高中化学选修化学反应原理教案-1.1 化学反应中的热效应 苏教版

课题 盖斯定律 科目 化学 教学对象 课时 1课时 授课类型 新授课 一、教学目标 1、 知识与技能 （1） 知道盖斯定律的内容。 （2） 能运用盖斯定律计算反应热 2、 过程与方法 （1） 通过对盖斯定律的教学，培养观察和抽象思维的能力。 （2） 通过练习思考不断提升知识应用能力。 3、 情感态度与价值观 培养学生由具体到抽象的研究问题的方法，使学生领会从现象到本质的认识事物的科学方法。 二、教学重难点 利用盖斯定律计算反应热 三、教学方法 讨论、探究、归纳 四、教学过程 教学 过程 教师活动 学生活动 设计意图 导入 新课 前面我们学习了化学反应过程中的焓变，一般情况下就是反应热，那么反应热是否都需要像中和热一样测量而来呢，今天这节课我们就来解决这个问题。 回忆上一节课学的知识 温故知新，增强知识的连贯性 【投影】例1 已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1， 则H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)的ΔH＝_________[ 2H2O(g)=== 2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝_______ 根据例题回答老师提出的问题。 考查学生的反应能力 根据例1归纳热化学方程式的知识 【归纳】 1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。 学生自由讨论 锻炼学生归纳能力 【设疑】 例2已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝ － 393.5 kJ·mol－1 ②C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH2＝ － 110.5 kJ·mol－1， ③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1 ， 你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系吗？反应热之间的数量关系呢？对方程式的意义入手分析 ，你想到了什么？ 学生讨论 提升学生对信息获取能力 新课 学习 【讲解】从C和O2最终生成CO2，不管是一步还是两步完成，反应热最终并没有发生变化，这个规律早在1840年就被俄国的化学家盖斯发现了，今天我们来学习它，只是达到了知识传承的目的。 1 =