘化钾试纸________） ②、NO2+SO2 = SO3+NO ③、H2S+NO2 = S+NO+H2O ④、2Fe2++4H++NO2 = 2Fe3++2H2O+NO↑ 变蓝 三、氮氧化物的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．氮氧化物的来源和危害 氮氧化物 化石燃料的燃烧 植物体的焚烧 农田土壤和动物排泄物 中含氮化合物的转化 产生光化学烟雾 形成酸雨 产物 危害 三、氮氧化物的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．氮氧化物的来源和危害 （1）形成硝酸型酸雨 含氮物质 NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O （2）形成光化学烟雾 NO2和O2 O3 有毒烟雾 光照 碳氢化合物 （3）破坏臭氧层：NO催化O3分解为O2 NO+O3＝NO2+O NO2+O＝NO+O2 （4）水体富营养化：水中含氮化合物引起水体污染 三、氮氧化物的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 5．氮氧化物的预防和吸收 （1）、使用清洁能源，减少氮氧化物的排放 （2）、安装汽车尾气转化装置：2NO+2CO = N2+2CO2 三、氮氧化物的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 5．氮氧化物的预防和吸收 （3）对生产化肥、硝酸工厂的废气进行处理 方法 反应原理 碱液吸收法 2NO2+2NaOH ＝ NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH ＝ 2NaNO2+H2O 催化还原法 6NO+4NH3 ===5N2+6H2O CH4+4NO === 2N2+CO2+2H2O 4H2+2NO2 === N2+4H2O 2H2+2NO === N2+2H2O 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 三、氮氧化物的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 6．氮氧化物溶于水的计算 （1）NO和NO2的混合气体溶于水时： 其反应是3NO2+H2O=2HNO3+NO，可利用气体体积变化差值进行计算 V剩＝V原（NO）+ V（NO2） 三、氮氧化物的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 6．氮氧化物溶于水的计算 （2）NO2和O2的混合气体溶于水时： 其反应是：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，2NO+O2 = 2NO2 总式为：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 V(NO) : V(O2) =4 : 1 ，恰好完全反应 >4 : 1，NO2过量，剩余NO <4 : 1，O2过量，剩余O2 三、氮氧化物的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 6．氮氧化物溶于水的计算 （3）NO和O2同时通入水中时 其反应是：2NO+O2 = 2NO2 ，3NO2+H2O = 2HNO3+NO 总式为：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 V(NO) : V(O2) =4 : 3 ，恰好完全反应 >4 : 3，剩余NO <4 : 3，剩余O2 三、氮氧化物的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 7．实验室制一氧化氮和二氧化氮 （1）药品：铜和稀（浓）硝酸 （2）反应 ①、NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②、NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 三、氮氧化物的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 7．实验室制一氧化氮和二氧化氮 （3）收集 ①、NO：只能用__________收集或排“惰性”气体法 排水法 ②、NO2：_______排空气法或排__________法 向上 四氯化碳 （4）检验 ①、NO：通入空气，产生__________气体 ②、NO2：通过湿润的淀粉碘化钾试纸___________ 红棕色 变蓝 三、氮氧化物的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 7．实验室制一氧化氮和二氧化氮 （5）尾气 ①、NO：一般用酸性的_____________________溶液等___________溶液吸收 ②、NO2：一般用____________________等_____________溶液吸收 H2O2、酸性高锰酸钾 强氧化性 NaOH、Na2CO3 碱性 （6）制NO前，先通__________等气体将装置内的空气排尽 氮气 四、氨气和氨水的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．氨气的物理性质 （1）、色味态：______色、有__________气味的气体 （2）、密度：比空气的_____ （3）、溶解性：________溶于水，1∶_____，________于CCl4 （4）、物理特性：易________（沸点－33.5℃） 无 刺激性 小 极易 700 难溶 液化 四、氨气和氨水的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．碱性气体 （1）、水：_________________________________ （2）、指示剂：能够使紫色石蕊试液______，酚酞试液______ NH3 + H2O ⇄ NH3 · H2O 变蓝 变红 （3）、盐酸 ①、反应：___________________________ ②、现象：遇挥发性酸产生________，同__________ ③、应用：检验氨气 NH3+HCl = NH4Cl 白烟 浓硝酸 （4）、硫酸 2NH3+H2SO4 =(NH4)2SO4 四、氨气和氨水的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．氨气的还原性 （1）催化氧化：_________________________________ 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 催化剂 ▲ （2）热的CuO：_________________________________ 2NH3+3CuO === N2+3Cu+3H2O ▲ （3）将氮氧化物还原为无毒的氮气 ①、6NO+4NH3 = 5N2+6H2O ②、6NO2+8NH3 =7N2+12H2O 四、氨气和氨水的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．