课时分层作业13 原子晶体与分子晶体-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(十三)　原子晶体与分子晶体 (建议用时：40分钟) [基础达标练] 1．1999年美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是(　　) A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料 C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含4 mol C—O键 B　[既然干冰是原子晶体，所以可将干冰类比成原子晶体SiO2，具有熔点高，硬度大，耐磨等性质。每摩尔SiO2中有4 mol Si—O键，所以D项也正确。] 2．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是(　　) A．金属铜　　 B．氯化钠 C．金刚石 D．干冰 C　[金属键、离子键、范德华力均没有方向性，而共价键有方向性。] 3．金刚石晶胞如图，属于一个金刚石晶胞的碳原子数为(　　) A．18 B．16 C．10 D．8 D　[从晶胞上看8个顶点各有1个C原子，属于该晶胞的部分相当于只有1个，6个面上相当于有3个，晶胞内部还有4个，故属于该晶胞的碳原子数为8个。] 4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　) A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 A　[因该化合物在常温时为气态，说明熔、沸点很低，具有分子晶体的性质。] 5．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是(　　) A．HCl溶于水 B．I2升华 C．H2O电解 D．烧碱熔化 B　[A项破坏H—Cl键；C项破坏H—O键；D项破坏离子键；B项破坏范德华力。] 6．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是(　　) A．CCl4与H2O B．SiO2和CO2 C．NaCl与金刚石 D．MgCl2与Na A　[固体CCl4和H2O都是由分子通过分子间作用力形成的晶体，属于分子晶体，故A项正确；SiO2是原子晶体，固体CO2为分子晶体，二者晶体类型不同，故B项错误；NaCl是离子晶体，金刚石是原子晶体，二者晶体类型不同，故C项错误；MgCl2是离子晶体，Na是金属晶体，二者晶体类型不同，故D项错误。] 7．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　) A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．H2O>MgO>O2>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 B　[A选项中的物质都属于原子晶体，熔、沸点的高低主要与其共价键的强弱有关，共价键键能：C—C键>Si—C键>Si—Si键，故熔、沸点：晶体硅<碳化硅<金刚石，错误；B选项中的物质为组成结构相似且不存在分子间氢键的分子晶体，熔、沸点随着相对分子质量的增大而升高，正确；C选项，根据常温常压下物质的状态可知熔、沸点：MgO>H2O>(O2、N2)，错误；D选项，生铁为铁合金，熔点低于纯铁，错误。] 8．下列排序不正确的是(　　) A．晶体熔点由低到高：H2O<H2S<H2Se<H2Te B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Al>Mg>Na D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI A　[具有分子间氢键的分子晶体，与同族元素的氢化物相比，其熔、沸点较高，则晶体熔点由低到高的顺序为H2S<H2Se<H2Te<H2O，故A错误；键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C键<C—Si键<Si—Si键，则硬度由大到小的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确；金属原子的价电子数越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为Al>Mg>Na，故C正确；离子半径越小，离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径依次增大，则晶格能由大到小的顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确。] 9.如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键(　　) A．2 B．4 C．8 D．12 A　[每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为4×＝2。] 10.(1)如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为________________________________________，反应的化学方程式是_____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (2)下列三种晶体①CO2　②CS2