苏教版高中化学选修化学反应原理教案-3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡

难溶电解质的沉淀溶解平衡 学习目标： 1、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2、理解溶度积的概念，了解溶度积常数的意义，会书写溶度积表达式。 3、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成、沉淀的溶解和转化） 学习过程： 活动与探究一： 实验操作 实验现象 结论和方程式 实验1：（1）取一支试管，向其中滴加2mLNaCl溶液，然后向其中加入2滴等浓度AgNO3溶液 （2）取上层清液,加入试管中，加入几滴KI溶液，振荡，观察实验现象。     交流讨论：根据操作（1）两种试剂的用量，思考哪种离子过量？哪种离子应完全反应了？ 操作（2）的现象说明了上层清液中含有什么离子？ 用你所学的化学平衡的知识解释上述实验现象。 试一试：写出下列难溶物溶解平衡表达式和溶度积表达式: BaSO4 ， Fe(OH)3 ， Ag2S ， ( AgCl （ s ） Ag + （ aq ）＋ Cl - （ aq ） )想一想：下列条件的改变能让下列平衡向沉淀溶解方向移动的是（ ） A.加水 B.加入NaCl溶液 C.加入AgNO3溶液 D.加入KI溶液 活动与探究二： 实验操作 实验现象 结论和方程式 实验2：取一支试管，向其中滴加2mLNaCl溶液，然后向其中加入2滴等浓度AgNO3溶液，然后再滴加KI溶液     活动与探究三： 实验操作 实验现象 结论和方程式 实验3：向实验2的试管中滴加Na2S溶液     交流讨论：从化学平衡移动角度，解释AgCl平衡体系中加入I-对平衡的影响。 从化学平衡移动角度，解释AgI平衡体系中加入S2-对平衡的影响。 学以致用： 一、沉淀溶解的应用 问题解决：1.你知道奇形异状的溶洞是怎样形成的吗？ 2.给结石病患者的建议：肾结石的主要成分及对应的KSP