氨气的还原性 （4）还原氯气 ①、少量NH3：____________________________________ ②、过量NH3：____________________________________ 2NH3+3Cl2=6HCl+N2 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 四、氨气和氨水的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．氨气的用途 （1）制硝酸和硝酸铵 N2 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 H2 O2 O2 H2O NH3 （2）致冷剂：_________气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低 （3）制化肥：制备硝铵、硫铵、氯铵、碳铵等铵态氮肥 液氨 四、氨气和氨水的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 5．氨气的喷泉实验 （1）实验装置 四、氨气和氨水的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 5．氨气的喷泉实验 （2）操作步骤：先______________→ 再_____________ 打开止水夹 挤胶头滴管 （3）形成条件：产生较大的________ ①、气体完全被液体吸收剂溶解或反应 ②、气体和气体完全反应生成固体或液体 ③、气体冷凝成液体使气压减小 ④、液体变成气体使气压增大 ⑤、外界气压压缩气体 压强差 五、氨的催化氧化实验 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．反应原理 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 催化剂 ▲ 2．氨气的提供 ①、向浓氨水中通入空气，使氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合 ②、向浓氨水中加入Na2O2，使浓氨水分解产生氨气，从而使氧气和氨充分混合 （1）浓氨水 （2）铵盐分解法提供氨气 五、氨的催化氧化实验 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．氧气的提供 （1）直接通入空气法 （2）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解 2H2O2 === 2H2O+O2↑ MnO2 （3）过氧化钠和水反应 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ （4）氯酸钾和二氧化锰混合加热 2KClO3 === 2KCl+3O2↑ MnO2 ▲ 五、氨的催化氧化实验 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．氧气的提供 （5）高锰酸钾固体加热 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑ ▲ （6）过氧化钠和碳酸（氢）铵混合加热 ①、NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑ (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ ②、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 五、氨的催化氧化实验 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．典型现象 （1）锥形瓶中气体呈红棕色：这是因为NH3被氧化为NO，NO遇到空气中的O2又迅速被氧化为红棕色的NO2 （2）通常瓶内有白烟出现：这是由于锥形瓶里有水蒸气存在，水蒸气和NO2反应生成了HNO3：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，HNO3再跟NH3反应生成微小的白色NH4NO3晶体：NH3+HNO3＝NH4NO3 （3）铂丝呈红色：这是因为NH3与O2在铂丝的表面上进行的反应是放热反应，反应放出的热量足以使铂丝继续保持红热状态 六、氨水的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．氨水的密度 （1）比水______，浓度越大，密度____________ 小 越小 （2）质量分数为a和b的两种氨水混合 ①、等质量混合，所得氨水的质量分数c_____ ①、等体积混合，所得氨水的质量分数c _____ = < 六、氨水的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．氨水的挥发性 易挥发出氨气，所以氨水应_________保存 密封 3．氨水的组成 （1）三个可逆反应 ①、氨气和水的反应：NH3+H2O ⇄ NH3·H2O ②、一水合氨的电离：__________________________ ③、水的电离：H2O ⇄ H++OH－ NH3·H2O ⇄ NH4++OH－ 六、氨水的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．氨水的组成 （2）“三分子”、“三离子”成分 ①、三分子：_____________________________ ②、三离子：___________________________ NH3、H2O、NH3·H2O NH4+、OH－、H+ 六、氨水的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．氨水的化学性质 （1）不稳定性 NH3·H2O === NH3↑+H2O ▲ （2）弱碱性 ①、H2SO4：_______________________________________________ ②、少量CO2：_____________________________________________ ③、过量CO2：_____________________________________________ ④、AlCl3：________________________________________________ 2NH3·H2O+H2SO4 = (NH4)2SO4+2H2O 2NH3·H2O+CO2 = (NH4)2CO3+H2O NH3·H2O+CO2 = NH4HCO3 AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl 七、铵盐的性质及检验 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．物性：都是__________，_________于水的晶体 无色 易溶 2．热不稳定性 （1）非氧化性酸铵盐 → 氨气和相应的酸 ▲ ①、碳酸铵：__________________________________________ ②、碳酸氢铵：________________________________________ ③、亚硫酸铵：________________________________________ ④、氯化铵：___________________________________________ (NH4)2CO3 === 2NH3↑+H2O↑+CO2↑ NH4HCO3 === NH3↑+H2O↑+CO2↑ (NH4)2SO3 === 2NH3↑+H2O↑+SO2↑ NH4Cl === NH3↑+HCl↑ ▲ ▲ ▲ ▲ 七、铵盐的性质及检验 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．