第九单元 溶液（总复习）（教师备课版）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

第九单元 总复习-重点知识复习 1·概念：一种或几种物质_____到另一种物质里形成的_____的、_____的_____物 2·组成： A溶质：被溶解的物质。可以是_____体、_____体或_____体 B溶剂：能溶解其他物质的物质。___是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂 3·基本特征：_____性、_____性、_____物 4·质量关系：__________ = _____的质量 + _____的质量。 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 5·溶液名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 6·溶解时的放热、吸热现象 溶解吸热：__________溶解；。 溶解放热：_____固体、浓_____、生石灰（CaO）溶解水； 溶解没有明显热现象： NaCl （1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色； （2）一种溶剂里可以溶解多种溶质； （3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。 溶 液 溶质 溶 剂 高锰酸钾溶液 高锰酸钾 水 过氧化氢溶液 过氧化氢 _____ 碘溶于酒精中 碘单质 _____ 稀盐酸溶液 _____ 水 稀硫酸溶液 硫酸 水 医用酒精溶液 _____ _____ ①常见的溶剂有水、酒精、汽油； ②固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂； ③液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂； ④当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 ⑤CaO、SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应分别生成氢氧化钙和硫酸，溶质是后者而不是前者。 ⑥溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 相溶的物质可以形成_____，而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成_______________存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：_____、__________等。 （1）乳化与溶解 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 ____________________ 乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢 ____________________、胆汁消化脂肪、洗面奶清洗皮肤、戏剧演员使用卸妆水清洗油彩 （2）溶液和乳浊液的比较 溶液 乳浊液 分散物质的溶解性 溶 不溶 分散物质原来的状态 _______________ _______________ 分散粒子 分子或离子 许多分子的集合体 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 相同点 都是__________ 饱和溶液 不饱和溶液 前提 在一定_____下，_______________中 概念 不能继续溶解某种溶质的溶液 还能继续溶解某种溶质的溶液 判断 方法 待测溶液 相互 转化 浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。 1.固体的溶解度 定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素 ①条件：一定温度；②标准：_____溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位：_____ 含义 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在_____克水中最多能溶解_____克NaCl 影响因素 ①溶质的性质（种类） ②溶剂的性质（种类） ③_____ 变化趋势 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如_____ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如_____ 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如__________ 溶解度和溶解性的关系： 溶液中的氢氧化钙 ①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 ②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 ③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 ④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 ⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 2.气体的溶解度 ①定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的