高中化学选修化学反应原理教案-1.3 金属的腐蚀与防护9-苏教版

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

视频引入

播放

观看

激发学生的学习兴趣

问

题

探

究

钢铁在什么条件下容易被腐蚀?

在潮湿的空气中,以及在酸性条件下

通过进一步实验，验证学生的猜想，学生的求知欲被推向了高潮。

实

验

【问题】还原铁粉和碳粉混合均匀后，撒入内壁用氯化钠溶液润湿过的试管。同学们来观

观察试管壁的现象。

【答】试管壁看到有红棕色的

通过观察实验，让学生明铁发生吸氧腐蚀最终变成了铁

探

究

察一下，试管内壁有什么现象？原因是什么？（因为形成铁锈较慢，所以可以拿预先做过这个实验的试管来观察。）

物质出现，应该是氧化铁。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O

锈。

学

生

实

验

【问题】如果是铁合金在酸性较强的溶液（稀醋酸）中会发生什么样的腐蚀呢？

【学生实验】向铁粉中加入少量的碳粉，混合均匀后，撒入内壁用稀醋酸润湿多的具支试管中，把导管末端插入红墨水中。几分钟后，打开止水夹，观察现象并填写实验报告。

通过学生实验探究另一条件下铁的腐蚀现象。

探

究

新

知

[反馈]a导管口有气泡产生b烧杯中的溶液倒吸进入导管中，并形成一段水柱。

一段时间后，试管壁上上看到了红棕色的物质。

【板书】2. 析氢腐蚀

负极：Fe－2e-＝Fe2+

正极：2H++2e-＝H2

合作实验小组观察现象并分析产生现象的原因，再进行小组之间的交流，成果如下：

a.发生了析氢腐蚀：2H++2e-＝H2

b.随着反应的进行，酸性逐渐减弱，水膜的PH上升，Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2继续与空气中的O2作用，生成Fe(OH)3,进而形成了铁锈。由于氧气的减少，所以有水柱倒吸。

①      随着反应的进行，酸性逐渐减弱，水膜的PH上升，后期可能发生了吸氧腐蚀

学生经过观察现象，小组间的合作学习，掌握了铁在酸性较强的环境中会发生析氢腐蚀，并进一步明白吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍。

知

识

【概括】铁和碳的合金，在酸性条件下环境中，一般发生析氢腐蚀；在弱酸性或者中性环境中一般发生吸氧腐蚀。它们

【整理】不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。

通过分析比较，归纳金属的电化学腐蚀。

整

理

都是因为发生了原电池反应而产生的，所以统称为电化学腐蚀。

【板书】一、金属的腐蚀：

电化学腐蚀

过渡质疑

【设问】在工业上一些输送氯气的管道也比较容易发生腐蚀，原因是什么呢？

铁和氯气发生反应生成了氯化铁。

引入另一腐蚀现象。

问

题

解

决

像这样的腐蚀，我们一般称之为化学腐蚀，请同学们阅读书本23页最后一段，了解这一概念。

【板书】化学腐蚀

【整理】金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。

让学生明确电化学腐蚀和化学腐蚀的区别和联系。

学

以

致

用

请同学们把书本翻到25页，看最上面的“交流与讨论”，解决里面的4个问题

【回答】铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还会受到电解质溶液、温度、其他活泼金属、溶液的酸性强弱等因素影响。

让学生更全面的认识铁生锈的影响因素。

归纳总结

本节课我们探究了：金属腐蚀的原因→实质→类别

回顾、理解、记忆本节课的内容。

思维拓展

1、除了铁易发生腐蚀外，你身边还有哪些金属会发生腐蚀？是如何被腐蚀的？

2、我们如何去保护金属？

课后查阅资料，调查研究。

课外拓展能让学生更广泛地了解金属腐蚀的情况，更好的走进社会，服务生活。