热不稳定性 （2）氧化性酸铵盐 → 复杂的氧化还原反应，一般不放氨气 ▲ ①、NH4NO3 === N2O↑ + 2H2O ②、5NH4NO3 === 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O ③、2NH4NO3 === 2N2↑ + O2↑ + 4H2O ④、3(NH4)2SO4 === 4NH3↑ + 3SO2↑ + N2↑ + 6H2O ▲ ▲ ▲ ▲ 七、铵盐的性质及检验 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．铵盐和碱反应 （1）条件不同，产物不同 ①、常温：_____________________________ ②、加热：______________________________ NH4++OH－=NH3·H2O NH4++OH－=NH3↑+H2O 七、铵盐的性质及检验 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．铵盐和碱反应 （2）注意事项 ①、铵态氮肥不能与________物质混合使用，以免生成氨气，降低肥效 ②、铵盐固体和碱固体反应时，不能拆写成离子形式 ③、酸式铵盐和碱溶液反应时，注意碱过量时，NH4+和酸式酸根离子都参与反应 碱性 七、铵盐的性质及检验 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．铵盐的检验 （1）步骤：取样，______________，加_______的_______石蕊试纸 （2）现象：___________________________________ 加碱，加热 湿润 红色 湿润的红色石蕊试纸变蓝 七、铵盐的性质及检验 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 5．实验室制氨气 （1）反应：____________________________________________ 2NH4Cl+Ca(OH)2 === 2NH3↑+2H2O+CaCl2 ▲ （2）净化：用____________吸水 碱石灰 （3）收集 ①、方法：____________排空气法和排__________液体法 ②、试管口堵棉花的作用：防止氨气和空气发生________，提高________________________ 向上 四氯化碳 对流 氨气的收集速率和纯度 七、铵盐的性质及检验 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 5．实验室制氨气 （4）尾气：棉花用____________浸湿，注意______________ 稀硫酸 防倒吸 七、铵盐的性质及检验 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 5．实验室制氨气 （5）以氨水为原料制氨气的方法和装置 ①、装置：“固体+液体 → 气体”型 ②、方法：浓氨水和NaOH固体或生石灰混合 ③、原理：NaOH固体溶于水放热（氧化钙和水反应放热）使浓氨水分解 八、硝酸的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 1．物理性质 （1）、色味态：纯硝酸是一种_______有_______气味的液体 （2）、密度：比水的____，密度越大浓度越______，常见浓硝酸浓度为68%~70% （3）、溶解性：以任意比和水________ （4）、挥发性：____挥发，浓度为95%以上的硝酸称为____________ 无色 刺激性 大 越大 互溶 易 发烟硝酸 八、硝酸的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 2．不稳定性 （1）反应：4HNO3 === 4NO2↑+O2↑+H2O 光照 （2）通常所见的浓硝酸因含________而呈黄色 NO2 ①、除去黄色最简单的方法：加水，____________________________ ②、除去黄色最环保的方法：通足量氧气，____________________________ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 八、硝酸的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．与金属单质反应 （1）Al、Fe：遇到浓硝酸，常温_______，加热剧烈反应放________气体 （2）Au、Pt：任何情况下____________ NO2 钝化 都不反应 八、硝酸的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 3．与金属单质反应 （3）其他金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同 还原产物 浓硝酸 → NO2 稀硝酸 → NO 极稀硝酸 → N2O、N2、NH4NO3等 ①、浓硝酸与银反应：Ag+2HNO3（浓）= AgNO3+NO2↑+H2O ②、稀硝酸与银反应：3Ag+4HNO3（稀）= 3AgNO3+NO↑+2H2O 八、硝酸的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 4．与碳反应 （1）碳与浓硝酸加热反应：_______________________________________________ C+4HNO3（浓）=== CO2↑+4NO2↑+2H2O ▲ （2）碳与稀硝酸不反应 5．硝酸与还原性化合物反应 （1）－2价硫：3H2S + 2HNO3（稀）= 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O （2）+4价硫：3Na2SO3 + 2HNO3（稀） = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O （3）－2价碘：6I－ + 8H+ + 2NO3－ = 3I2 + 2NO↑ + 4H2O （4）+2价铁：3Fe2+ + 4H+ + NO3－ = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 八、硝酸的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 6．几种物质和湿润的蓝色石蕊试纸的反应 （1）、湿润的蓝色石蕊试纸 ________________ （2）、湿润的蓝色石蕊试纸 ________________ （3）、湿润的蓝色石蕊试纸 ________________ （4）、湿润的蓝色石蕊试纸 ________________ （5）、湿润的蓝色石蕊试纸 ________________ （6）、湿润的蓝色石蕊试纸 ________________ 先变红，后褪色 只变红，不褪色 先变红，后变黑 只变红，不褪色 先变红，后褪色 只变红，不褪色 浓硝酸 稀硝酸 浓硫酸 稀硫酸 Cl2 SO2 八、硝酸的性质 考点3 氮及其化合物的性质及应用 汇·考点梳理 7．