第三单元 物质的聚集状态性质与物质性质（基础过关）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（鲁科版选修3）

第三单元 物质的聚集状态性质与物质性质 基础过关卷 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．新能源公交、轻轨、云轨等使淮安交通更加快捷。“车联网”技术定位车辆运行轨迹的光纤材料二氧化硅功不可没，二氧化硅属于 A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 2．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 3．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是 A．碘和食盐的熔化 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和乙烷蒸发 4．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个 C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 5．下列对晶体有关性质的叙述中，可能属于原子晶体的是（ ） A．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 B．固体和熔融态均易导电 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．由分子间作用力结合而成，熔点低 6．下列各晶体按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ） A．H2、N2、O2、Cl2 B．HF、HCl、HBr、HI C．Be、Mg、Ca、Sr D．Na2O、Na2S、Na2Se 7．下列物质的性质变化规律与化学键的强弱无关的是（ ） A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D．CF4、SiF4、GeF4的熔点和沸点逐渐升高 8．根据下表的数据，判断下列说法正确的是（ ） 离子化合物 离子电荷数 键长/pm 晶格能/（kJ·md-1） 熔点/℃ 摩氏硬度 NaF 1 231 923 993 3.2 NaCl 1 282 786 801 2.5 MgO 2 210 3890 2800 6.5 CaO 2 240 3401 2614 4.5 A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比 B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大 C．NaF晶体比NaCl晶体稳定 D．表中物质CaO晶体最稳定 9．下列说法不正确的是（ ） A．离子晶体的晶格能越大离子键越强 B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C．通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大 D．拆开1mol离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能 10．如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ） A．该物质的化学式是Al2Cl6 B．该物质是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该物质中不存在离子键，也不含有非极性键 11．下列叙述错误的是（ ） A．晶体熔点的高低： B．硬度的大小：Mg>Ca>K C．熔点的高低：Na>Mg>Al D．晶格能的大小：NaF>NaCl>NaBr>Nal 12．如图为超氧化钾（KO2）晶体的一个晶胞，则下列有关说法正确的是（ ） A．KO2中只存在离子键 B．每个晶胞中含有1个K+和1个O2- C．晶体中与每个K+距离最近且相等的O2-有6个 D．晶体中所有原子之间都以离子键结合 13．下列有关晶体的叙述不正确的是（ ） A．氯化钠和氯化铯晶体中，阴离子的配位数均为6 B．金刚石为空间网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键 C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 14．下列叙述正确的是（ ）