沪科版化学高一下册-7.4 电解池 课件

电解池 一、电解原理 实验1：用惰性电极电解熔融的氯化钠 2NaCl（熔融）=== 2Na+Cl2 ↑ 回顾 通电 熔融NaCl 阳极 阴极 现象： 阳极： 有气泡，有刺激 性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉 试纸变蓝 阴极：有金属析出 氯气 钠 电解过程不仅可以在熔融电解质 中进行，也可以在电解质溶液中进行。 实验2：用惰性电极电解氯化铜溶液 阴极 阳极 CuCl2溶液 一、电解原理 实验2：用惰性电极电解氯化铜溶液 阴极 阳极 CuCl2溶液 一、电解原理 现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝 氯气 铜 阴极：碳棒上有一层红色的金属析出 一、电解原理 实验分析： 通电前：电解质溶液中的离子情况 阳离子：H+、Cu2+ 阴离子：OH-、Cl- 做无规则运动 通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关 一、电解原理 阴极： 阳离子 Cu2+>H+ 阳极： 阴离子 Cl->OH- （3）判断电极产物并书写电极反应: 阳极：2Cl- - 2e-→Cl2 ↑ 氧化反应 阴极：Cu2++2e- → Cu 还原反应 总反应：CuCl2 === Cu+Cl2 ↑ 电解 （4）电解质溶液的变化情况： 氯化铜溶液浓度降低 （2）判断离子的放电顺序： 使电流通过电解质溶液而在阴阳 两极引起氧化还原反应的过程。 借助氧化还原反应，把电能 转化为化学能的装置. 一、电解原理 (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液或熔化的 电解质 （4）形成闭合回路 1.电解: 2.电解池 : 3. 构成条件: 练习 分析下图，哪些是原电池，哪些是电解池？ 原电池 都不是 都不是 都不是