浓硝酸的保存 （1）易挥发：________保存，敞口放置，质量______，浓度______ （2）易分解：______色______口瓶避光、黑暗而且温度低的地方 （3）强氧化性：不能用__________，而用________ （4）大量存放：________或________的槽车内 密封 减小 降低 棕 细 橡胶塞 玻璃塞 铝制 铁制 【典例03-1】【自然界中的氮循环】（2020·郑州高一检测）将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是（ ） 析·典型范例 B 138 【典例03-2】【氮气的性质和制备】氮气能大量存在于空气中的根本原因是（ ） 析·典型范例 C A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应 B．氮气比空气轻，且不溶于水 C．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定 D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应 139 【典例03-3】【氮氧化物的性质】（双选）2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是（ ） 析·典型范例 AD A．NO2是该过程的中间产物 B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO D．该催化转化的总反应方程式为2NO+O2+4CO === 4CO2+N2 催化剂 140 【典例03-4】【氮氧化物溶于水的计算 】（双选）容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，倒立于水槽中，若最后剩余2mL气体，则原混合气体中，O2的体积可能为（ ） 析·典型范例 AC A．0.8mL B．9.2mL C．3.6mL D．1.6mL 141 【典例03-5】【氨气和氨水的性质】如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ） 析·典型范例 A 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红石蕊试纸不变色， 湿润红石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 142 【典例03-6】【喷泉实验原理及其应用】喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是（ ） 析·典型范例 B 选项 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀H2SO4 D CO2 饱和NaHCO3溶液 143 【典例03-7】【铵盐的性质及检验】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） 析·典型范例 C A．2mol·L－1 B．1mol·L－1 C．5mol·L－1 D．0.5mol·L－1 144 【典例03-8】【氨气的实验室制法】下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是（ ） 析·典型范例 D A．检查气密性 B．装入药品 C．制取气体 D．收集气体 145 【典例03-9】【硝酸的性质】向Fe(OH)2悬浊液中滴入稀硝酸，悬浊液变澄清，对这一反应的叙述不正确的是（ ） 析·典型范例 A A．该反应属于中和反应 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应后溶液呈黄色 D．稀硝酸在反应中既表现酸性又表现氧化性 【典例03-10】【金属与硝酸反应的计算】在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L－1和1.5mol·L－1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是（ ） A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol B．反应后产生13.44L H2（标准状况） C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 C 146 【演练03-1】下列变化属于固氮的是（ ） A．NH3→NO B．N2→NH3 C．NO→NO2 D．NO2→HNO3 练·技能实战 B 【演练03-2】下列有关氮气的叙述中，正确的是（ ） A．医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性 B．高温条件下，N2和O2可反应生成NO C．氮气只能做氧化剂 D．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3 A 147 【演练03-3】为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过（ ） A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．H2O D．浓硫酸 练·技能实战 C 【演练03-4】（2020·广西柳州高一上期末）在一定温度和压强下，将装有NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，经充分反应后，试管内气体的体积变为原来的4/5，则原混合气体中NO与NO2气体的体积比是（ ） D A．3∶5 B．5∶3 C．3∶7 D．7∶3 148 【演练03-5】以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是（ ） A．烧杯中石蕊溶液不变 B．烧瓶中发生喷泉现象 C．加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色 D．Cr2O3起氧化剂的作用 练·技能实战 C 149 【演练03-6】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） 练·技能实战 B A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 150 【演练03-7】有以下四种溶液：①NH4Cl，②（NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列试剂能将它们区别开的是（ ） A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2 练·技能实战 D 【演练03-8】下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中 少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 C 151 【演练03-9】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色。有下列盐： ①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KNO3；④FeSO4；⑤Fe3O4；⑥Fe2O3；⑦HCl， 符合条件的组合为（ ） A．①③⑤⑥ B．①③④⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 练·技能实战 A 152 感谢 您的聆听 THANKS 鲁科版2019必修第一册 $$