沪科版高一化学下册-6.1.3 化学反应为什么有快有慢 学案

§6.1 化学反应为什么有快有慢 学案 班级 姓名 【课前预习】 1、决定化学反应速率大小的本质因素是           ，而影响化学反应速率大小的外界因素主要有    、    、     、    、      等，其中            只影响有气体参加的反应，        的量的改变对反应速率无影响。 2、各种因素对化学反应速率影响的规律： 影响化学反应速率的因素 规律 内因 反应物本身的性质     外 因 催化剂     反应物的温度   反应物的浓度   气态反应物的压强   固体反应物的表面积   【课堂练习】 1、在一定条件下，二氧化硫和氧气反应合成三氧化硫，清在下表中填出30s时各物质的浓度和用二氧化硫、氧气、三氧化硫所表示的化学反应速率：   SO2 O2 SO3 起始浓度mol/L 3 3 0 30s时浓度mol/L   2   反应速率mol/（L·s）       2、工业合成氨3H2+N22NH3，其反应速率分别表示为V(H2)，V(N2)，V(NH3)[单位mol/(L·s)]，则正确的关系式是( ) A. V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. V(N2)=2 V(NH3) C. V(H2)=3/2 V(NH3) D. V(N2)=3 V(H2) 3、化学反应速率主要取决于 （ ） A．是否使用催化剂 B．反应物质的性质 C．反应的外界条件 D．化学反应的类型 4、在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是(  )。    ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强  A．①②③④  B．②③④  C．①②③  D．②③④ 5、下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是（  ） 编号 金属(粉末状) 物质的量（mol） 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Mg 0.1 6mol/LHNO3 10mL 60℃ B Mg 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃ C