2.3 化学反应的快慢和限度 讲义【新教材】鲁科版（2019）高中化学必修第二册（机构用）

教师 学生 时间和时段 年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高一 教材名称 鲁科版 授课题目 化学反应的快慢和限度 课 次 第（ ）次课 知识回顾 知识点温习： 共价键与离子键 2、共价化合物与离子化合物 3、化学反应中的能量变化 新课精讲之知识板块一：化学反应的快慢 知识板块1： 化学反应速率 概念：用来描述化学反应的快慢的物理量 表示方法：用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示 影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质。 外因：当其他条件不变时，只改变一个条件，对化学反应速率的影响，如下表所示： 条件 改变 对化学反应速率的影响 浓度 增大反应物的浓度 提高 减小反应物的浓度 降低 温度 升高温度 提高 降低温度 降低 催化剂 多数情况下，使用催化剂能够提高化学反应速率 压强（对有气体参加的化学反应） 增大压强 提高 减小压强 降低 反应物间的接触面积 反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快 其他 光波、电磁波、超声波、溶剂等也会对反应速率产生影响 特别提醒： （1）同一个方程中，所有物质都可以表示该反应的化学反应速率 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 压强对反应速率的影响只适用于一些有气体物质参加的反应 典型例题： 例：下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 【C】 新课精讲之知识板块二：化学反应的限度 知识板块二： 可逆反应 概念：在相同条件下同时向正反两个方向进行的反应 特点：一定条件下，反应有一定的限度，反应物不能全部转化成产物 化学反应方程式的书写 书写可逆反应的化学方程式时，用“ ”号代替“===”号，如氮气与氢气合成氨反应的化学方程式为： 化学平衡 （1）概念 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不在随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，