沪科版化学高一下册-7.4 难溶电解质的溶解平衡 教案

第四节 难溶电解质的溶解平衡 教学目标 1．知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。 2．过程与方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。 3．情感态度价值观:认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。 教学重点 理解难溶电解质的溶解平衡 教学难点 理解难溶电解质的溶解平衡 教学方法 讲授、启发、讨论 主要教具 多媒体 教 学 过 程 【复习】1．什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 【回答】 2．溶解性是指：_______________________________溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟___________________有关。 3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是 ，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20℃ 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 S＞10克 S＞1克 S＞0.01克 小于0.01克 【练习】 ⑴ 20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少？ 36克 ⑵ 20℃时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？ 20℃时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 7.4：100：107.4 。 【设问】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 【新课】第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 【思考与交流】表3—4，20℃时，溶解度： 大于10g，易溶；1g～10g，可溶；0.01g～1g，微溶；小于0.01g，难溶。 1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的 。 2．AgCl溶解平衡的建立： Ag＋(aq) + Cl－(aq) AgCl(s)，v(沉淀）＝ 当v（溶解）时， 得到饱和A